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高考化学专题训练
考点专练 1物质的量 )两年高考真题演练 1.(2015? 课标全国Ⅰ，8)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol?L－1亚硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA＋C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 2．(2015? 课标全国Ⅱ，10)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1mol?L－1)的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO2 3 的离子数之和为 0.1NA－ －C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA235 1 裂变 90 1 1 D．235 g 核素235 D →38Sr＋136 92U 发生裂变反应： 92U＋0nD 54Xe＋100n，净产生的中子(0n)数为 10NA3．(2015? 四川理综，5)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．2.0 g H18 2 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NA C．标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA D．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA 4．(2015? 广东理综，10)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4 LN2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子 5．(2014? 江苏化学，6)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 6．(2014? 广东理综，10)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol 甲苯含有 6nA 个 C―H 键 B．18 g H2O 含有 10nA 个质子 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 7．(2014? 四川理综，5)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA－)))())C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．5NH4NO3===== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28 g△N2 时，转移的电子数目为 3.75 NA8．(2014? 江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。1②另取一定量样品在空气中加热， 样品的固体残留率(固体样品的剩余质量 ×100%)随温度的变化如下图 固体样品的起始质量所示(样品在 270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH )∶n(CO2 3 )(写出计算过程)。－ －考点专练 1 物质的量 一年模拟试题精练 1.(2015? 广东中山质检，2)2013 年 10 月 14 日， “Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为 C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( A．BPA 的摩尔质量是 228 g? mol C．BPA 属于有机化合物 D．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L 2．(2015? 江西南昌调研，5)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A．1 L 1 mol? L－1 －1)B．1 mol BPA 中含有 6.02×1023 个分子)的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA－1－B．标准状况下，2.24 L HF 的分子数为 0.1NA C．1 L 0.1 mol?L 的氨水中有 0.1NA 个 N 原子 ) D．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 3．(2015? 广东六校三次联考，9)设 nA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( A．标准状况下，11.2 L CHCl3 含有 0.5 nA 个 CHCl3 分子 B．常温常压下，16 g O3 含有 8 nA 个电子 C．1 L 0.1 mol?L－1醋酸溶液中含有 0.1nA 个氢离子 )D．27 g 铝片投入足量浓 HNO3 中生成 nA 个 NO 分子 4．(2015? 陕西西安八校联考，2)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( A．2 g D16 2 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA＋B．78 g Na2O2 和 Na2S 的混合物中含有的 Na 数一定为 2NA C．标准状况下，5.6 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为 NA D．500 mL 2 mol?L 1Na2CO3 溶液中含 C 微粒总数一定为 NA－5．(2015? 山东日照联考，3)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A．1 L 0.2 mol?L－1)CH3COONa 溶液中含有 0.2NA 个 CH3COO－B．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，转移的电子数为 NA C．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 1.5NA D．100 mL 18.4 mol?L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 的分子数为 0.92NA ) 22.4 pb D. aNA )6． (2015? 吉林长春检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 如果 a g 某双原子分子气体的分子数为 p， 则bg 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( A. 22.4 ap bNA 22.4 ab B. pNA22.4 a C. bNA7．(2015? 河南郑州一次质检，7)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( A．常温常压下，8 g O2 含有 4NA 个电子2B．0.5 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NA C．14 g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为－NA nD. 25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有 OH 的数目为 0.2NA 8．(2015? 湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)( A．1 L 0.1 mol? L－1)的 Na2S 溶液中，含 S 的数目为 0.1NA2－B．在密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2，充分反应后可得到 NH3 的分子数为 2NA C．1 mol―CH3(甲基)中含有 9NA 个电子 D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为 2NA 9．(2015? 山东德州期末，16)实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol?L 实验操作都正确的是( 选项 A B C D 13.6 g H2S ) 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 固体质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g ) 实验操作 加入 500 mL 水 配成 500 mL 溶液 加入 500 mL 水 配成 500 mL 溶液 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及10.(2015? 江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( A．体积：④&①&③&② B．质量：④&①&③&② C．物质的量：①&②&③&④ D．氢原子数：②&④&③&①11．(2015? 晋商四校联考，15)在 t℃时将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g?mL 1，质量分数为 w，其中含有 NH4 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是(－ ＋)A．溶质的质量分数 w＝a ×100% ρ V－a 1 000a － mol?L 1 35VB．溶质的物质的量浓度 c＝ C．溶液中 c(OH )＝－1 000b － ＋ mol?L 1＋c(H ) VD．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w 考点专练 2 物质的组成、性质和分类 胶体 化学与 STSE ) 两年高考真题演练 1.(2015? 北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及 化学反应的是( ．．． A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字D.铁的冶炼2．(2015? 课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5 不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 3．(2015? 重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及 化学反应的是( ．．． ))3A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 D．打磨磁石制指南针 ) B．铝合金片――冶金工业 D．铅笔漆――涂料工业 )C．烧结粘土制陶瓷4．(2015? 福建理综，6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( A．橡皮擦――橡胶工业 C．铅笔芯――电镀工业5．(2015? 江苏化学，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 6．(2015? 天津理综，1)下列有关“化学与生活”的叙述不正确 的是( ．．． A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 7．(2015? 浙江理综，7)下列说法不正确 的是( ) ．．． )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在 4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．(2015? 广东理综，9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( 选项 A B C D 叙述Ⅰ 1己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键 ) ) 叙述Ⅱ 1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl 固体可导电9．(2014? 四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是( A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 10．(2014? 北京理综，6)下列试剂中，标签上应标注 的是( )A．C2H5OH C．NaOH A．明矾用作净水剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃B．HNO3 D．HCl ) B．液氨用作制冷剂 D．生石灰作干燥剂 )11．(2014? 重庆理综，1)下列物质的使用不涉及化学变化的是(12．(2014? 四川理综，1)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( A．乙烯可作水果的催熟剂4B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 13．(2014? 福建理综，6)下列有关物质应用的说法正确的是( A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 14．(2014? 天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点专练 2 物质的组成、性质和分类 一年模拟试题精练 1.(2015? 湖北黄冈调研，7)化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是( A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池 B．石油裂解的主要目的是获得短链不饱和烃 C．