cs2二硫化碳是干什么用的
cs2二硫化碳是干什么用的白磷加入其中振荡会成溶液吗
白磷与二硫化碳不反应!白磷溶解于二硫化碳!
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一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径越小的,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅.分子晶体：组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高；如Cl2NaCl>K>Na>Na-K合金>CS2>CO
我猜是用来吸收二氧化硫的~CS2 的硫负四价,二氧化硫的硫正四价负四和正四中间隔了零价,所以它们遇到就会生成零价的硫单质一个还原性一个有氧化性...
CS2二硫化碳 ,无色液体.实验室用的纯的二硫化碳有类似氯仿的芳香甜味,但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物（如羰基硫等）而变为微黄色,并且有令人不愉快的烂萝卜味.它可溶解硫单质.二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等,也用作溶剂.
CS2 二硫化碳2是下标
CS2二硫化碳
CS2 二硫化碳 有毒易挥发 再问： 在空气中充分燃烧生成两种均可时澄清的石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是什么 再答： CS2 +3O2=点燃==CO2 +2SO2
应该是NaOH溶液反应方程式：6NaOH + 3S == 3H2O + 2Na2S + NaSO3（条件：加热）先用NaOH再用蒸馏水洗涤 也可以用CS2(二硫化碳)清洗因为S易溶于二硫化碳
只能是经验,或者查表.非同族、非同周期不好比较.有个Pauiling电负性的表（当然还有其它几个版本）,有电负性的数值在大学普通化学原理,或者物理化学书上,都可以找到 或者,你知道有个物质是CS2,二硫化碳,这里C是显正电性的,因此认为前者电负性小于后者
1.B A.铵盐中没有金属但是属于离子化合物,含离子键；C.比如NaCl溶于水,离子键被破坏,但是不是化学反应；D.AlCl3是活泼金属和非金属构成,但是不是离子化合物,不含离子键；氯化铵中没有金属元素,但是属于离子化合物,含有离子键 2.C.A.氯化铵 B.NaOH D.对于共价化合物来说,共价键只是单个分子中各原子
CS2二硫化碳
这要看条件了,若是常温,则生成液体,则容易,如木炭和硫磺混合加热,隔绝空气反应,可以得到CS2,二硫化碳,一种常见的化工原料,常温下是一种无色的易挥发的液体,若控制条件得到CS,一硫化碳,则可以推断是气体,就相当于CO2和CO的对应结构关系,单纯从化合反应的角度进行这样的气体合成,一时之间,也确实比较麻烦.
其实对应的是周期表中短周期的,这样的话A项,就可以是碳和氧,即CO,CO2,对B项,氟单质优先与水反应F2+H2O--HF＋O2,所以不能把氯单质置换出来,错C项,硫离子与氯离子半径比较,遵循核外电子排布相同,质子数越大,半径反而越小,所以硫离子半径大,对D项,即CS2,二硫化碳,一种有机溶剂,对
CCl4 四氯化碳CS2 二硫化碳COCl2 碳酰氯(光气)F2C=CF2 四氟乙烯Cl2C=CCl2 四氯乙烯CCl2F2 二氟二氯甲烷(氟利昂)
AB2形式只有：CS2二硫化碳
首先判断O2是否过量CS2 + 3O2 == CO2 + 2SO276 3 0.3 x解得x=0.012 mol,CS2完全燃烧需要0.012mol O2,标况下体积为270 ml左右,因此O2是过量的.参加反应的气体分子总数是3个,生成的气体分子总数也是3个,所以总的气体分子总数不变,体积也不变.选D 再问： 那个比
CS2(l)+3O2---CO2+2SO2 气体体积之比=系数之比 系数不变,体积不变.答案：448mL (就等于原来O2的体积） 再问： 为什么系数比等于体积比 再答： 系数之比=物质的量之比 相同条件下 物质的量之比=体积之比 所以系数比等于体积比
（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质．故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体．（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳．化学方程式为：CS2+3O2&点燃&.&CO2+2SO2二硫化碳中硫元素的化合价是-2价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价．故填：-2
　　CS2 + 2O2 = CO2+ 2SO2 2.28/76=0.03mol(CS2) 0.448/22.4=0.02mol(O2)　　很明显,CS2过量,以氧气计算,现在有0.02mol氧气,就反应掉二硫化碳0.01mol,生成的气体二氧化碳,二氧化硫分别是0.01mol,0.02mol,所以总气体的物质的量就是0液体化学品_中国百科网
液体化学品
    
易燃液体 低闪点液体表1 序号 品 名 别 名 分子式（或结构式） 主（次）危险性类别 危险特性 标志 1 乙胺水溶液（浓度为50%～70%）ethlyamine 氨基乙烷溶液 C2H5NH2 易燃（有毒）5.9,5.94,5.109 5...
