沙洲是怎么形成的?
沙洲是怎么形成的?
河流中和海滨、湖滨带出露水面的沙滩.是河流中的心滩、江心洲、湖滨、海滨附近形成的沙滩的总称.是水流、波浪堆积作用形成的堆积地貌.Sand bar 沙洲.在海商海事法律中,通常指在河口处形成的沙堆,这些沙堆经常限制某些种类的船舶,使之不能到达上游目的地.在许多情况下,船舶只得卸载,即将一部分货物卸到驳船或小船上才能通过沙洲完成航行.同样,在上游港口装货的船舶只能装一部分货物,其他货物等船舶通过沙洲后再装上船.
与《沙洲是怎么形成的?》相关的作业问题
140-1,Team3 of Zhujiawozi,Shazhou Street,Jianye District,Nanjing,Jiangsu Province,P.R.China
世界的东方有个神秘的国度叫中国中国的南部有个富饶的城市叫海南
1、①流水的搬运、堆积作用；②海潮的顶托作用.2、河口地区由于落差小及海水的顶托作用,水流速度减慢导致大量泥沙沉积,出露水面形成沙洲；泥沙继续沉积,陆地面积不断扩大,古沙洲逐渐和大陆相连；受地转偏向力影响,北岸沉积速度快.3、中上游植树造林,水土流失减少；三峡大坝等水利工程截留部分泥沙.4、图中的山脉是（ 喜马拉雅山脉
“鸟的天堂” ,在离广州二百多里的新会县环城公社天马大队.那里有一条天马河,河中有一个小岛般的沙洲,洲上有一株 已长了五百多年的老榕树. 由于气温高,雨水多,这株古老的榕树干上,生出很多根, 有的垂落在地,插入水中.这些根支撑着庞大的树冠.树冠枝叶繁茂,把方圆二十余亩的沙洲全遮盖住了,远远望 去,就像河心浮着一座绿色的
需要=3568÷（0.65×3.14×100）≈2分钟 不懂可追问,有帮助请采纳,谢谢! 再问： 我有个资料上面只有这道题的答案，上面写的是18分钟诶 再答： 需要=3568÷（0.65×3.14×100）≈18分钟 不好意思，看错小数点了再问： 那么，拜托按照正确的再发给我一遍行吗？ 再答： 式子本来就是对的，只是结
一月x吨,三月y吨 x-220*10%=220 y-x*10%
一圈为0.65×π=2.042m每分钟速度为2.042×100=204.2m/min需要时间为=17.56≈18分求采纳!
查查周易,再去问问老人,现在我们这些年轻人都不懂了······
千秋岁秦观 相关连接 秦观传记与集评 词牌：千秋岁 相关文章 《中国韵文史》 第十章 正宗词派之建立 水边沙外,城郭春寒退.花影乱,莺声碎.飘零疏酒盏,离别宽衣带.人不见,碧云暮合空相对.忆昔西池会,鹓鹭同飞盖.携手处,今谁在?日边清梦断,镜里朱颜改.春去也!飞红万点愁如海.【汲古本】题作“谪虔州日作.”【《艇斋诗话》
这是胶体的聚沉现象.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定.胶体聚沉的原理就是中和胶粒的电荷.海水中有大量的电解质,能加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会,使胶粒聚集而沉淀下来,减少或中和原来胶粒所带电荷,由于粒子的布朗运动,在相互碰撞时,就可以聚集起来.迅速沉降,所以在河
淡水中的一些胶体,遇海水后,使得溶液中电解质浓度增大,破坏了胶体稳定的双电层,使胶体发生了凝聚后沉降,形成沙洲
车轮周长=π×0.66≈2.072（米）每分钟行驶路程=2.072×100=207.2（米）时间=3586 ÷207.2≈17（分钟）答：通过白沙洲大桥需要17分钟
沙洲是流水堆积钟乳石是流水侵蚀和堆积（石灰岩）冬天岩石是水结冰膨胀蘑菇岩是风力侵蚀
化学原因：入海口水流速减缓,悬浊液加速沉淀且海水中有丰富的电解质使河水中的胶体成为非分散系形成固体,从而形成沙洲.
