强碱多元弱酸的酸式盐酸式盐的水解与电离的大小怎么判

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-14 22:35 标签： 强碱清洗剂
几组概念比对巧解水溶液中的离子平衡问题_新课程杂志社官网
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电解质溶液中的离子平衡问题不仅是中学化学知识的重点，也是高考的热点和难点。本文对该理论中存在的一些极易混淆的几组概念进行了归纳和解析，以供广大学生参考。&　　一、强与弱的对立&　　1.溶于水全部电离的电解质是强电解质，电离方程式用“=”连接，不存在电离平衡；溶于水部分电离的电解质是弱电解质，电离方程式用“？葑”连接，存在电离平衡，能够用化学平衡移动原理解释其电离平衡移动的方向。&　　2.“有弱才水解，无弱不水解。”弱酸的酸根离子和弱碱金属阳离子部分水解，能够用化学平衡移动原理解释其水解平衡移动的方向。&　　3.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解为主。水解实质：弱酸根结合H+生成弱酸，弱碱阳离子结合OH-生成弱碱。&　　4.加水稀释后的离子浓度大小关系用公式“CB=”来判断，溶液中c（H+）与c（OH-）相对大小用公式“KW=c（H+）·c（OH-）来判断。&　　二、酸性与碱性的对立&　　1.溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小，即当c（H+）&c（OH-）时，溶液显酸性；当c（H+）=c（OH-）时，溶液呈中性；当c（H+）&c（oh-）时，溶液显碱性。 　　2.弱酸、弱碱考虑电离，有“弱”的盐考虑水解。&　　3.强酸酸式盐在水溶液中能电离出H+，多元弱酸酸式盐既能电离也能水解，当电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3；当电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS。&　　4.K值大小可以估算弱电解质电离程度大小，K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。&　　5.常温下，无限稀释7为限。&　　三、完全反应与呈中性&　　1.完全反应：当反应物按照物质的量之比等于化学计量系数之比参加反应，就认为恰好完全反应，对于酸碱中和反应来说，强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性；强酸与弱碱碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；弱酸与强碱碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；达到滴定终点说明酸碱恰好完全反应。&　　2.呈中性：溶液中c（H+）=c（OH-）时，溶液呈中性。&　　四、等式与不等式&　　1.分析溶液中溶质的组成及相关的计量。&　　2.掌握两个不等关系：电离平衡和水解平衡。&　　3.掌握三个等式关系：电荷守恒、原子守恒、质子守恒，能够书写Na2CO3和NaHCO这两类具有代表意义物质的三个守恒关系。&　　4.注意等体积混合后，溶液浓度为原来的一半。&
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其他人正在浏览11被浏览3191分享邀请回答16添加评论分享收藏感谢收起0添加评论分享收藏感谢收起写回答2014级高二化学每周记背10——盐类的水解（2）
2014级高二化学每周记背10——盐类的水解（2）
时间：2015年12月8日&&&&
编写：寇介芳
二、盐类的水解的重要题型及其解法
1. 判断溶液的酸碱性或pH大小的方法
（1）单一溶液：据溶质的电离或水解情况判断。
（2）混合溶液：首先考虑相互间的反应，若二者恰好完全反应，看产物的电离或水解情况；若未完全反应，看过量物质和产物的电离或水解情况。
(3)同温、同浓度的溶液PH由大到小的一般规律
二元强碱 &一元强碱& 弱碱& 水解显碱性的盐& &中性溶液 &水解显酸性的盐& 弱酸 & 一元强酸& 二元强酸。
若有两种以上水解显碱性（或酸性）的盐溶液，再根据“越弱越水解”的规律比较。
常见弱酸的相对强弱顺序如下：
H2SO3&H3PO4&HF&HCOOH（甲酸）&CH3COOH&H2CO3&H2S&( HClO、H2SiO3、HCN)，括号内的顺序不作要求。
（4）常见的酸式盐溶液的酸碱性
①强酸的酸式盐显酸性。如NaHSO4只电离，不水解，显酸性。在NH4HSO4溶液中酸性较强，NH4+的水解受到抑制，溶液的pH主要由电离产生的H+决定。
②弱酸强碱的酸式盐既电离又水解，酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.水解程度强于电离程度的，显碱性，如 NaHCO3、NaHS、NaHPO4溶液。
b.电离程度强于水解程度的，显酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4溶液。
（5）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断
要根据弱酸弱碱的相对强弱来判断，“谁强显谁性”。如已知H2CO3:Ka1=4.2&10-7mol/L，Ka2=5.6&10-11mol/L，NH3·H2O
:Kb=1.7&10-5mol/L，判断NH4HCO3、(NH4)2CO3的酸碱性。NH4+对应的弱碱是NH3·H2O，HCO3-对应的弱酸是H2CO3，根据电离常数可知，NH3·H2O强于H2CO3，故NH4HCO3溶液显碱性。同理可判断(NH4)2CO3溶液显碱性。CH3COONH4溶液显中性。
（6）同温同浓度的多元弱酸正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液的pH，如pH(Na2CO3)&pH(NaHCO3)；pH(Na2S&pH(NaHS)。
2.判断溶液中离子浓度的大小关系
（1）单一溶液：据溶质的电离和水解情况判断.