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Copyright by ；All rights reserved.化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式10 年中考 全国中考化学真题分类汇编 第五单元 化学方程式2014 年中考化学真题按单元分类汇编第五单元化学方程式1． （2014 赤峰）在“2H2O A．H2O B．H2 2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（ C ．O 2 D．H 和 O ）2． （2014 烟台）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下 所示：下列说法正确的是（） ”A．图中表示化合物的是“ B．该反应类型为化合反应C．该反应中反应物两种分子的个数比为 3∶1 D．反应前后原子的种类和数目保持不变 3． （2014 菏泽）如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）A．该反应属于化合反应 B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C． 甲和丙均为有机物 D．甲的化学式为 C2H2 4、 （2014 上海）已知：“ 乙的构成说法合理的是（ ”、“”和“”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于 ）真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式A．只含和B．含有和C．只含D．只含 ）5.（2014 陕西）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（A.该反应属于置换反应 C.b,d 两种物质均由分子组成 价B.氧原子的结构示意图为 D.a 物质中氮元素的化合价为+36、 （2014 临沂） 物质 X 是一种可再生绿色能源， 其燃烧的化学方程式为 X + 3O2 3H2O ，则 X 的化学式为（ ） A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH点燃2CO2+D．C2H67． （2014 淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧， 主要反应是 4X+11O2 A．X 的化学式是 FeS2 B．SO2 中的硫、氧元素的个数比为 1:2 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3 中铁元素的质量分数为 70% 8. （2014 重庆）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（ A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大 9． （2014 兰州）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳 和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达 80%，下列说法中正确的是（ A．细菌“食电”过程能释放出氧气 C． 这种方法能缓解白色污染 B． 上述反应属于化合反应 D．“食电”细菌不属于生物 ） d 2.8 ） ） Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ）10． （2014 兰州）把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反 应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ 物质 a b 3.2 c 4.0反应前的质量（g） 6.4真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式反应后的质量（g） 5.2X7.22.8A．a 和 c 是反应物B． d 一定是催化剂C． X=2.0g D．该反应是化合反应 11、 （2014 泸州）某有机物 R 与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化 碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示下列说法中不正确的是（ ） A、x 值为 5 B、R 物质只含有碳、氢元素 C、R 物质中碳、氢质量比为 4：1 D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为 2：312． （2014 烟台）为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和 氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表 物质 反应前质量／g 反应后质量／g 下列判断正确的是（ A．表中 a 的值为 5．6 丙烷 4.4 0 ） B．X 可能是该反应的催化剂 氧气 12.8 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 4.4 X 0 aC．X 可能含有氢元素 D．X 只含碳元素 13、 （2014 临沂）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反 应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g 甲 8 16 乙 32 4 丙 5 x 丁 4 24A．该反应为分解反应 C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为 1:4 7:5B．丙可能为该反应的催化剂 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为14. （2014 聊城）下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原 子。你认为下列说法正确的是（ ）真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式A．化学反应前后原子个数没有改变 C．反应前后各元素的化合价没有改变 有改变B．分子是化学变化中的最小微粒 D．该反应中分子的种类和原子的种类均没 ）15． （2014 济南）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（A．该反应用于置换反应 B．反应中乙、丙两物质质量比为 2：7 C．图示中 x 的数值为 4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变 16． （2014 北京）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是 （）A．丙的相对分子质量为 24 B． 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 C． 反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 17． （2014 广元）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是 2CO+4H2TX+H2O．