泥沙胶体是靠例子表面带的电荷在粒子之间互相排斥.这些泥沙胶体抵达河口时,流速减慢,同时海水入侵,而海水是带有各种正负电荷的离子存在,这些离子破坏了泥沙胶体之间的电荷平衡,而令胶体集聚成更大的颗粒.因为流速减慢了,而沉积在河口附近.崇明岛就是个典型的例子.
入海口水流速减缓,悬浊液加速沉淀且海水中有丰富的电解质使河水中的胶体成为非分散系形成固体从而形成沙洲.
是的,河水含有泥沙,是胶体,海水含有盐分,是电解质,所以混合了会聚沉.
是胶体的沉聚,江何中的泥沙,就是胶体,遇海水就相当于遇到电解质溶液,而发生沉聚,就和卤水点豆腐类似.
A.跟地转偏向力有关 地转偏向力为南左北右1图河流上游在南半球,向左偏,因此北岸冲刷厉害下游在北半球,地转偏向力享向右,南岸冲刷厉害2图同理
选B首先,因为受地转偏向力的影响,物体在北半球向右偏转,在南半球向左偏转.有关此类问题,"冲刷"可理解为被侵蚀,"形成..."可理解为堆积.而物体向哪方偏转即哪方被侵蚀.由题目可知,这条河流上下游受河流冲刷的河岸影响不同,所以排除C,D.再看A项,箭头表示河流自西向东流,上游北岸（即箭头方向的左方）被堆积,南岸（即箭头 上传我的文档
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2017届一轮复习人教版物质的组成、分类和胶体学案
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2017届一轮复习人教版物质的组成、分类和胶体学案
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胶体的应用知识点讲解:
知识点章节：
胶体的应用练习题:
1、（2016春o泸州月考）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（　　）
A、分散系的分类B、稀释浓氢氧化钠溶液的过程C、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D、向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
题型：选择题
难度：0.60
来源：2016春o泸州月考
2、（2016春o信阳校级月考）Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试回答下列有关问题：（1）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是&&&&，用&&&&方法除去胶体中的浑浊物；根据&&&&现象证明胶体已经制成．（2）检验溶液中存在Fe3+和H+的方法是&&&&（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：&&&&．（4）如何用实验的方法证明胶体和Cl-已经分离？&&&&．（5）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是&&&&．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性&&&&．
题型：填空题
难度：0.60
来源：2016春o信阳校级月考
3、（2015秋o乌鲁木齐校级月考）向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为&&&&；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为&&&&．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈&&&&色，即可制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL&FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到&&&&（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别&&&&．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：&&&&，试对以上现象作出合理的解释：&&&&．
题型：填空题
难度：0.47
来源：2015秋o乌鲁木齐校级月考
4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A、明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B、当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应C、水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系
题型：选择题
难度：0.68
来源：2015秋o信阳校级期中
5、（2015秋o普宁市校级月考）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A、六水氯化钙可用作食品干燥剂B、生石灰作干燥剂是物理变化C、为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D、“血液透析”利用了胶体的性质
题型：选择题
难度：0.77
来源：2015秋o普宁市校级月考
6、下列选项与胶体知识无关的是（　　）
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C、一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D、氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
题型：选择题
难度：0.80
来源：2015秋o西城区校级期中
7、下列现象与胶体性质无关的是（　　）
A、江河入海口三角洲的形成B、向豆浆中加入石膏可制得豆腐C、FeCl3溶液呈现黄色D、不同品牌的墨水不能混用
题型：选择题
难度：0.82
来源：2015秋o河南校级期中
8、下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（　　）
A、在海水与河水交界处，已形成沙洲B、清晨林间透过缕缕阳光C、三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀D、向煮熟的豆浆里加入石膏或卤水以生产豆腐
题型：选择题
难度：0.73
来源：2015秋o葫芦岛校级月考
9、（2015秋o佛山期末）下列不能用胶体的有关知识解释的是（　　）
A、在豆浆中加入盐卤做豆腐B、在河流入海处易形成沙洲C、往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色D、肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
题型：选择题
难度：0.68
来源：2015秋o佛山期末
10、下列实验操作及仪器的使用中，错误的是（　　）
A、容量瓶和分液漏斗在使用前均要检验是否漏水B、过滤和蒸馏都是利用微粒的大小来分离物质的一种物理方法C、碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D、把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水继续加热可制备Fe（OH）3胶体
题型：选择题
难度：0.77
来源：2014秋o红河州校级期末
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第二章第一节物质的分类第二课时
&&高中化学
物质的分类
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你可能喜欢高一化学重要的知识要点提纲
百分网【化学】 编辑：桂香
　　高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。由于高一的时候我们的接触的化学内容比较多，所以平时在学习的时候需要准备一个知识提纲。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识要点归纳，希望对大家有用!
