恒温恒压条件下，对于反应物有两种或以上的气体反应，平衡后只加入一种反应物，化学平衡如何移动？_百度知道
恒温恒压条件下，对于反应物有两种或以上的气体反应，平衡后只加入一种反应物，化学平衡如何移动？
平衡后每种物质的浓度如何变化？体积分数如何变化？反应物的转化率如何变化?
我有更好的答案
加入A。浓度AB都减小正向移动。设AB两气体反应物
例如mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，
增加A，体系的体积肯定增大，按照气体平衡公式nRT=pV可知，A的浓度不变，但B、C、D的浓度均减小，再根据Qc与K的大小关系可推知平衡移动方向与其他物质即B、C、D的化学计量数有关。这种思路有问题吗？
加入瞬间情况是这样的，可以知道平衡向正向移动。平衡移动方向是与B、C、D的化学计量数无关的。你随便代几个符合常理的数值结果都会是Qc＜K.
思路有稍微差别，比如你增加A那么A的浓度实际上是增加的，因为原体积中A只占了一部分，那么扩大的体积全部是A，所以总的A的浓度是增大的。那么其余物质的浓度是减少的。接下去用Qc与K的关系进行比较。
如若是加的是反应物的话，就向右移动；加入后，因为是恒温恒压条件下，所以它的体积分数减小
增加的是任意一种反应物，但是恒压状态下，该反应物的浓度不变，而其他反应物和产物浓度都减小，为什么能判断是向右移动？平衡向正反应方向移动，并不能说明反应物的浓度就减小，也不能说明该物质的体积分数也减小，勒夏特列原理的本质是减弱改变量并非抵消改变量，所以加入的反应物在达到新平衡时体积分数不一定减小。
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加入反应物 化学平衡移动设反应A(g)=(可逆)=B(g)+C(g) ,保持恒温恒容的条件,并且已经达到化学反应平衡状态.现在加入反应物A(g),则平衡会如何移动?
向右.虽然是恒容但是还是会一个程度上向右移动 再问： 我有个理解，不知道对不对： 从等效平衡的角度理解，加入A相当于先做出与原平衡一模一样的平衡后在压缩到一起，反应朝着粒子数减小的方向移动，所以再次平衡以后实际上应该逆向移动…… 可是从浓度看，A的浓度增加，反应又正向移动，所以很纠结…… 再答： 不对。按照你那种说法。 A原先的平衡体积为V ，一模一样的话每个A的体积就是V/2 事实上和之前的平衡就不一样了， 这不是等效平衡， 可以用夏勒特原理理解就可以， 高中化学不用想的太复杂再问： 那么A的转化率呢？是减小吗？ 再答： YES
与《加入反应物 化学平衡移动》相关的作业问题
右移,先考虑浓度(直接加入反应物或生产物这种方法增加浓度）,这种浓度无法考虑时,再想到压强产生的浓度问题.浓度没得考虑是再考虑压强,
1,加入产物2,正反应是吸热的,降低温度；正反应是放热的,升高温度.3,有气体参加的反应,可以通过增大压强或减小压强来减小反应物的转化率.
正向移动.设AB两气体反应物,加入A.浓度AB都减小.体积分数A增大B减小.转化率A减小B增大.
就这个问题而言的话,SO2量增加的话,会导致平衡向正反应方向移动,从而使O2的量减少,SO3增加,这样的话SO2转化率降低,O2转化率升高,如果O2的量增加的话,会导致平衡向正反应方向移动,从而使SO2量减少,SO3的量增加,这样也就是SO2转化率升高,O2转化率降低
是,这是一定的,因为增加固体的质量不会引起反应气体浓度的变化,浓度不变,则平衡不移动!
因为化学反应是按反应物计量数进行的按反应物计量数之比投料,反应物利用率最高 产物的百分比最大
比如A+B=C+D,A的浓度增加,平衡就会右移,以达到新的平衡,其他各组分含量也会相信增加和减少,但具体增加和减少的程度不是一样的,不能确定,所以百分含量的变化也不能确定你找一个你碰到的问题,我帮你分析,很简单的.
选C,因为A选项,如果反应物是固体,液体而生成物是气体时加入反应物对平衡无影响为了苏维埃的荣耀,还有疑问请提
当正逆反应速率都在增大时,我们还要看它们增大的幅度,只有当正反应速率增得更大时,我们才说化学平衡向正反应方向移动,此时反应物在减少,生成物在增多,所以反应物的转化率要提高.