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9 种分散系 D． “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 2．(2015? 山东滨州期末，2)化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是( A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B．加碘食盐中添加的含碘物质是 KI C．碘酒、84 消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 3．(2014? 福建福州期末，9)熔融状态可以导电的化合物是( A．CCl4 A．氧化物 B．H2SO4 B．单质 C．NaOH D．Hg ) D．电解质 ) ) ) ) 胶体 化学与 STSE ) )4．(2015? 江西南昌调研，3)若 X＋酸===盐＋水，则 X 不可能属于( C．碱 5．(2015? 陕西西安八校联考，1)下列说法正确的是( A．HD、CuSO4?5H2O 都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．NaHSO4 在溶液中能电离出 H ，所以 NaHSO4 是酸＋D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 6．(2015? 山东日照检测，4)下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是( A．Na、Al、Fe、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 B．CO2、NO、SO2 都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 高温 D．CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸 7．(2015? 江苏徐州期末，7)下列物质分类正确的是( A．电解质：盐酸、氨水、硫酸铅、过氧化钠 B．有机物：己烷、戊醇、葡萄糖、聚苯乙烯 C．弱酸：次氯酸、高氯酸、亚硫酸、乙酸 ) )5D．氧化剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘化钾 8．(2015? 山东泰安期末，4)下列有关物质组成、分类和性质的说法正确的是( A．五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质 B．液态氯化氢、液态氢氧化钠都能导电 C．第ⅠA、ⅦA 族元素组成的化合物不一定是离子化合物 D．氯水、氨水、王水和冰水都是混合物 9．(2015? 河南八市三次联考，15)化合物 A、B、C、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的 三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知 C 是一种有机物)，以下结论不正确的是( ) )A．常温下，化合物 A、B、C、D 均为气体 B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应 D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质 10 ． (2015? 河北衡水期末， 18) 取少量 Fe2O3 粉末 ( 红棕色 )加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ________________________ ________________________________________________________________________ ， 反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ， 此反应属于________(填反应类型)。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液 呈________色，即制得 Fe(OH)3 胶体。 (3)取另一只小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号 甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处， 分别用激光笔照射烧杯中的液体， 可以看到________ 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________。 (4)用 Fe(OH)3 胶体进行下列实验： ①将其装入 U 形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 __________________________ ________________________________________________________________________ ，这种现象称为 ________。 ②向其中加入饱和(NH4)2SO4 溶液发生的现象是_________，原因是 ____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ， ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 ④提纯此分散系常用的方法是_________________________。6考点专练 3 离子反应、离子方程式的书写与判断 两年高考真题演练 1．(2015? 海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：n 2R(OH)3＋3ClO ＋4OH ===2RO4 ＋3Cl ＋5H2O，则 ROn 4 中 R 的化合价是(－ － － － －) )－ － ＋A．＋3B．＋4C．＋5D．＋62．(2015? 山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A．向稀 HNO3 中滴加＋ 2－ Na2SO3 溶液：SO3 ＋2H ===SO2↑＋H2O －2 B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO2 3 ＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO3＋C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3?H2O：Al3 ＋4NH3?H2O===[Al(OH)4] ＋4NH4 D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2 ＋2H2O===4Na ＋2Cu(OH)2↓＋O2↑＋ ＋3．(2015? 北京理综，11)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的 方程式中，不合理 的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( ) ．．． A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备： Cl2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O B．该消毒液的 pH 约为 12： ClO ＋H2O ?? HClO＋OH＋ － － － － － － －C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2： 2H ＋Cl ＋ClO ===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO ===HClO＋CH3COO＋ － －4．(2015? 江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H ＋Cl ＋ClO－ － － － － － －)2 B．Na2CO3 溶液中 CO3 的水解：CO2 3 ＋H2O===HCO 3 ＋OH－ ＋C．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 ＋I ＋6H ===I2＋3H2O D．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 ＋Ba2 ＋OH ===BaCO3↓＋H2O－ ＋ －5．(2015? 四川理综，2)下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是( A．该溶液中 Na 、NH4 、NO3 、Mg 可以大量共存 B．通入 CO2 气体产生蓝色沉淀 C．与 H2S 反应的离子方程式：Cu2 ＋S2 ===CuS↓＋ － ＋ ＋ －)2＋D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2 ＋2NH3?H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋＋6．(2014? 四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是( A．Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH ===Cl ＋ClO ＋H2O2 B．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO3 ＋2H ===CO2↑＋H2O－ ＋ － － －)C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3 ＋4NH3?H2O===AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O＋ － ＋D．Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H ＋2NO3 ===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O＋ － ＋7．(2014? 北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( A．测 0.1 mol? L－1 ＋)－的氨水的 pH 为 11: NH3?H2O ?? NH4 ＋OHB．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 通电 ＋ － C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====Cu2 ＋2Cl D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ 8．(2014? 江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu＋2H ＋NO3 ===Cu ＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓＋ － ＋ － － －)2＋7C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H ===Ca2 ＋H2O＋CO2↑＋ ＋D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 程式与事实不相符的是( A．OH－ － － － ＋ ＋－－9．(2014? 上海化学，20)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方 )－ ＋ － 2－ ＋CO3 ＋2H D →HCO3 ＋H2OB．2OH ＋CO2 →HCO3 ＋2H2O 3 ＋3H D C．2OH ＋CO3 ＋4H D →CO2↑＋3H2O2 D．OH ＋CO3 ＋3H D →CO2↑＋2H2O－ － ＋2－考点专练 3 离子反应、离子方程式的书写与判断 一年模拟试题精练 1.(2015? 河南郑州期末，1)下列说法中正确的是( A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．0.1 mol/L 的 H2SO3 溶液中 c(H )为 0.2 mol/L 2．(2015? 重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是( ①只含 0.1 mol Na 、0.2 mol Mg 、0.1 mol Cl 和 0.1 mol NO3 的溶液2 ②只含 0.1 mol NH4 、0.1 mol Ca2 、0.1 mol CO3 和 0.1 mol Cl 的溶液＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ －))2＋－－③常温时，0.5 mol?L A．①④ 的是( 选项 A B C D ) B．④－1的 Ca(OH)2 溶液＋ ＋ －2 ④常温时，pH＝3 的含有 Cu2 、H 、SO4 的溶液C．②③ D．③④3．(2015? 山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确 化学反应 过量铁粉与稀硝酸 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4 溶液 过量的浓氨水加入到 AlCl3 溶 液中 Cu 与醋酸＋离子方程式 Fe＋4H ＋NO3 ===Fe ＋ NO↑＋2H2O2 Ba2 ＋OH ＋H ＋SO4＋ － ＋ － ＋ －判断及改正方法3＋正确 错误，OH 、H 、H2O 的计量 数应均为 2－ ＋===BaSO4↓＋H2O Al ＋3NH3?H2O===3NH4 ＋ Al(OH)3↓ Cu＋2H ===Cu2 ＋H2↑＋ ＋3＋＋错误， 应生成 AlO2 、 NH4 、 H2O 错误，醋酸应该写分子式－＋4.(2015? 河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是( A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe3O4＋8H ===Fe ＋2Fe ＋4H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2 3 ＋2H ===H2SiO3↓－ ＋)2＋3＋C．