酸碱度表示的是一种溶液酸碱性的强弱,可以用试纸来进行粗略地测定.根据水体污染的原因,可采取的防治措施有:推广使用无磷洗衣粉,工业废水经处理达标后再排放,科学合理地使用化肥和农药,生活污水集中处理达标后再排放.某些物质溶于水后会使混合后的溶液沸点升高,凝固点降低;稀释浓硫酸有如下步骤:计算,量取,溶解,要用到的仪器有:量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒.通过比较两种溶液中的粒子种类可得出答案.
解:在实验室里,可以用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性,而要测定溶液的酸碱度则要用到试纸.故答案为:试纸.针对水资源的污染原因,可以建议采取如下措施来保护水资源:推广使用无磷洗衣粉,工业废水经处理达标后再排放,科学合理地使用化肥和农药,生活污水集中处理达标后再排放.故答案为:工厂废水处理后排放;合理使用农药,化肥等把乙二醇加入水中所得的溶液其凝固点会降低,可以起到在冬天低温环境中不会结冰的效果;浓硫酸稀释的实验中,要用到的实验仪器有:量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒.故答案为:水中溶解乙二醇后的凝固点会降低;量筒,烧杯,玻璃棒.溶液中含有和,溶液中含有和,通过比较可以知道,溶液呈现的黄色的原因与有关,原因是溶液无色,说明无色,因此溶液呈现黄色的原因只能与有关.故答案为:;溶液无色,说明无色,因此溶液呈现黄色的原因只能与有关.
本题主要考查了水及水溶液的相关内容.需要引起注意的是中设问的酸碱度要与酸碱性区别开来;另外中运用的比较分析法也是我们学习化学常用的方法.
1023@@3@@@@水资源的污染与防治@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$951@@3@@@@一定溶质质量分数的溶液的配制@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$972@@3@@@@常用仪器的名称和选用@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1077@@3@@@@溶液的酸碱性测定@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1114@@3@@@@物质的微粒性@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 据《都市晨报》报道,为改善故黄河的水质,今年5月28日,某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河.(1)为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准,可用___检测水质的酸碱度.(2)为保护故黄河的优良水质,请你提出两条合理化建议.\textcircled{1}___\textcircled{2}___.(3)水溶液在生产,生活中有着广泛的应用.冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇,其原因是___.机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液.若在实验室中配制此溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管,___,___和___.(4)水是重要的溶剂,可以溶解很多盐类物质.盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带.已知NaCl溶液中含有N{{a}^{+}}和C{{l}^{-}},FeC{{l}_{3}}溶液中含有F{{e}^{3+}}和C{{l}^{-}},据此推测FeC{{l}_{3}}溶液呈现的黄色的原因与___(填离子符号)离子有关,理由是___.& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “（1）在2mL0.1mol/L的NaCl...”习题详情
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（1）在2mL&0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL&0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到&&，此反应的离子方程式为&&，将此混合液过滤，滤渣加入2mL&0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到&&，反应的离子方程式为&&．（2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为&&（3）下列说法不正确的是&&．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为____，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察...”的分析与解答如下所示：
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（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为____，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅...
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与“（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为____，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察...”相似的题目：
工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1&回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是&&&&(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是&&&&；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝&&&&。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含&&&&溶质的溶液。
一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)b点可表示AgI的饱和溶液该温度下AgI的Ksp约为1×10—16该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)
中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g)4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为温度一定时，当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,& c(B-)=y mo·L-1，则Ksp值为4xy2
“（1）在2mL0.1mol/L的NaCl...”的最新评论
该知识点好题
1向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1moloL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
2描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
酸或碱&电离平衡常数（Ka或Kb）&CH3COOH&1.8×10-5&HNO2&4.6×10-4&HCN&5×10-10&HClO&3×10-8&NH3oH2O&1.8×10-5&表2
难（微）溶物&溶度积常数（Ksp）&BaSO4&1×10-10&BaCO3&2.6×10-9&CaSO4&7×10-5&CaCO3&5×10-9&请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是&&&&（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是&&&&（填字母序号）．A．升高温度&&&&B．加水稀释&&&&C．加少量的CH3COONa固体&&&&D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈&&&&（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是&&&&．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为&&&&．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥&&&&．
3（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．&现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c（I-）&&&&（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．②若改加更多的AgI固体，则c（I-）&&&&，而c（Ag+）&&&&．③若改加AgBr固体，则c（I-）&&&&，而c（Ag+）&&&&．（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）o[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02moloL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于&&&&．
该知识点易错题
1已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL&0.01mol/L&AgNO3溶液，下列叙述正确是（　　）
2向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1moloL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
3难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．（1）将浓度均为0.1moloL-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c&（Ba2+）=&&&&&moloL-1．（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是&&&&．②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因&&&&．（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5moloL-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为&&&&moloL-1．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为____，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到____，反应的离子方程式为____．（2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为____（3）下列说法不正确的是____．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为____，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到____，反应的离子方程式为____．（2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为____（3）下列说法不正确的是____．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．”相似的习题。电化学试卷及答案_百度文库