下列分析正确的是（ A X 与 CO 的相对分子质量之差为 16 C 该反应的基本类型是置换反应 ） B X 中只含 C、H 元素 D X 中 C、H 元素质量比为 4：118． （2014 济宁）依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结 果最合理的一组是（ ） ②CuO＋CO △ Cu＋CO2 ④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 C．③④ ） D．②④①2CO＋O2 点燃 2CO2 ③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O A．①③ B．②③19． （2014 南充）下列化学方程式书写正确的是（ A． Fe+2AgNO3TFe（NO3）2+2Ag C． 2H2O2 2H2↑+O2↑B． 2NaOH+K2CO3T2KOH+Na2CO3 D． Fe2O3+2H2SO4T2FeSO4+2H2O20． （2014 北京）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． 2KMnO4 2P+5O2 P2O5 C． 2CO+O2T2CO2K2MnO4+MnO2+O2↑D．H2SO4+NaOHTNaSO4+H2O真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式21.（2014 内江）下列反应属于分解反应的是（ ） A.HCl + NaOH == NaCl + H2O B.Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 通电 C.CaO + H2O == Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl2↑ 22. （2014 乐山）下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（ A．CO2+C高温 2CO B．CaCO3高温 CaO+CO2↑ C． CO+CuO △ Cu+CO2 D． Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ）23． （2014 巴中）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B． H2O C． 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+ CO2↑+ H2O C、2Mg + CO2 = 2MgO + CH2+02D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ） B、2Na + Cl2 = 2NaCl D、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3 ）24、 （2014 上海）下列反应属于分解反应的是（25． （2014 潍坊）下列化学方程式的书写不正确的是（ A．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O C．Al＋CuSO4=AlSO4＋Cu 26、 （2014 东营）下列化学用语表达错误 的是（ ．． A、复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4 B、碳原子的结构示意图： +6 2 6B．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl D．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl ）C、在人体组织里葡萄糖的转化:C6H12O6+6O2 D、过氧化氢中氢、氧元素的化合价： +1 -1 H2O2酶 6CO2+6H2O27.（2014 内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + X↑+ 2H2O，则 X 的化学式为（ A.N2 ） B.N2O C.NO D.NO2 列说法不正确的是（ ）28． （2014 潍坊）元素 X 的原子结构示意图为下 A．X 的常见单质的化学式可表示为 X2 B．X 的常见单质具有可燃性真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式C．酒精在 X 的常见单质中燃烧生成 CX2 和 H2X D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟 X 的常见单质反应产生共机体活动和维 持恒定体温的能量 29. （2014 乐山）有机物 X 在一定条件下可转化为 Y 和 Z,其反应的微观示意图如下。有关 说法中，正确的是（ ）氢原子→ X A．X、Y、Z 都是有机物 C．X 中碳、氢元素的质量比是 1:3 Y+ Z碳原子 氧原子B．Y 中碳、氢原子个数比为 1:4 D．X 的化学式是 C2H5OH30． （2014 德阳）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体） ，其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有 3 种）D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1 31． （2014 德阳）金属单质 M 与非金属单质硫发生如下反应为 2M + S△M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的 M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记 录如下表，则 M 的相对原子质量是（ M 的质量/ g 甲 乙 A．64 6.0 7.0 B．56 ） S 的质量/ g 2.5 1.5 C．39 M2S 的质量/ g 7.5 7.5 D．2332. （2014 成都）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂” ，在甲烷高效转化研究中 获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下：真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式有关转化的说法错误的是（ A. 催化剂改变了反应速率）B. 反应前后原子的种类发生了变化 C. 生成物之一为 C 2 H 4 D. 反应物与生成物均有分子构成33. （2014 呼和浩特）钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠， 把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下 列有关钠的叙述不正确的是（ A.金属钠必须隔绝空气保存 B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点 最低的金属 C. 钠 和 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味 的气体和蓝色沉淀 应”为研究对象，设计的实验装D如图所示． （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据． ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一 是 量，记录了数据． 