AlCl3 溶液中滴入过量的氨水：Al ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O D．向 NaHCO3 溶液中加入过量 Ca(OH)2 溶液：HCO3 ＋Ca2 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O－ ＋ －3＋－－5．(2015? 江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是(－ ＋ ＋)－A．在 NaClO 溶液中通入过量 SO2 气体：ClO ＋H2O＋SO2===HClO＋HSO3 B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H ===2Fe3 ＋3H2O＋ － －C．NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2 ＋2OH ＋2HCO3 ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3＋－ － ＋D．10 mL 0.5 mol/L 的明矾溶液与 20 mL 0.5 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液混合反应：3Ba2 ＋6OH ＋2Al3 ＋2 3SO4 ===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓－6．(2015? 陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是( A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H ===2Fe ＋3H2↑＋)3＋8B．2 mol?L AlO2 ＋2H2O－－1的 AlCl3 溶液和 7 mol? L－1的 NaOH 溶液等体积均匀混合：2Al3 ＋7OH ===Al(OH)3↓＋＋ － ＋ － ＋ －2 C．Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO4 溶液：Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO4 ===BaSO4↓＋2H2O 2 D．NaHCO3 的水解：HCO3 ＋H2O ?? CO3 ＋H3O－ － ＋7．(2015? 成都一次诊断，5)某 NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴 加稀 NaOH 溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( A．Al ＋2NH4 ＋5OH ===Al(OH)3↓＋2NH3?H2O B．2Al3 ＋NH4 ＋7OH ===2Al(OH)3↓＋NH3?H2O＋ ＋ ＋ － －)3＋＋－C．Al3 ＋4NH4 ＋8OH ===4NH3?H2O＋AlO2 ＋2H2O＋ －D．Al3 ＋2NH4 ＋6OH ===AlO2 ＋2NH3?H2O＋2H2O＋ ＋ － －8．(2015? 辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( 选项 A B C D 实验操作 向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸 加热滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 向(NH4)2SO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液并加热 向 AlCl3 溶液中滴加浓氨水直 至过量 实验现象 溶液出现浑浊，生成无色刺激 性气味气体 溶液红色加深 生成使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体 有白色沉淀生成并逐渐消失＋ － ＋)离子方程式－ ＋ S2O2 3 ＋2H ===SO2↑＋S↓＋H2O2－ CO3 ＋2H2O?? HCO3 ＋－－2OHNH4 ＋OH ===== NH3↑＋H2O Al3 ＋4NH3?H2O===AlO2 ＋－△＋4NH4 ＋2H2O题型集训 4 离子共存、离子检验和推断 两年高考真题演练 1.(2015? 安徽理综，10)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( A．该溶液中，H 、NH4 、SO2 4 、Br 可以大量共存＋ ＋ － －)B．该溶液中，Ag 、K 、NO3 、CH3CHO 可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2 ＋ClO ＋2H ===Cl ＋2Fe3 ＋H2O＋ － ＋ － ＋＋＋－D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 molCl2，转移电子约为 6.02×1023 个 2．(2015? 广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( A．NH4 、Ba 、Br C. K 、Na＋ ＋ ＋)－2＋－2－ 、CO3B．Cl－＋ ＋ 2－ 、SO3 、Fe2 、H ＋ ＋ －－ 2－ 、SO4 、MnO4D．Na 、H 、NO3 、HCO3＋3．(2015? 江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( A．使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al B.3＋－ 2－ 、SO4 、Cl)Kw － － ＋ ＋ － － ＝1×10 13mol? L 1 的溶液中：NH4 、Ca2 、Cl 、NO3 ＋ c（H ）＋ ＋ － － ＋ － － ＋ ＋ ＋ －C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2 、K 、NO3 、SO2 4 D．水电离的 c(H )＝1×10－ － － ＋ －13mol?L－1的溶液中：K 、Na 、AlO2 、CO2 3＋ ＋ ＋2 4．(2015? 上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH4 、Fe3 、Ba2 、Al3 、CO3 、Cl 、OH 、NO3 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( A．3 种＋)B．4 种2＋－C．5 种 D．6 种 ( )2－ 、SO4－5．(2014? 广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na 、Ca 、Cl＋ ＋2 B．Fe2 、H 、SO3 、ClO－9C．Mg2 、NH4 、Cl 、SO2 4＋ ＋ －－D．K 、Fe3 、NO3 、SCN＋ ＋ －－6．(2014? 山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在 Al 、NH4 、Cl 、S＋ － － ＋ ＋ －()3＋＋－2－－ －2 B．酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO4 、IC．弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在 Fe 、K 、Cl 、SO4 A．pH＝1 的溶液中：Na 、K 、MnO4 、CO2 3＋ ＋ － － ＋3＋＋－2－7．(2014? 江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B．c(H )＝1×10 C．0.1 mol?L－1 －1 ＋ －13)mol?L 1 的溶液中：Mg2 、Cu2 、SO2 4 、NO3－ ＋ － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ －－NH4HCO3 溶液中：K 、Na 、NO3 、ClD．0.1 mol?L＋ ＋2 FeCl3 溶液中：Fe2 、NH4 、SCN 、SO48．(2014? 浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离2 子：Na 、NH4 、Mg2 、 Al3 、SO4 、NO3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样＋ ＋ － － －溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 ＋8Al＋5OH ＋2H2O D D → 3NH3↑＋8AlO2 A．试样中肯定存在 NH4 、Mg B．试样中一定不含 Al3＋＋ － ＋－－△－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 (2＋ 2－ 、SO4 和)NO3－C．试样中可能存在 Na 、ClD．该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO42 3 9．(2014? 上海化学，18)某未知溶液可能含 Cl 、CO2 3 、Na 、SO4 、Al 。将溶液滴在蓝色石蕊试纸－ － ＋ － ＋上， 试纸变红， 取少量试液， 滴加硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成； 在上层清液中滴加硝酸银溶液， 产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)( A．一定有 Cl－ ＋)－ －B．一定有 SO2 4C．一定没有 Al32 D．一定没有 CO3题型集训 4 离子共存、离子检验和推断 一年模拟试题精练 1.(2015? 广东六校联考，8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( A．K 、H 、ClO＋ ＋ ＋ － － 、SO2 3 － －)B．Fe 、Mg＋3＋2＋＋2－ 、NO3 、CO3－ － －C．Na 、Ca 、HCO3 、OH＋ －2＋2 D．Al3 、NH4 、Cl 、SO42．(2015? 山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A．c(H )&c(OH )的溶液中：Na 、K＋ － ＋ ＋ ＋ － － 、SO2 4 、ClO ＋ － －)2 B．能使酚酞变红的溶液中：Na 、Cu2 、CO3 、NO3C．0.1 mol?L 1FeCl3 溶液中：K 、NH4 、I 、SCN＋ － ＋ ＋－ － －2 D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4 、Fe2 、NO3 、SO43．(2015? 四川成都二次诊断，8)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而10不能大量共存的是(＋ ＋ ＋ ＋)－ － － － －A．Na 、NH4 、Br 、Cl＋ ＋ －2 B．K 、Na 、SO2 4 、SiO3C．Na 、NH4 、SO2 3 、CH3COO2 D．H 、Fe3 、NO3 、SO3＋ ＋ － －4． (2015? 湖南怀化期末， 11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化， 下列酸化处理的措施正确的是( A．检验溶液是否含有－ SO2 4 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加)BaCl2 溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有 Fe3 时，用硝酸酸化＋D．定性检验 SO2 3 ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化－5．(2015? 山东潍坊期末，9)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A．含大量 SO2 的溶液中：NH4 、F 、HCO3 、ClO2 B．KHSO4 溶液中：Na 、MnO4 、SO4 、Fe2＋ － － ＋ ＋ － － －)C.KW － － ＋ ＋ － － ＝10 13 mol?L 1 的溶液中：Al3 、Fe3 、NO3 、ClO4 ＋ c（H ）＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － － － －2 D．无色透明溶液中：Cu2 、NH4 、Cl 、SO42 6．(2015? 陕西咸阳期末，6)某溶液只可能含 Na 、Fe3 、Al3 、SiO3 、HCO3 、SO2 4 、Cl 、AlO2 中的几种离子。为了确定其成分，设计如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液。 ②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是(＋ －)－ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － －A．溶液中可能含 Na 、AlO23 B．溶液中可能含 SO2 4 、Fe－C．溶液中一定含 HCO3 、Cl－3 D．溶液中一定不含 SiO2 3 、Al2 7．(2015? 湖南长沙期末，14)某无色溶液 X，由 Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、AlO2 、MnO4 、CO3 、SO2 4 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是()A．气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体 B 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物2 C．Ag 、Ba2 、Al3 、MnO4 、SO4 一定都不存在于溶液中＋ ＋ ＋ ＋ － －D．Na 、AlO2 、CO2 3 一定存在于溶液中－ －8．(2015? 贵州贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积 (V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是( )11A．Na 、Mg2 、Al3 、NO3 、Cl＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ －－ － －B．