在吸热化学反应应中,断键为什么吸热,形成新键为

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“一个化学反应中,生成物总键能大于反应物总键能时,反应吸热.”为什么错了?
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首先要理解键能含义,是指断裂时所需能量大小,所以键能越大,物质越稳定,然后我们设反应中键断裂状态为A,反应前为B,反应后为C,从B到A,需要吸收能量为B的键能,从B到C,放出能量为C键能,因为C键能大,所以反应为放热
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生成新键分别是吸热还是放热为什么
我有更好的答案
键是原子或分子之间的引力形成的,若要破坏必须施加能量才能抵消这种引力,所以吸热,实际上就是吸收热能;反过来,结合生成化学键是物质的总能量降低
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为什么化学键断裂要吸热,而形成会放热呢?
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中学角度理解物质的结构比较简单,就是要达到8电子的稳定结构(一个电子层的达到2电子的稳定结构).如氯原子最外层为7个电子,没有达到8电子稳定结构,所以氯气不是由较活泼的氯原子构成的,而是两个氯原子形成一个共用电子对形成氯气分子,氯分子中每个氯原子达到8电子稳定结构.能量越低越稳定.由不稳定的氯原子到稳定的氯分子,即形成键,能量降低,即释放能量.反之,断键是由稳定的氯分子到不稳定的氯原子,能量升高,要吸收能量.
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因为已经成键的化学键是相对稳定的,要断裂就需要环境提供足以使其断裂的能量,表现出来的形式就是吸热;而在形成键的过程中,成键轨道上的电子重排,轨道杂化,使体系能量达到最低的稳定状态,由于能量守恒,体系的能量降低了,那么通俗的来说,多出来的那部分能量就会跑到环境里,于是就表现为放热...
因为发生化学反应时,伴随着旧键的断裂和新键的形成,而旧键断裂需要吸收能量,新键的形成会放出热量!
化学键断裂是从能量低的谷底变为能量高的山峰,所以要有能量的提供,有些表现为吸热,有些表现为吸收光能等;形成则是从山峰到谷底,是能量的释放,一般表现为放热。
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化学键与化学反应中能量变化的关系[1]
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