他感到困惑： 其他操作均正常， 实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现 象的合理解释最应该是下列各项中的 A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律． （1） 反应前、后 （2） 有气泡产生 ， CaCO3+2HClTCaCl2+H2O+CO2↑ C 35． （2014 巴中）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物 质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl 第二步： NH4NO2 X↑+2H2O X 的化学式为 ． （填序号） ． ，发生反应的化学方程式是 ． ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称 （填“只有反应前”“只有反应 后”“反应前、后”之一）整个反应装D（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． ― 碳原 子 ― 氢原 子 单中心铁催化 剂 ）34． （2014 济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反N2 36、 （2014 临沂）以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式氧原子氢原子点燃⑴ 该反应的化学方程式为_____________________________________________； ⑵ 以上变化的基本反应类型是_______________________； ⑶ 结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， _______可分，而________ 不能再分。 （1）2H2 + O2 点燃 2H2O （2）化合反应 （3）分子，原子 37、 （2014 毕节）燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的 颜色。有一种焰火的火药中含有 Cu(NO3)2 ,燃放时会产生绿色火焰， 其化学方程式为： 2 Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4X , X 的化学式为： 。已知 4X + O2 + 2H2OHNO3 , 若将 Cu(NO3)2 分解产生的气体用排水法收集，（ 填“能”或“不能” ）收到气体。 NO2 不能 38． （2014 南充） （1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3，MnO2 和红 磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使 KClO3 分解产生 O2 生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式． ① ② ； 基本反应类型是 ． ②并引燃红磷产（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，制取它的化学方程式 为 2NaOH+XTNaClO+NaCl+H2O，则 X 的化学式为 合价并在该化学式中表示出来． （3）固体 MgH2 是氢能源汽车的供能剂，MgH2 可以和水反应生成一种碳，同时释放出氧 气，该反应的化学方程式是 （1）①2KClO3 （2）Cl2；Na O； 2KCl+3O2↑； ②4P+5O2 ． 2P2O5；化合反应； ．求出 NaClO 中氯元素化（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．39、 （2014 德州）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学 学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“ 、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题： （1）该反应属于 （填基本反应类型） ． 写出一个与图示相符的化学方程式真题让我越来越自信。化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式（2）由该图示获得的信息还有： （写一条即可） ． （1）分解反应 2H2O2 2H2O+O2↑（2）化学变化中，分子可分而原子不可分（或分子是由原子构成的；化学反应前后，原子 的种类、数目不变等） 40. （2014 达州）在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O 反应中： （1）X 的化学式为 ； ； ； ； 构成。 （5）氢原子、氧原子 （2）HNO3 中 N 元素的化合价为（3）Cu(NO3)2 中铜元素、氧元素的质量比为 （4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 （5）水分子由 （1）NO （2）+5 （3）2:3 （4）Cu41． （2014 杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的 速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温 度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金 属和同体积盐酸反应快慢的影响因素” 。测得实验数据如下： 某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表 盐酸溶 液浓度 5% 10% 15% 5% 10% 15% 反应开始时酸 溶液的温度 20℃ 20℃ 20℃ 35℃ 35℃ 35℃ 反应开始到 2 分钟产 生的气体体积 10 mL 19 mL 28 mL 28 mL 72 mL 103 mL 反应结束共产生 气体体积 60 mL 118 mL 175 mL 60 mL 118 mL 175 mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢 的主要因素有 （2）可以通过比较 、 。 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。 请分析原因。 。 （1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度 （2）反应开始到 2 分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积） （3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响 42. （2014 达州） 下图为某一化学反应的微观示意图(X、 Y、 Z、 W 分别表示四种不同的物质)。真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式回答下列问题： （1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 （2）该反应的化学方程式可用 X、Y、Z、W 表示为 （3）上图中某元素的粒子结构示意图为 为 。 （1）3 （2）2X+2Y催化剂种； ；2-+m2 8 ，其微粒符号可表示为 A ，则 m 的值 （3）8Z+2W43． （2014 昆明）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A 中红磷必须足量的原因是 （2）B 中玻璃棒的作用是 （1）为了耗尽装置内的氧气； 44.（2014 天津）按要求书写方程式： （1）氧化钙和水反应：__________________________。 ； （3）C 中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 （2）引流；；（填“是”或“否”）（3）是．（2）高锰酸钾受热分解：_____________________________。 （3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。 （1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O 45． （2014 宜宾）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。 （1）已知 H2、CO、C 是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应： H2 + CuO 价在反应后 Cu + H2O 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 C + O2 CO2 得出的结论是：物质（如 H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合 （选填“升高”或“降低”或“不变”） 。 （ 2 ）依据上述结论，则在反应 SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O 中作为还原剂的物质 是 ；真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式该还原剂中所含元素化合价的变化是：由 (1)升高 （2）H2S -2 0价变为价。46． （2014 广元） （1）写出下列物质的化学式： ①甲烷 _________ ；②硫酸铁 _________ ． （2）写出下列反应的化学方程式： ① 乙醇燃烧： ______ ___ ． 解（1）①CH4；②Fe2（SO4）3； （2）①C2H5OH+3O2 ②Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH 46． （2014 泰安）2014 年 4 月 2 日~4 日发生了清华学生 PX 词条“保卫战”，最终在百度百科 上锁定 “PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX 是“对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下： ①无色透明液体，有芳香气味 ③密度 0.86g/cm3 ④ 可燃 ②熔点 13.2℃、沸点 138.5℃ ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当 ； ； 2CO2+3H2O； ___ ；② 硫酸钠溶液和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠： ______⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低（1）上表中属于 PX 物理性质的是（填性质代号） （2）试写出 PX 在空气中完全燃烧反应的化学方程式（3）根据 PX 的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运 PX ；（1）①②③⑤ （2）2C8H10+21O2 =16CO2+10H2O． （3）密封保存、严禁烟火． 47． （2014 葫芦岛）小明在实验室里加热 31.6g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质 量为 28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算： （1）生成氧气的质量为 _________ g． （2）回收二氧化锰的质量．真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为 28.4g 时，生成氧气的质量为 31.6g - 28.4g=3.2g． （2）设生成 MnO2 的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 X = X=8.7g 答略 48． （2014 南充）将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间 的关系如图所示．试求： （1）完全反应后生成 H2 的质量为 （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数． g； 32 3.2g解： （1）由图中可知，完全反应后生成 H2 的质量为 0.4g． 故填：0.4． （2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为 x， Zn+H2SO4TZnSO4+H2↑， 98 2 x 0.4g = ，x=19.6g， 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%． 49． （2014 菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带 的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠 （Na2O2） ， 它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧 气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2OT4NaOH+O2↑） ，将 15.6g 过氧化钠加入盛有 147.6g 水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有 气泡产生．请计算反应生成的氧气质量； 解： （1）设反应生成氧气的质量为 x， 2Na2O2+2H2OT4NaOH+O2↑， 156 160 32 15.6g y x = = ，x=3.2g 答：反应生成的氧气质量为 3.2g．真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式50． （2014 抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为 x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的 质量与反应时间的关系如图 1 所示，请回答下列问题： （1）t0t1 和 t4t5 时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量 x 为多少？（写出计算过程） （3）请在图 2 坐标中，画出固体中锰元素质量在 t0t5 时段变化示意图．解： （1）根据图中信息可知：t0t1 固体质量不变，是因为反应还未进行；t4t5 时固体 质量不变，是因为反应进行完全； （2）设高锰酸钾的质量是 x，由图象可知该反应生成的氧气质量是 3.2g； 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 3.2gx=31.6g （3）31.6g 高锰酸钾中锰元素的质量是 31.6g× =11g51.（2014 随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反 应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？ 解：生成 CO2 的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g 设该石灰石样品中 CaCO3 的质量为 x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 8.8g真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式100 111 44 ? ? x y 8.8 gX=20g 样品中碳酸钙的质量分数为：20g ?100% ? 