Cu2 、H 、Fe3 、Mg2 、SO2 42 D．NH4 、H 、Al3 、SO4 、Br＋ ＋ ＋ － －C．NH4 、H 、Al3 、HCO3 、NO32 9．(2015? 辽宁锦州期末，11)某含 Na 的溶液中可能含有 NH4 、Fe3 、Br 、CO2 3 、I 、SO3 。取样，＋ ＋ ＋ － － － －滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2 溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组 成，还需进行的实验有( ) A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和 CCl4，振荡 C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 考点专练 5 氧化还原反应的基本概念和规律 两年高考真题演练 1．(2015? 海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( A．明矾净化水 C．食醋除水垢 B．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物 ) B．甘油作护肤保湿剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 ) )2．(2015? 四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( A．明矾作净水剂 C．漂粉精作消毒剂3．(2014? 山东理综，7)下表中对应关系正确的是( 光 CH3CH3＋Cl2D D →CH3CH2Cl A ＋HCl CH2===CH2＋HClD →CH3CH2Cl B C D 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl2＋2Br ===2Cl ＋Br2 Zn＋Cu2 ===Zn2 ＋Cu＋ ＋ － －均为取代反应均发生了水解反应均为单质被还原的置换反应 均为水作还原剂的氧化还原反应 )2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO4.(2014? 上海化学，19)下列反应与 Na2O2＋SO2D →Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用相同的是( A．2Na2O2＋2CO2D →2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3D →2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4D →Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3D →2Na2CrO4＋Na2O5．(2015? 北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I ?? 2Fe2 ＋I2”反应中 Fe3 和 Fe2 的相互转化。实验如下：－ ＋ ＋ ＋12(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。 (2)是的对比实验，目的是排除中________造成的影响。 (3) 和
的 颜 色 变 化 表 明 平 衡 逆 向 移 动 ， Fe2 向 Fe3 转 化 。 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 原 因 ：＋ ＋_____________________________________。 (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中 Fe2 向 Fe3 转化的原因：外加 Ag 使 c(I )降低，导致 I＋ ＋ ＋ － －的还原性弱于 Fe2 ，用下图装置(a，b 均为石墨电极)进行实验验证。＋①K 闭合时，指针向右偏转，b 作________极。 ②当指针归零(反应达到平衡)后，向 U 型管左管中滴加 0.01 mol/L AgNO3 溶液，产生的现象证实了其推 测。该现象是________________________________________________________________________ 。 (5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中 Fe2 向 Fe3 转化的原因。＋ ＋①转化的原因是________。 ②与(4)实验对比，不同的操作是________。 (6)实验Ⅰ中， 还原性： I &Fe2 ； 而实验Ⅱ中， 还原性 Fe2 &I 。 将(3)和(4)、 (5)作对比， 得出结论是________。－ ＋ ＋ －6．[2014? 课标全国Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问 题： (1)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1， 则氧化产物为________(填 化学式)。 ③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)， 其溶液显 ________(填“弱酸性”、 “中性”或“弱 碱性”)。 (2)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________ 。 考点专练 5 氧化还原反应的基本概念和规律 一年模拟试题精练 1.(2015? 辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 2．(2015? 四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中 属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) )＋13A．甲B．乙C．丙D．丁 )3．(2015? 广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作 H2O2 分解的氧化剂4．(2015? 潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中 H2O2 表现出来的性质与 H2O2＋SO2===H2SO4 中 H2O2 表现出来的性质相同的是( MnO2 A．2H2O2=====2H2O＋O2↑ B．H2O2＋Cl2＋2OH ===O2＋2Cl ＋2H2O C．2Fe2 ＋H2O2＋2H ===2Fe3 ＋2H2O＋ ＋ ＋ － －)D．5H2O2＋2MnO4 ＋6H ===2Mn2 ＋5O2↑＋8H2O－ ＋ ＋5．(2015? 湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子 化合物，Pt 为＋5 价，下列说法正确的是( A．O 和 F 无正化合价 B．1 mol O2 参加反应，转移 1 mol e C．上述反应中 O2 作氧化剂 D．上述反应属于加成反应 6．(2015? 北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( A．NO2 溶于水发生了氧化还原反应 B．Na2O2 与 CO2 反应时，Na2O2 只作氧化剂 C．SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性 D．浓 HNO3 与 C 反应时，体现了 HNO3 的强氧化性和酸性 7．(2015? 河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O3、 ClO2、KMnO4 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的2 主要离子反应为 2Fe(OH)3＋3ClO ＋4OH ===2FeO4 ＋3Cl ＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为 2FeSO4－ － － － －))＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( A．高铁酸钠中铁显＋6 价 B．湿法中 FeO2 4 是氧化产物－)C．干法中每生成 1 mol Na2FeO4 转移 4 mol 电子 D．Na2FeO4 可氧化水中的 H2S、NH3，生成的 Fe(OH)3 胶体还能吸附悬浮杂质 8．(2015? 山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同 学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol? L－1的 KBr 溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面 皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体，向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸，再立 即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]14(1)e 处反应的离子方程式为___________________________________________________ 。 (2)b 处的实验现象为________________，d 处的实验现象为________________。 (3)c 处反应的化学方程式为___________________________________________________。 标准状况下，当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)， 若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。 考点专练 6 氧化还原反应的综合应用――配平、计算及滴定 两年高考真题演练 1.(2014? 上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中 完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则( A．被氧化的砒霜为 1.98 mg B．分解产生的氢气为 0.672 mL C．和砒霜反应的锌为 3.90 mg D．转移的电子总数为 6×10 5NA－)2．(1)[2015? 安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4 ＋□Na2SiO32 (2)[2015? 江苏化学，20(3)]当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO3 将－NO2 转化为 NO2 ，其离子方程式为___________________________________________________。 3．(2015? 课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列 问题： (1)工业上可用 KClO3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ________。 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：－①电解时发生反应的化学方程式为_____________________ ②溶液 X 中大量存在的阴离子有________。 ③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是________(填标号)。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水15(3)用右图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.100 0 mol? L ① 锥 形 瓶－12 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O3 ===2I ＋S4O2 6 )，指示剂显示－ － －终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 内 ClO2 与 碘 化 钾 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 ②玻璃液封装置的作用是________________。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。 ④测得混合气中 ClO2 的质量为________g。 (4)用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 ________(填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 4．(1)[2014? 天津理综，7(6)]KClO3 可用于实验室制 O2 ，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐， 其 中 一 种 是 无 氧 酸 盐 ， 另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 1∶1 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (2)[2014? 天津理综，10(1)]天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生 ，写出再生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ 。 (3)[2014? 上海化学，28]硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反 应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ 。 (4)[2014? 课 标 全 国 Ⅱ ， 27(2)]PbO2 与 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________ ________________________________________________________________________ 。 