　　高一化学必考知识
　　离子反应
　　1、电离 ( ionization )
　　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
　　酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
　　2、电离方程式
　　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
　　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
　　电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
　　书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
　　KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
　　这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
　　〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
　　2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
　　3、电解质与非电解质
　　①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
　　②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
　　(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
　　(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
　　(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
　　(4)、溶于水或熔化状态;注意：&或&字
　　(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
　　(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
　　4、电解质与电解质溶液的区别：
　　电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
　　6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
　　强、弱电解质对比
　　强电解质 弱电解质
　　物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
　　电离程度 完全 部分
　　溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
　　导电性 强 弱
　　物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
　　8、离子方程式的书写& 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式
　　第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)
　　删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)
　　高一化学基础知识
　　1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
　　2、胶体的分类：
　　①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
　　如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
　　②. 根据分散剂的状态划分：
　　如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
　　3、胶体的制备
　　A. 物理方法
　　① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
　　② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
　　B. 化学方法
　　① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl
　　② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI&+KNO3(黄色&)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3&+2NaCl(白色&)
　　4、胶体的性质：
　　① 丁达尔效应&&丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮&通路&。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
　　② 布朗运动&&在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
　　③ 电泳&&在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
　　说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
　　B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
　　带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。
　　带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
　　特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
　　C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
　　D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
　　胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
　　④聚沉&&胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
　　胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
　　胶体凝聚的方法：
　　(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径&10-7m，从而沉降。
　　能力：离子电荷数，离子半径
　　阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+&Fe3+&H+&Mg2+&Na+
　　阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42-&NO3-&Cl-
　　(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
　　5、胶体的应用
　　胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
　　① 盐卤点豆腐：将盐卤( )或石膏( )溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
　　② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
　　⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
　　⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
　　高一化学必修二知识重点
　　化学反应速率与限度
　　一、化学反应速率
　　(1)化学反应速率的概念：
　　(2)计算
　　a. 简单计算
　　b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
　　c. 化学反应速率之比 = 化学计量数之比，据此计算：
　　已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;
　　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
　　d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
　　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
　　二、影响化学反应速率的因素
　　(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)
　　(2)外因：
　　a. 浓度越大，反应速率越快
　　b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率
　　c. 催化剂一般加快反应速率
　　d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快
　　f. 光、反应物的状态、溶剂等
　　三、化学反应的限度
　　1、可逆反应的概念和特点
　　2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
　　a. 化学反应限度的概念：
　　一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种&平衡状态&，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
　　b. 化学平衡的曲线：
　　c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
　　反应混合物中各组分浓度保持不变
　　正反应速率=逆反应速率
　　消耗A的速率=生成A的速率
　　d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
　　正反应速率与逆反应速率相等; 反应物与生成物浓度不再改变;混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
　　3、化学平衡移动原因：v正& v逆
　　v正& v逆 正向 v正.& v逆 逆向
　　浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
　　压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之&
　　温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之&
　　催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
　　勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
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