80% 25g答略52. （2014 海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以 CO2 和 NH3 合成尿素 CO(NH2)2 是固 定和利用 CO2 的成功范例，该反该反应的化学方程式为 CO2+2NH3=CO(NH2)2，+H2O。 请计算： （1）尿素中 C、O、N、H 四种元素的质量比(直接写出答案)。 (2) 若按上述方法生产 120 t 尿素，可固定的 CO2 的质量为多少。 12∶16∶28∶4 解. （1）C、0、N、H 四种元素的质量比 3∶4∶7∶1 （2）解：设可固定的 C02 的质量为 x CO2+2NH3=CO(NH2)2+H20 44 60 x 120 44∶60 X 88t x∶120t 答：略53.（2014 河北）某兴趣小组用图 22 所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数 据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得 到氯化钾溶液 100g。 加热时间/min 固体质量/g （1）共制得氧气 g。 （2）计算生成氯化钾的质量。 01t2t3t 18.02 3.22 8.41 8.4解.（1）9.6 （2）设反应生成氯化钾的质量为 x MnO2 2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑ △真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式149 x 149 = 96 x = 14.9g x 9.6g96 9.6g答略2013 年全国中考化学真题分类汇编 式）化学计算1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （ A．K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价为+6 价 B．NH4NO3 中氮元素的质量分数为 35% C．C2H4 与 C4H8 中碳元素和氢元素的质量比相同，均为 6U2 ）第五单元（化学方程D．已知 20℃时，NaCl 的溶解度为 36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为 26.5% 2． （2013.盐城市）将 7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。 则所得溶液中溶质的质量为 （ A．14.5g B．15.5g ） C．16.1g 。 。 D．18.1g3.（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答 （1）硝酸铵的相对分子质量为 （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 液和 50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？ （1）80 （2）7U1U12 （3）解：设需要质量分数为 5%的 NH4NO3 溶液的质量为 x X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10% X=80 kg 需要质量分数为 30%的 NH4NO3 溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg 答：将 5%的 NH4NO3 溶液 80 kg 和 30%的 NH4NO3 溶液溶液 20 kg 混合。 4.（2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、真题让我越来越自信（3）某花卉基地需要配制 100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有 200kg5%硝酸铵溶化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式 是CH3COOOH（即：C2H4O3） 。试计算： （1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。 。 克，水 mL。( ?水 =1g/cm3) （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 （3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 （1）69 （2）70 （3） 71 72 [来源:学.科.网]5.（2013.庆阳市） （4 分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C17H14O6） ，长期食用 会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 (3)15.7g 黄曲霉素 B2 中含有 g 氧元素。 ； ； (2)黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 （1） 314； （2）17：14：6 ； （3）4.8 6. （2013.襄阳市） 经研究发现， 在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质 N-二甲基亚硝铵 【化 学式为（CH3）2NNO】 ，该物质是由 为 四 37.8% 7． （2013.泰安市） （3 分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖” ，对修复蛀牙有所 帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为 7.89%，氧元素质量 分数约为 52.6%，且每个分子中含有 5 个氧原子。请回答： （1）该有机物还含有的一种元素是 （2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 （3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 （1）碳（C） （2）152 （3）12 8.（2013.泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。 某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。 ⑴KNO3 属于 ⑶KNO3 的相对分子质量为 ⑷KNO3 中氮元素的质量分数为 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”） ； ； ； （保留 0.1%） ； g（保留 0.1） 。 kg；要使该溶液的质量分数 ⑵KNO3 中钾、氮、氧元素的质量比为 。 ； ； （计算结果保留一位小数） 。 种元素组成，其中氮元素的质量分数⑸某营养液需要用 5000g KNO3 来配制，则含氮元素 ⑹要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3 的质量为 增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 ⑴ 复合肥料 ⑷13.9% ⑵ 39:14:48 ⑸ 69.3 kg 水。 ⑶ 101⑹ 9 ， 75 。若要配制 200g 溶质质量分 g,需要水的质量为 g.9.（2013.