（2）混合溶液：首先考虑相互间的反应，再根据反应后的产物和过量物质判断。
（3）熟知下列规律
①一般情况下，盐的水解是微弱的，在酸性或碱性较强的溶液中不再考虑盐的水解。
②多元弱酸根分步水解，以第一步为主，其他的很微弱，对溶液的碱性影响不大，但在考虑微粒种类时必须考虑。
③在溶液中，以下两种情况下，电离程度&水解程度。
ⅰ.等浓度的NH4+ 与NH3·H2O混合时，
ⅱ.等浓度的CH3COO-与CH3COOH混合时。
④在任何水溶液中，电荷一定是守恒的，元素一定是守恒的，由水电离出来的[H+]和[OH-]是相等的。
⑤在多数情况下，显酸性的溶液中[OH-]最小，显碱性的溶液中[H+]最小（NaHCO3溶液例外）。
(4)不同溶液中的同种离子浓度的大小比较方法
如同温同浓度下的下列溶液中，[NH4+]由大到小的顺序是④&③&①&②&⑤。
①NH4NO3&
②CH3COONH4(NH4+的水解受到促进 )
③NH4HSO4(NH4+的水解受到抑制)
④(NH4)2SO4& ⑤NH3·H2O(弱碱，微弱电离)。
3. 判断溶液中离子浓度的等量关系
会书写常见溶液中微粒浓度的电荷守恒式(根据溶液呈电中性书写)、物料守恒式（根据元素守恒书写）和质子守恒式（根据由水电离产生的[H+]和[OH-]相等书写）。
（1）Na2CO3溶液
电荷：[Na+]+[H+]
=2[CO32-] + [OH-]+
物料：[Na+ ]=2[CO32-] +2
质子：[OH-]= [
H+]+[HCO3-]
大小：[Na+]&[CO32-]&[OH-]&[HCO3-]
（2）CH3COONa溶液
电荷：[Na+]+[H+]=
[CH3COO-] +[OH-]
物料：[Na+] = [CH3COO-]
+[CH3COOH]
质子：[OH-]=[CH3COOH]
大小：[Na+]&[ CH3COO-]
&[OH-]&[H+]
静能生慧，躁必显愚
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强酸酸式盐和弱酸酸式盐
你可能喜欢是不是所有弱酸的电离程度都大于其水解程度？😖_百度知道
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是不是所有弱酸的电离程度都大于其水解程度？😖
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一般只有水解，所以溶液显碱性。　　多元弱酸的酸式盐溶于水，酸式酸根离子既水解，又电离，溶液的酸碱性由二者的程度大小决定，所以溶液显碱性。例如：CH3COOH和CH3COONa等浓度混合溶液中。　　对于弱酸和弱酸盐的混合溶液来说：NaHSO3溶液中。如：NaHCO3溶液，由于HCO3－的水解程度大于电离程度　　弱酸溶于水，只有电离，HSO3－的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。又如，没有水解，所以溶液显酸性。　　弱酸盐溶于水，也是这样的：NaCN和HCN溶液中，CH3COOH的电离程度较大，所以溶液显酸性。又如
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来自团队：
就是弱碱而不是弱酸，弱酸只有电离没有水解。如果按照质子酸碱理论，产生的结果也是不同的。如果按照最初的阿仑尼乌斯酸碱定义、硝酸银，溶剂酸碱理论就不讨论了。如果是根据路易斯酸碱理论，像硫酸铁，能提供质子的就是酸，但是是铵根离子水解产生氢离子，至于既能提供质子又能接受质子的，看那种能力强，所以并不是所有弱酸都是“电离”出质子，还有的是水解出质子，比如氯化铵，它的酸性挺强、氢氧化硼等都是水解大于电离的弱酸。既然讨论水解，既然叫弱酸，那就是水溶液显酸性的，亚硫酸盐等就是电离强于水解的弱酸，如果电离弱于水解，比如碳酸氢钠弱酸是指在溶液中不完全电离的酸。但是由于酸的定义不同
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