5．(2014? 江苏化学，21B)磷酸铁(FePO4?2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂 和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加 热的目的是________________________________________________________________________ 。 (2)向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2 。 为确定加入 H2O2 的量， 需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤液中 的＋2 Fe2 ，离子方程式如下： Cr2O7 ＋6Fe2 ＋14H ===2Cr3 ＋6Fe3 ＋7H2O＋ － ＋ ＋ ＋ ＋①在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。 ②若滴定 x mL 滤液中的 Fe2 ， 消耗 a mol? L＋ －1 －1K2Cr2O7 标准溶液 b mL， 则滤液中 c(Fe2 )＝________mol? L＋。 ③为使滤液中的 Fe2 完全被 H2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。＋A．加入适当过量的 H2O2 溶液 B．缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液 pH＝71617考点专练 6 氧化还原反应的综合应用――配平、计算及滴定 一年模拟试题精练 1.(2015? 云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确 的是( ) ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ ) 2． (2015? 广东深圳一次调研， 3)已知氧化性： PbO2&HMnO4， 6 种物质： H2O、 PbO2、 Pb(NO3)2、 HMnO4、 HNO3 和 Mn(NO3)2 可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是( A．PbO2 是反应的还原剂 B．被还原的元素是 Mn(NO3)2 中 Mn C．反应中 1 mol 氧化剂参与反应得到 5 mol 电子 D．反应方程式配平后，PbO2 与 Mn(NO3)2 的化学计量数之比为 5∶2 3．(2015? 河北衡水期末，6)NaNO2 是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的离 子方程式是 MnO4 ＋NO2 ＋ A．该反应中 NO2 被还原 B．反应过程中溶液的 pH 减小 C．生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH－ － － －→Mn2 ＋NO3 ＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(＋ －)4．(2015? 陕西师大附中期中)对于反应 KMnO4＋HCl(浓)――KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有 0.1 mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是( A．转移 0.5 mol 电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为 5∶2 C．参加反应的 HCl 为 0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶82 5．(2015? 山东潍坊期末，10)等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为 Cu2 或 SO4 ，还＋ －)原产物为 NO。消耗硝酸的量最多的是( A．Cu B．Cu2O)C．CuS D．Cu2S6．(2015? 安徽合肥调研，6)H3PO2 是精细磷化工产品。工业制备原理如下： Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2 下列推断不正确的是( ) A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应 B．H3PO2 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为 1∶1 D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成 2.24 L PH3 时，转移 0.3 mol 电子 7．(2015? 宁夏银川期末，13)LiAlH4 是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放 出氢气，LiAlH4 在 125 ℃时分解为 LiH、H2 和 Al。下列叙述错误的是( A．LiAlH4 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4 作还原剂 B．LiAlH4 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g? mol－1)18C．1 mol LiAlH4 在 125 ℃时完全分解，转移 3 mol 电子 D．LiAlH4 与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2 ↑ 8． (2015? 陕西西安八校联考， 11)羟胺(NH2OH)是一种还原剂， 能将某些氧化剂还原， 现有 25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2 恰好与 24.65 mL 0.020 mol/L 酸＋性 KMnO4 溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在 上述反应中羟胺的氧化产物是( A．N2 B．N2O C．NO ) D．NO2 )9．(2015? 河南八市三次联考，8)含有 4.0 mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产 物 a、b 与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有 NO)。下列有关判断正确的是(A．a 是 Fe(NO3)2 C．p＝0.60B．n1＝0.80D．n3＝1.2010．(2015? 晋商四校联考，16)FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、 NO 和 H2O，当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1∶1∶1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量 之比为( ) B．1∶7 D．16∶25 A．1∶6 C．2∶1111．(2015? 湖北黄冈调研，13)已知 3NaClO===== 2NaCl＋NaClO3。在某温度下，向含 2 mol NaOH 的溶 液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是( A．若产物中 B．若产物中 ) n（NaClO） ＝1，则在较低温度下反应，消耗 22.4 L 氯气 n（NaCl）△n（NaClO） ＝1，则在较高温度下反应且生成 1.5 mol 氯化钠 n（NaClO3）C．改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为 0.5 mol D．理论上，上述反应中转移电子最多为 1 mol 考点专练 7 钠、镁、铝及其化合物 两年高考真题演练 1．(2015? 山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和 沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( A．AlCl3 A．K B．Na2O B．Na C．FeCl2 C．Fe ) D．SiO2 ) D．Al－12．(2014? 北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( 3．(2014? 安徽理综，13)室温下，在 0.2 mol? L Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 mol? L )－1NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(19A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为 Al3 ＋3OH ?? Al(OH)3＋ ＋ －B．a～b 段，溶液 pH 增大，Al3 浓度不变＋C．b～c 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3 沉淀 D．d 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解 4．(2014? 课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是( A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 5．(2015? 浙江理综，27)Ⅰ.请回答： (1)H2O2 的电子式________。 (2)镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由 ________________________________________________________________________ 。 (3) 在 AgCl 沉 淀 中 加 入 KBr 溶 液 ， 白 色 沉 淀 转 化 为 淡 黄 色 沉 淀 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ______________________________________。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4 ＋(－－))C2O2 4 ＋________===(－)Mn2 ＋(＋)CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。 甲与水反应可产生 H2， 甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。 将 4.80 g 甲加热至完全分解， 得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式________。 (2) 甲 与 AlCl3 反 应 得 到 NaAlH4 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (3)NaAlH4 与 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学 方程式 ________________________________________________________________________ 。 (5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属 钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是 纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 ________________________________________________________________________ 。 6 ．(2015? 广东理综， 32)七铝十二钙(12CaO? 7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石 (主要含 CaCO3 和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：20(1)煅粉主要含 MgO 和________， 用适量 NH4NO3 溶液浸取煅粉后， 镁化合物几乎不溶， 若溶液Ⅰ中 c(Mg2＋)小于 5×10 6mol?L 1，则溶液 pH 大于________[Mg(OH)2 的 Ksp＝5×10－ －－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是________________________________________________________________________ 。 (2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入 CO2 会生成________，从而 导致 CaCO3 产率降低。 (3) 用 NaOH 溶 液 可 除 去 废 Al 片 表 面 的 氧 化 膜 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________ 。 (4) 电 解 制 备 Al(OH)3 时 ， 电 极 分 别 为 Al 片 和 石 墨 ， 电 解 总 反 应 方 程 式 为 _____________________________________________ 。 (5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4 和 Al2Cl7 两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子 不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为_______________________________________ 。 考点专练 7 钠、镁、铝及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015? 银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直 接相关。