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你可能喜欢无焰食品加热器常用于野外加热食物.它的成分是镁粉.铁粉.氯化钠.使用时加入水.镁和水反应产生热量.下面是在18℃.标准大气压的环境中对该产品的实验研究.请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响). 实验1: Ⅰ.将一定质量的镁条.铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中.连续搅拌.每50 S记录一次温度.得下图中曲线a, Ⅱ.将 题目和参考答案——精英家教网——
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无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。 实验1： Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。 （1）从能量变化角度看，该变化是由&&&&&&&&&&&&&&&&&& 能转化为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 能。 （2）观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 实验2： 将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示。
（3）实验2中，当NaCl质量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 大于7.30g时，实验不再做的原因是&&&&&&& 。 A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入更多的NaCl会降低反应速率 C．已达到水的沸点，温度不会再有变化 D．需加入更多的铁粉来提高水的温度 （4）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 A．2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉 B．2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉 C．2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉 D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉 其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（1）化学&& 热 （2）镁的反应表面积 （3）C （4）58～63℃之间任意值均可 （5）A&&&&&&&&& 镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由化学能转化为热能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化随氯化钠的量的增加而增大情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是C．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是58～63℃之间．（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是A．A．2.4g镁粉、7.30g&NaCl和28g铁粉&&&&B．2.4g镁条、7.30g&NaCl和28g&铁粉C．2.4g镁粉、8.76g&NaCl和28g铁粉&&&&D．2.4g镁条、8.76g&NaCl和28g铁粉其理由是镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费．
科目：初中化学
题型：解答题
无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由________能转化为________能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化________情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是________．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是________．（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是________．A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉　　B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉　　D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉其理由是________．
科目：初中化学
来源：2008年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版）
题型：解答题
（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．A．2.4g镁粉、7.30g&NaCl和28g铁粉&&&&B．2.4g镁条、7.30g&NaCl和28g&铁粉C．2.4g镁粉、8.76g&NaCl和28g铁粉&&&&D．2.4g镁条、8.76g&NaCl和28g铁粉其理由是______．
科目：初中化学
来源：2010年专题突破训练：实验与探究（解析版）
题型：解答题
（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．A．2.4g镁粉、7.30g&NaCl和28g铁粉&&&&B．2.4g镁条、7.30g&NaCl和28g&铁粉C．2.4g镁粉、8.76g&NaCl和28g铁粉&&&&D．2.4g镁条、8.76g&NaCl和28g铁粉其理由是______．
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为&。（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的　&（填写“左” 或“右”）池注入。②图中X是　&（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：　&　&，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是　&（填字母）。&&&& A. a%=b%&&&&&&&&& B. a%﹥b%&&&&&&&&&&&& C. a%﹤b%③甲中的离子交换膜为　&（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
Na2CO3NaHCO3NaClO
&下列说法中，不正确的是　&（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）& c（H+）&c（HSO3-） &c（SO32-）&c（OH-）&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-浙江省五校高三第一次联考化学试卷
分析与解答
习题“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无...”的分析与解答如下所示：
⑶向氯水中加入NaHCO3，,碳酸氢钠与盐酸反应，氯气与水的反应正向进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，正确；四种溶液中，水的电离程度最大的是水解程度最大的，也就是碱性最强的，应为碳酸钠，而不是NaClO，错误；常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是应该是酸性最弱的，也就是四种盐中碱性最强的盐所对应的那种酸，即碳酸而不是亚硫酸，错误；NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）&c（HSO3-）& c（H+） &c（SO32-）&c（OH-），错误。
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO...
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经过分析，习题“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”
等考点的理解。
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原电池和电解池的工作原理
与“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无...”相似的题目：
下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是&&&&a为直流电源的负极c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑f电极为铜板e极发生还原反应
“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是：B为正极从a口通入四氧化二氮气体从d口排除的是NO气体A极发生的电极反应式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是&&&&a电极是阴极a极区的KI最终转变为KIO3阳极电极反应：4OH—－4e—2H2O＋O２↑电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取...”的最新评论
该知识点好题
1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
2化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为&&&&．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为&&&&moloL-1omin-1．③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法&&&&．（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．①电源正极为&&&&（填A或B），阴极反应式为&&&&．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为&&&&g．
3市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：（1）热敷袋放出的热量来源于&&&&放出的热量；（2）碳粉的作用是&&&&；（3）加入NaCl的作用是&&&&；（4）写出有关的电极反应式和化学方程式&&&&．
该知识点易错题
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Na2CO3NaHCO3NaClO
下列说法中，不正确的是____（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）& c（H+）&c（HSO3-） &c（SO32-）&c（OH-）”的答案、考点梳理，并查找与习题“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为____。（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的____（填写“左” 或“右”）池注入。②图中X是____（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：________，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是____（填字母）。 A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%③甲中的离子交换膜为____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
Na2CO3NaHCO3NaClO
下列说法中，不正确的是____（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）& c（H+）&c（HSO3-） &c（SO32-）&c（OH-）”相似的习题。