向你方向移动说明逆反应速率大于正反应速率,与速率的增大减小没有必然关系,反应物的物质的量增大,比较浓度还要去联系体积比较. 再问： 那么那个P增大时，方向指向气体体积缩小的方向，系数也是缩小，那这样的话反应物不是少的吗？ 再答： 不是太懂你补问的 这样吧举个例子3H2+N2==（可逆）2NH3 若体积不变充入氢气，氢气
不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）在溶液体积增大相同的情况下,溶液浓度必定减少,当化学平衡向着化学计量数大的方向移动时,溶液浓度显然大于平衡向计量数小的方向移动.因为计量数大,反应生成的物质的量也增大.不知道你能不能看懂
由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.②在同温同压
http://jwc.jxswkj.com/jpkc/wjhx/chapter5/03/5303.html
比如说当块状的反应物在化学反应平衡时变成颗粒状,由于接触面积增加,等于增加反应物的量,故反应向正反应方向移动.但个人认为,我们现在研究的,一般都是完全溶解后的,而对于那些在反应中反应物状态改变的,即使状态不变,其表面积也会改变,反应平衡也会移动（反应物能溶于溶剂中） 再问： 粉末状与块状达到平衡时速率大小？
首先,就在恒温恒容的条件下,平的衡不会移动.然后,另外一个条件是加入反应物,你觉得会不会移动?很明显顺反应会在前期多于逆反应.
1、首先,可以看出,甲容器中发生的是乙容器中反应的逆反应,最终平衡态相同,丙相当于乙容器中NH3浓度增加一倍（也即甲容器中各物质的浓度增加一倍）而达到平衡态A、如果两容器中压强始终相同,在温度、容积相同条件下,应该有二者转化率相同,最终达到的平衡状态应该是2c1=c3,但是由于甲中压强明显小于丙中压强（甲中反应向体积变
　　从理论上来说,最终是会达到平衡,但是需要一个过程.增大反应物浓度后,再次达到的平衡时,产物的浓度会大于原浓度,因此会提高转化率.增大反应物浓度后,逆反应速率也加快,但是正反应在开始阶段速率加快要大于逆反应速率,直到两者速率相等达到平衡状态.
d ab的话只要是等体反应改变压强就可以,c的话加催化剂就可以,而d转化率变了就表示平衡移动.
记住一点就可以了,即勒沙特列原理.如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.简单来说,就是你让我这么干,我偏不,我非要跟你反着.但胳膊扭不过大腿,我只能起到减缓你动作的程度,主流还是不会变的.就好像你打我一拳,我躲不开,但我伸手抵挡,减小伤害,但还是会被打中.可以跟楞次定律化学平衡移动教案_百度文库
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化学平衡移动教案
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你可能喜欢若反应物只有一种时，如：aA(g)=bB(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动
但我记得老师说过，按比例增加相当与加压 ，如上面 ：我加A ，也相当与加压。 移动方向应该和a与b+c大小有关 为什么书上只说反映正移 ？
而我看他下面考虑 A的转化率时，
若反应物只有一种时，如：aA(g)=bB(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动
但我记得老师说过，按比例增加相当与加压 ，如上面 ：我加A ，也相当与加压。 移动方向应该和a与b+c大小有关 为什么书上只说反映正移 ？
而我看他下面考虑 A的转化率时，考虑了平衡移动——有正有逆
有书的看下龙门 蓝皮的化学平衡那版 101页
我不是老师，不过我一样可以回答。
1.如果考虑到平衡移动的方向，从加入反应物，平衡向正反应方向来移动。
2.如果要考虑A转化率的变化，则要从相当于增加了压强来考虑。
考虑的对对象不同，结果不同。
为什么为出现这样的原因，说起来比较复杂。
1.我们说平衡向正方向移动，是因为从加入A的这个瞬间开始，正反应的速率大于逆反应的速率，直到重新达到平衡，所以我们说平衡是向正瓜方向移动。
2.如果要求到转化率，则不能从加入A的这个瞬间来考虑平衡的移动方向。我们在求转化率时，是假设新加入的A已经发生反应达到了第一次平衡是的状态（既A、B和C的体积分数和第一次平衡时的相等），在此基础上，由于增加了或者减小了压强，导致平衡的移动。
由于一个是从加入A的瞬间还考虑的，一个是又是假设加入的A发生了反应达到了第一次平衡时是状态，所以结果是平衡移动的方向可能会不一样。
能理解吗？
其他答案（共2个回答）
的 总压有很多方法，对系统可以产生不同的 影响，如增大系统的 温度，加入惰性气体，加入任何气体，减小容器体积等，都会引起体系总压强的 增大，但对平衡的 移动，考虑的 却是方程式两边气体物质的 分压是否增大和增大的 比率是否一致，
而题目是增加了A的量，而B,C没有变化，这样随A的 加入，体系的 总压和A的 分压都相应增大，而B，C的 分压没有变化，这样平衡只能向减弱A的 分压增大的 方向...
