平衡右移，为什么电离和水解程度比较程度却减小了

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-12 00:21 标签： 水解程度和电离程度
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关于化学电离平衡“在一定温度下,浓度越大,电离程度越小”这句话为什么是对的?按照以往的思维,浓度大,平衡向右移,电离程度应该变大啊
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答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来是：2/5现...
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电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）
这样理假设原有100个弱电解质分子，其中有3个电离为离子，其电离度为3/100=3%；现又加入100个弱电解质分子，浓度增加，平衡向右移，又电离了2个，共有5个电离，其电解度=5/200=2.5%，所以说：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小
扫描下载二维码醋酸加水稀释为什么正移，为什么电离度变大_百度知道
醋酸加水稀释为什么正移，为什么电离度变大
我有更好的答案
醋酸电离成醋酸根离子和H+，加水稀释是离子浓度减小，平衡右移，故电离度变大
那不是所有的都变小那怎么判定右移
溶液越喜，电离度越大，平衡右移。
一般地，加水稀释促进电离。
加水可抑制醋酸的水解
加水促进电离，为什么是已知醋酸的水解
不也是促进吗？
电离度增大呀
你说的真的比其他人好太多，别人根本没说到点上
加水既促进电离，也促进水解。只是促进程度不同。相对的若水解促进程度大，电离促进程度就会小，等同于抑制
电离和水解是一码事吧？
不是一码事，看方程式就知道不同。
我这又不是电解池
电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。
水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
亲是大学生吧，应该是忘了
被你看穿了…
我指的是平衡
我说错了，它是和可逆方应差不多，抱歉
应为它也是可逆放应，说来说去就是研究平衡问题。错字多(*¯︶¯*)，我已明白了O(∩_∩)O
这题其实是数学问题噢，和化学其实反应不大
因为醋酸根离子和氢离子浓度同时变小，醋酸浓度也变小，但是数学知识告诉我们，两个分子同时变小，分母变小，整个分数就变小，所以Q＜K平衡正移，电离度变大。⊙▽⊙不管怎么说，谢谢啦！
为啥我不知道这个数学知识…
化学老师说的，突然想起
采纳率：71%
抑制了醋酸根的水解
醋酸更怎么水解？
不能水解，亲O(∩_∩)O
水中有氢氧根
水的电离很小，可以忽略不计
醋酸和氢离子结合
我问得学霸
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）A．增加NaOHB．加_百度知道
在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）A．增加NaOHB．加
在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）A．增加NaOHB．加热C．加水D．加浓盐酸
我有更好的答案
氢离子浓度增大，故B正确；C．加水稀释促进醋酸电离，溶液的pH减小，溶液的pH增大，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，所以氢离子浓度减小，故C错误；D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故D错误A．加入NaOH，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，NaOH和氢离子反应生成水，溶液的pH增大，平衡向右移动，但氢离子浓度减小
采纳率：68%
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为什么将锌加入醋酸溶液中，醋酸的电离程度会变大
我有更好的答案
醋酸电离方程CH3COOH==CH3COO- + H+，锌消耗氢离子，平衡向右移动，所以醋酸的电离程度加大
采纳率：91%
醋酸电离方程CH3COOH==CH3COO- + H+，ZN+H2O+H+==H2+ZNOH金属锌和氢离子反应生成氢气,使得氢离子浓度减小,造成醋酸电离平衡右移,电离程度增大,醋酸根离子浓度增大.
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什么是电离程度？电离程度与电离速率有什么关系？为什么浓度降低电离程度会增大？
[H+]、[Ac-]、[HAc]同时减半，[H+][Ac-]/[HAc]减半，为了保证K不变，分子中[H+]、[Ac-]要增大？以HAc为例：在水溶液中存在下列电离平衡HAc===H+ + Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]不变加水稀释一倍瞬间。电离度与电离速率无关。为什么浓度越低，电离度越大呢电离度是指弱电解质离解的分子数占总分子数的百分比，[HAc]要减小，所以平衡向右移动
采纳率：72%
电离程度是热力学性质，而电离速率是动力学性质。电离度与电离速率无关
电离度：α=已电离的电解质分子数/原来电解质总分子数=已电离电解质浓度/原电解质浓度电离度与电离速率没有任何关系，越稀释越电离，电离程度增大。这用勒夏特列原理解释电离平衡问题。
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