铜和锌组成铜锌原电池工作原理,CuSO4作溶液,为什么铜

如果用比锌活泼的金属镁代替铜片,用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌组成原电池_百度知道
如果用比锌活泼的金属镁代替铜片,用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌组成原电池
,如何判断电极反应式?
Mg-Zn ZnSO4原电池吗?活泼性强的为负极Mg-2e-==Mg2+ 正极为溶解氧反应(不知道你学了没)O2+4e- +2H2O==4OH-
不理解,为什么正极不是锌离子得电子?
Zn2+得电子能力太弱 氧化性太弱了
不对。 刚查到书上的答案了,答案上说的就是锌离子得电子,被还原成金属锌。
不可能的。水中还有H+呢,H+氧化性比Zn2+强多了,你的啥书啊,误人子弟、
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Mg失电子,为负极,锌是正极
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在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是A.锌片是正极,铜片质量不变B.电流方向是从锌片流向铜片C.锌片是负极,铜片质量不变D.锌片是负极,铜片质量增加
D用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池,锌比铜活泼,锌做负极,失电子,锌片质量减小,铜做正极,溶液中的铜离子得电子在正极山析出,质量增加,故选D。
练习册系列答案
科目:高中化学
在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是(&&& )A.锌片是正极,铜片上有气泡产生&&&&&&&&&&&& B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减小&&&&&&&&&&&&&& D.电解液的pH保持不变
科目:高中化学
来源:2013届广东省高二上学期期末试题化学试卷
题型:选择题
在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A.锌片是正极,铜片质量不变&&&& B.电流方向是从锌片流向铜片C.锌片是负极,铜片质量不变&&&& D.锌片是负极,铜片质量增加& &
科目:高中化学
来源:学年广东省惠阳高级中学高二上学期期末试题化学试卷
题型:单选题
在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A.锌片是正极,铜片质量不变B.电流方向是从锌片流向铜片C.锌片是负极,铜片质量不变D.锌片是负极,铜片质量增加
科目:高中化学
在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是A.&&&& 锌片是正极,铜片上有气泡产生&&&&& B.&&&& 电流方向是从锌片流向铜片C.&&&& 溶液中H2SO4 的物质的量减少D.&&&& 电解液的PH保持不变
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铜锌原电池,(溶液中有CuSO4),的正极为什么Cu离子不得电子?怎么是H+离子得电子
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是Cu2+得电子 溶液如果是CuSO4溶液 就是Cu2+得电子 要H+得电子除非CuSO4浓度非常非常小————————是谁说是H+得电子的.
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铂,锌与硫酸铜溶液是否可以做成原电池
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将他们组成闭合回路就可以,其中铂做正极,锌作负极,硫酸铜溶液为电解质溶液,自发氧化还原反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜;现象锌溶解,铂上有红色铜析出
将它们并在一起算不算闭合回路
做成合金浸入电解质也是闭合回路
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有关锌铜原电池的问题!锌铜原电池如果不用盐桥连接,直接将Cu和Zn用导线连接后插入CuSO4溶液,随着反应的进行CuSO4是否会慢慢消耗,生成ZnSO4,最终硫酸铜溶液被硫酸锌溶液取代..
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是的,的确如此,但是条件是你的Zn棒质量足够,使得Zn元素能够完全替代溶液中的Cu就行了
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