下列说法中正确的是( ) A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 2．(2015? 兰州质检，2)Na2O 与 Na2O2 的相同点是( A．氧元素化合价 B．颜色状态 D．为碱性氧化物 ) B．NaOH D．Na2CO3 ) C．阴、阳离子个数比 A．Na2O2 C．Na2CO3?10H2O ①MgSO4 溶液 A．①④⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①③④⑥ 5．(2015? 哈尔滨质检，6)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( 铝 A.与非金属反应 O2 反应 B.与水反应 C.与碱反应 D.与某些氧化物反应 能与沸水反应 能溶于强碱溶液 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物 发生铝热反应 ) 反应很困难 不反应 能在 CO2 中燃烧 能被 Cl2、O2 氧化 ) 镁 能与 N2、 )－ －3．(2015? 西安期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是(4． (2015? 合肥质检， 8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中， 既有气体， 又有白色沉淀产生的是( ②Na2SO4 稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ⑤CuSO4 溶液 ⑥饱和 NaCl 溶液 B．③④⑤⑥ ④Ca(HCO3)2 溶液6.(2015? 长春质检，8)下列说法不正确的是(A．Al 箔插入稀 HNO3 中，无现象，说明 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜21B．如图所示，①中为 AlCl3 溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成 C．Al2O3 NaOH（aq） CO2 D D → NaAlO2(aq)D D →Al(OH)3 △D．AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式： 7．(2015? 河南郑州期末，9)已知 X、Y 为单质，Z 为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是 ( ) 点燃 溶于水 惰性电极电解 X＋YD D →Z D D → 溶液 D D → X＋Y A X Y Z Na O2 Na2O B Na Cl2 NaCl C Al Cl2 AlCl3 D Cu Cl2 CuCl2－18.(2015? 山东日照三校联考， 10)甲和乙两烧杯中各装有 100 mL 0.2 mol? L A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多AlCl3 溶液， 向两烧杯中分别 )加入相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确是(9．(2015? 贵阳调研，14)有 a g、b g 两份铝粉，分别置于足量的 NaOH 溶液和盐酸中，在相同条件下， 收集到 H2 的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( A．a＝b B．a&b C．c(NaOH)＝c(HCl) D．消耗的 n(NaOH)与消耗的 n(HCl)相等 10．(2015? 河北衡水检测，21)0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 mol? L 1H2SO4 溶液中，然后再滴加－)1 mol? L 1NaOH 溶液。请回答：－(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中， 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。 当 V1＝160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。 (2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 、Al3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)＝＋ ＋________mL。 (3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol? L－1 －1硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 mol? L NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足条件的 a 的取值范围是________。22考点专练 8 铁、铜及其化合物 两年高考真题演练 1.(2015? 上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 )2．(2015? 浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑 其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确 的是( ．．．)A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B．固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH)3 进入固体 2＋C．从溶液 2 得到 FeSO4?7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得 到 FeSO4?7H2O 3．(2014? 课标全国Ⅰ，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( 选项 A B C D 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作＋)解释 Na2CO3 可直接与油污反应 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 FeCl3 能从含 Cu2 的溶液中置换出铜＋4.(2014? 安徽理综，8)下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是( A．该溶液中，K 、Fe 、C6H5OH、Br 可以大量共存 B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3 ＋2I ===Fe2 ＋I2＋ － ＋)2＋－2 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3 ＋SO4 ＋Ba2 ＋3OH ===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓＋ － ＋ －D．1 L 0.1 mol?L－1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe )＋ ＋ ＋5．(2014? 上海化学，17)用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充 分反应后的溶液分析合理的是(＋A．若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B．若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C．若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D．若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出 6．(2015? 天津理综，9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法 技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制 取胆矾，流程简图如下：23回答下列问题：2 (1)反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3)4 ，反应中 H2O2 的作用是________。写出操作①的名称：________。＋2 (2) 反 应 Ⅱ 是 铜 氨 溶 液 中 的 Cu(NH3) 4 与 有 机 物 RH 反 应 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：＋________________________________________________ ________________________________________________________________________。 操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是(填序号)________。 a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加 Cu2 在水中的溶解度＋(3)反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和________。若操作③使用右图装置，图中存 在的错误是________。 (4)操作④以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是________。操作⑤由硫酸铜溶液制 胆矾的主要步骤是________________________________________________________________________ 。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。循环使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 ________________________________________________________________________ 。 考点专练 8 铁、铜及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015? 兰州质检，5)某同学通过系列实验，探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的 的是( ) A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取 CuS B．将 Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察 CuSO4 溶液的颜色 C．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取 CuO D．设计 Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu&Al 2．(2015? 陕西安康二次调研，10)A、B、C 为 3 种单质(其中 A 为固体，B、C 为气体)，将 D 的饱和溶 液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系 如图，下列推断正确的是( )24A．物质 B 是 H2 C．物质 D 是 FeCl2B．物质 C 是 Cl2 D．物质 F 是 FeCl2－13．(2015? 银川质检，13)氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下 这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 25.25 g 的上述混合物，恰好消耗 1.0 mol? L 量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( A．15 g 不正确的是( )＋ ＋盐酸 500 mL。灼烧等) D．35 gB．20 gC．30 g4．(2015? 长春质检，12)FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断 A．加入 KSCN 溶液一定不变红色 B．溶液中一定含 Fe2 C．溶液中一定含 Cu2D．剩余固体中一定含铜 5．(2015? 成都检测，11)已知酸性条件下有反应：2Cu ===Cu2 ＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温＋ ＋度不同，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下 实验，实验操作和实验现象列表如下： 加入试剂 稀硫酸 红色固体 不反应 浓硫酸 并加热 无色气体 ) 稀硝酸 无色气体、 蓝色溶液 浓硝酸 红棕色气体、 蓝色溶液实验现象由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( A．是 Cu B．是 Cu2O C．一定有 Cu，一定有 Cu2O D．一定有 Cu2O，可能有 Cu6．(2015? 西安期末，15)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称 取 0.54 g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱，使 Cl 和 OH 发生交换。 交换完成后， 流出含 OH 的溶液用 0.40 mol? L 则 FeClx 中 x 的值为( A．1 B．2 ) C．3 D．4－ － －1 － －的盐酸滴定， 滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。7．(2015? 湖北黄冈检测，12)铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测 量)Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图 1 所示。另外，某同学绘制了三条表示金 属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图 2 所示。则下列分析正确的是( )25A．