增加相关信息的 总压有很多方法，对系统可以产生不同的 影响，如增大系统的 温度，加入惰性气体，加入任何气体，减小容器体积等，都会引起体系总压强的 增大，但对平衡的 移动，考虑的 却是方程式两边气体物质的 分压是否增大和增大的 比率是否一致，
而题目是增加了A的量，而B,C没有变化，这样随A的 加入，体系的 总压和A的 分压都相应增大，而B，C的 分压没有变化，这样平衡只能向减弱A的 分压增大的 方向移动，也 就是平衡是向A消耗的方向移动的。
在这个问题上，有的 时候，增大气体压强，平衡向压强减少的 方向移动，的理解，往往会产生错误的 理解，如这个反应的正反应方向是压强增大的，而A的 加入，必然会增大系统的 压强，这样，我们就会得到平衡应该向增加A的方向移动。因为这个方向是 减小压强的 方向。所以我们在分析问题的 时候，一定要弄清在一般意义上的压强的 变化，是改变容器的体积，这样的 容器都是具有活塞的 体积可以变化的 反应器。题目如果是改变反应体系某种物质的 量，我们就谨慎地分析各物质的 分压发生了什么性质的 变化，才能得到正确的推论。
应为转化率是 已反应的反应物的物质的量/反应物的总物质的量。所以当加入一种反应物时，平衡向正反应方向移动，其余反应物已反应的反应物的物质的量增加，反应物的总物质...
选B，A选项太绝对，因为并不知道a、b、c、d的大小关系。首先，升高温度，平衡左移，这是毋庸置疑的（该反应为放热反应），同时气体的总质量也肯定增大了（质量守恒）...
请问 按原比例同倍数增加A和B的量什么意思，就是同时增加相同的倍数，如：原来A=3mol,B=2mol,现分别增加到6mol和4mol.
在体积不变时，增加A的...
升高温度平衡会向吸热(逆)反应方向进行,而压强对其无影响
找了点资料你看看。
答: 芙蓉仙子 为玩家反应变异或是用过特殊材料后)~9440高再生、高飞行、高幸运
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
答: 古代的中国人认为世界是由金木水火土构成的，这种朴素的唯物主义的观点也是最早的人们对待化学的态度，当然那是还没有化学一词，古代的使用最早的是铜器，铜的发现就是古人...
答: 规程吧？每种产品都不同
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加入反应物 化学平衡移动设反应A(g)=(可逆)=B(g)+C(g) ,保持恒温恒容的条件,并且已经达到化学反应平衡状态.现在加入反应物A(g),则平衡会如何移动?
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向右.虽然是恒容但是还是会一个程度上向右移动
我有个理解，不知道对不对：
从等效平衡的角度理解，加入A相当于先做出与原平衡一模一样的平衡后在压缩到一起，反应朝着粒子数减小的方向移动，所以再次平衡以后实际上应该逆向移动……
可是从浓度看，A的浓度增加，反应又正向移动，所以很纠结……
不对。按照你那种说法。
A原先的平衡体积为V ，一模一样的话每个A的体积就是V/2
事实上和之前的平衡就不一样了，
这不是等效平衡，
可以用夏勒特原理理解就可以，
高中化学不用想的太复杂
那么A的转化率呢？是减小吗？
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平衡会向左移动。楼上说的是错的。我敢确定。因为这是个分解反应。加入A 等于增大压强。 ----------------------------------楼主你想的是对的。至少从高中角度是对的。我高三的。因为他是个分解反应阿。 确实是 能用你的等效平衡 来解释。A的转化率 会减小。因为平衡向逆向移动...
逆向移动从等效平衡的角度理解，加入A相当于先做出与原平衡一模一样的平衡后在压缩到一起，反应朝着粒子数减小的方向移动，所以平衡以后实际上应该逆向移动这样理解没错从浓度看，A的浓度增加，你忽略了勒夏特列原理的第二定义，这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间，也就是说他的（a）浓度是增加...
向正反应方向移动，也就是继续生成b和c的方向。
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