图 1 中，A 到 B 的过程中有 0.01 mol 电子转移 B．图 1 整个过程中共生成 0.26 g 水 C．图 2 三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 质量关系的曲线是 X D．图 1 中 A 和 B 的化学式分别为 Cu2O 和 CuO 8．(2015? 湖南长沙检测，18)某同学欲在实验室中完成 Fe 与水蒸气反应的实验，其装置如图甲、乙：已知：B 中放的是铁粉与石棉绒的混合物，C 中放的是干燥剂，E 为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒 精灯。对比两装置，回答下列问题： (1)如何检查乙装置的气密性？ _____________________________________________________________________________________________ (2)乙装置中湿沙子的作用是_____________________________。 (3)B 处发生反应的化学方程式为____________________________。 (4) 该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管口处点燃反应产生的气体，装置 H 必不可少， H 的作用是 ______________________________。 (5)甲图中能够证明产生的气体是 H2 的现象为____________________________，对比甲、乙两装置的 B 和 I，B 的优点是_____________________________________________ 。 题型集训 9 金属材料 金属矿物资源的开发利用 ) 两年高考真题演练 1.(2015? 江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( Cl2 H2 A．粗硅D D →SiCl4D D →Si 高温 高温 盐酸 电解 B．Mg(OH)2D D →MgCl2(aq)D D →Mg 盐酸 蒸发 C．Fe2O3D D →FeCl3(aq)D D →无水 FeCl3 D．AgNO3(aq) 蔗糖 NH3?H2O D D → [Ag(NH3)2]OH(aq)D D →Ag △2．(2015? 福建理综，24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1) 氯 化 铝 在 水 中 形 成 具 有 净 水 作 用 的 氢 氧 化 铝 胶 体 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________ 。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3， 含有 Fe2O3、 SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如 下：26已知： 物质 沸点/℃ SiCl4 57.6 AlCl3 180(升华) FeCl3 300(升华) FeCl2 1 023① 步 骤 Ⅰ 中 焙 烧 使 固 体 水 分 挥 发 、 气 孔 数 目 增 多 ， 其 作 用 是 ________________________________________________________________________( 只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ____________________________________________ 。 ③已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) Δ H1＝＋1 344.1 kJ? mol Δ H2＝＋1 169.2 kJ? mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)－1由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ 。 ④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分 别为________________________________________________________________________ 。 ⑤ 结 合 流 程 及 相 关 数 据 分 析 ， 步 骤 Ⅴ 中 加 入 铝 粉 的 目 的 是 ________________________________________________________________________ 。 3．(2014? 山东理综，30(3))(1)用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有(双选)( A．KCl B. KClO3 C．MnO2 D．Mg )(2)取上述少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象， __________________________ (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是________________________(用离子方程式说 明)。 4．(2014? 浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并 完成了如下实验：27另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g 固体 1。 请回答如下问题： (1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。 (2)X 的 化 学 式 是 ________ ， 在 惰 性 气 流 中 加 热 X 至 完 全 分 解 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________________________(用化学反应 方程式表示)。 (4)一定条件下， 气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应， 写出一个可能的化学反应方程式 __________________________________ ， 并 设 计 实 验 方 案 验 证 该 反 应 的 产 物 _______________________________________________。 题型集训 9 金属材料 金属矿物资源的开发利用 ) 一年模拟试题精练 1.(2015? 北京西城区期末，6)下列关于金属的说法中，不正确的是( A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属 C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 2．(2015? 广东东莞调研，1)金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。在冶炼中常作还原 剂的金属是( A．C A．铁 ) B．Fe B．氮 C．Cu D．碳 ) 金属 K、Na Ca、Cu Fe、Mg Al、Hg 冶炼方法 ③ ② ③ ① ) A B C D D．Al )3．(2015? 上海长宁区期末，3)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( C．氧4．(2015? 山东枣庄质检，4)①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。 下列金属与冶炼方法相对应的是( 选项5.(2015? 云南大理期末，2)下列有关金属的工业制法中，正确的是( A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2 还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 6．(2015? 江西五校二次联考，14)拟晶 Al65Cu23Fe12 具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟 晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为( A．n(盐酸)&n(稀硝酸)&n(烧碱) )28B．n(烧碱)&n(盐酸)&n(稀硝酸) C．n(烧碱)&n(稀硝酸)&n(盐酸) D．n(稀硝酸)&n(烧碱)&n(盐酸) 7．(2015? 广西南宁期末，11)镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分为 TiO2)与焦炭的混合物中通入 Cl2，得到 TiCl4 和一种可燃性气体 M；②在 N 气体氛围和加热条件下，用镁与 TiCl4 反应可得到钛。下列分析正确的是( A．M 可能是四氯化碳 B．N 可能是氮气 C．反应②属于置换反应 D．反应①中消耗 1 mol 碳，即生成 22.4 L M 气体 8．(2015? 河北衡水调研，15)某同学用同一种 MgAl 合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据(盐 酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是( 实验序号 合金质量/mg 盐酸体积/mL 生成气体体积(标况)/mL A.甲组实验中盐酸过量 B．乙组实验中盐酸不足 C．合金中 Mg、Al 的物质的量之比为 1∶1 D．盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol? L－1)) 甲 255 30 280 乙 385 30 336 丙 459 30 3369．(2015? 湖南长沙质检，20)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金 属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3?MgCO3)为原料，经高温煅烧生成 氧化物(CaO? MgO)，氧化物在还原炉中经 1 200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不 变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如图所示：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图， 从图中分析， 还原反应的反应热 ΔH________(填“&”、 “&”或“＝”)0，理由是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。高温 高温 (2)工业上，另一种冶炼镁的原理是 MgCO3=====MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl2=====MgCl2＋CO，电解 氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是__________________________________________29________________________________________________________________________ 。 (3)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10 c(Mg2 )＝________mol/L。＋ －12，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的考点专练 10碳、硅及其化合物无机非金属材料 两年高考真题演练 )1.(2015? 江苏化学，4)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是( A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2 )＞r(Mg)＋C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 2．(2015? 安徽理综，9)下列有关说法正确的是( B．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3．(2014?课标全国Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是( A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 4．(2014? 福建理综，9)常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( X ① ② ③ ④ A.①③ B．①④ NaOH 溶液 KOH 溶液 O2 FeCl3 溶液 C．②④ D．②③ Y Al(OH)3 SiO2 N2 Cu Z 稀硫酸 浓盐酸 H2 浓硝酸 ) ) ) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解5．(2015? 海南化学，14)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备。其中 X 为 Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： Mg 盐酸 加热 X D D → Mg2Z D D → Y D D → Z 加热 (1) 能 与 X 发 生 化 学 反 应 的 酸 是 ________ ； 由 X 制 备 Mg2Z 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________ 。 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ， Y 分子的电子式为________________________________________ 。 (3)Z、X 中共价键的类型分别是________、________。 6． (2014? 课标全国Ⅱ， 27)铅及其化合物可用于蓄电池、 耐酸设备及 X 射线防护材料等。 回答下列问题： (1)铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族； PbO2 的酸性比 CO2 的酸性________(填“强”或“弱”)。30(2)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ 。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ； PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反 应式为________________，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极 发生的电极反应式为__________________，这样做的主要缺点是________________。 (4)PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%( 即 样品起始质量－a点固体质量 ×100%)的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2?nPbO，列式计算 样品起始质量 x 值和 m∶n 值______________________________________ ________________________________________________________________________ 。7．(2014? 重庆理综，8)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)Na 的原子结构示意图为________，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 (3)MgCl2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。 ①MgO 的熔点比 BaO 的熔点________(填“高”或“低”) ② 月 球 上 某 矿 石 经 处 理 得 到 的 MgO 中 含 有 少 量 SiO2 ， 除 去 SiO2 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________________ ；SiO2 的晶体类型为________。 ③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成 的盐为________(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1 kg 3He，同时可得 6 000 kg H2 和 700 kg N2, 若以所得 H2 和 N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。 考点专练 10 碳、硅及其化合物无机非金属材料 一年模拟试题精练 1.(2015? 兰州诊断，2)下列说法错误的是( B．二氧化硅能与石灰石反应 C．二氧化硅不可能一步转化为硅酸，但硅酸可受热分解生成 SiO2 D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2 2．(2015?山东青岛期末，4)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该 元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与任何酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 3．(2015? 河南郑州调研，6)寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为 Al2O3?4SiO2?H2O，可以表示为 ) A．硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体31Al2Si4Ox(OH)y。其中 x、y 的数值分别是( A．10、2 B．6、4 C．8、2) )D．2、84．(2015? 合肥模拟，7)下列叙述正确的是(高温 A．因为 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能与水反应生成硅酸 5．(2015? 杭州一次质检) 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说 法正确的是( )A．SiO2 既能与 HF 反应，又能与 NaOH 反应，属于两性氧化物 B．SiO2 和 Si 都是光导纤维材料 C．在硅胶中加入 CoCl2 可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 6．(2015? 西安诊断，7)在常温下 Y 既能与 X 反应，又能与 Z 反应且都是非氧化还原反应的是(可以在 水溶液中) 选项 A B C D X SiO2 C Ca(HCO3)2 NaOH ) Y HF CO2 Na2CO3 CO Z Si Na2CO3 HNO3 Na2O27.(2015? 南京调研，15)在含 2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3 的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质 量(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是(8．(2015? 河北衡水质检，10)将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反应，转移 电子数为 1.806×1023。硅与钠的质量比为 X，在标准状况下收集到的气体为 V L。下列推断正确的是( A B C D )32X V14∶23 6.721∶2 4.482∶1 4.4814∶23 3.36高温 9.(2015? 山东青岛期末， 17)工业上， 用二氧化硅与焦炭在高温下反应制 Si： SiO2＋2C=====Si＋2CO↑， 高温 副反应为 Si＋C=====SiC(金刚砂)。 请回答下列问题： (1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是________。(填序号) ①氧化剂 ②还原剂 ③燃料 ④催化剂 若粗硅中含有较多的碳化硅，主要原因是_____________________ ________________________________________________________________________ 。 (2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅，主要原因是 ______________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (3)某碳化硅样品中混有 Si、SiO2。将 20.0 g 该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到 2 240 mL 氢气(标准状况)，过滤得到 11.4 g SiC 固体，滤液稀释至 500 mL。写出有关反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ； 稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为________。 考点专练 11 氯、溴、碘及其化合物 两年高考真题演练 1.(2015? 福建理综，9)纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是( A．X 可能是金属铜 B．Y 不可能是氢气 C．Z 可能是氯化钠 D．Z 可能是三氧化硫)2．(2015? 课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 3．(2015? 海南化学，20?Ⅰ)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)( A．电解饱和食盐水可制得金属钠 )33B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应 4．(2014? 江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ －D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 5．(2015? 重庆理综，9)ClO2 与 Cl2 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小 组通过如图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器 D 的名称是________。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的________。 (2)打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使 ClO2 在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞，ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是 ________________________________________________________________________ 。 (4) 已 知 在 酸 性 条 件 下 NaClO2 可 发 生 反 应 生 成 NaCl 并 释 放 出 ClO2 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________ ________________________________________________________________________ 。在 ClO2 释放实验 中，打开 E 的活塞， D 中发生反应，则装置 F 的作用是 ________________________________________________________________________ 。 (5)已吸收 ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其 用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是 ________________________________________________________________________ 。图3 6．[2014? 福建理综，23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：34NaCl 溶液80 ℃，通电 室温，KCl D D → NaClO3 溶液 D D → KClO3 晶体 Ⅰ Ⅱ NaCl＋ 通电 H2O===== NaClO3＋ ________。①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ________ ，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是 ____________________ ________________________________________________________________________。 (2)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClOx (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。－ －①D 是________(填离子符号)。 ②B→A＋C 反应的热化学方程式为____________________(用离子符号表示)。 考点专练 11 氯、溴、碘及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015? 南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是( A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产 C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝 D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 2．(2015? 西安调研，2)下列离子方程式正确的是(2＋ 3＋－ ＋))－A．FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe ＋Cl2===2Fe ＋2ClB．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I ＋O2＋4H ===I2＋2H2O C．实验室制取少量氯气：MnO2＋2H ＋2Cl ===== Mn2 ＋ Cl2↑＋H2O＋ － ＋△－D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H ＋Cl ＋ClO＋－3．(2015? 贵阳质检，10)设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA 的是( A．含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2 反应：被氧化的 HCl 分子数 B．11.2 L Cl2 与足量钠反应：转移的电子数 C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl2、转移的电子数 D．1 mol Cl2 与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数 4．(2015? 山东济南模拟，4)下列叙述中正确的是( A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C．某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I－ ＋))D．某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag5．(2015? 江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质，下列说法正确的是()35A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图