青岛市）科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（ （NH4NO3）是一种常用的 氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 数为 5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 7U1U12 10 190真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式10． （2013.苏州市）(5 分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制 而成。 (1)在实验室若将 5．0 g 该岩盐经溶解、过滤和 4．0 g 精盐，其产率为： ％。 。 等步骤，初步提纯后，得到(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾 l mg，其作用是：(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐， 其主要成分(按质量分数计)是氯化钠 60． 0％、 氯化钾 40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量 分数低多少(计算结果精确到 0．1％)? (1)蒸发(或“蒸发结晶”） 80 （2)预防缺铁性贫血(3)15.7% 11.（2013.内江市）2013 年 4 月 20 日，我省雅安市芦山县发生了 7.0 级大地震。为防止灾 后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重 要的消毒剂。试计算： （1）亚氯酸钠的相对分子质量为 （2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 少 kg，同时需要水多少 mL？ （1）90.5 （2）35.4%（3）30kg 170000mL 12.（2013.佛山市）某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。 （1）该溶液的溶质质量是____g,从中取 10g 溶液，此溶液的质量分数为_______。 （2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 CuSO4.5H2O）配制 100 克 8%的硫酸铜溶液，需称取硫 酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O 为 250，CuSO4 为 160) 8 8% 12.5 13． （2013.北京市） （3 分）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为： 当消耗 5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量。 6.4kg 14． （2013.株洲市） （4 分）我们在选购包装 ( 或罐装 ) 食品时， “配料”一项中常常看到 “山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H 7KO 2)在常温下是一种白色或微黄 色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸 ( C 6H 8O 2) 和碳酸钾或氢氧化钾为原 料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织 推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等 行业。 （ 1 ） 22.4g 山梨酸中含氧元素的质量是 式： 。 H2O g。 （ 2 ）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程 （1）6.4 （2）C 6H 8O 2 + KOH === C 6H 7KO 2 + 。 。（3）若要配制质量分数为 15%的亚氯酸钠溶液 200kg 用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多15． （2013?长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将 2.5g 二氧化锰 放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体．请完成下 列问题：真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．g．解： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量， 是 2.5g； （2）设：生成 1.6g 气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 68 x 根据 2H2O+O2↑ 32 1.6g 解得 x=3.4g ×100%=3.4% 该溶液中溶质的质量分数= 故答案为： （1）2.5； （2）3.4%； 16.（2013.大连市）.取 47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到 3.2g 氧气。计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量。 （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%） 。⑴31.6g⑵47.4g×（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）×100%=36.2%17． （2013.吉林省）在实验室里加热 30g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完 全反应后剩余固体质量为 20.4g。请计算： （1）生成氧气的质量为 （1）9.6g （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 245 X 2KCl + 3O2↑ 96 9.6g x=24.5g g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。245 X ? 96 9.6 g答：原混合物中氯酸钾的质量的为 24.5g。 18.（2013.昆明市） （6 分）将 8.1 氧化锌固体放入 100g 稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： ①可生成硫酸锌多少克？ ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ （化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O） 解：设可生成硫酸锌的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 y ZnO + H2SO4== ZnSO4 + H2O 81 8.1g 98 x 161 yX=9.8g81 8.1g ? 98 x81 8.1g ? 161 yy=16.1g真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：略9.8 g ? 100% ? 9.8% 100g△19． （2013.株洲市） （6 分）已知：Na2CO3 受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H 2O 。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验： 准确称取样品 10.0g 放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生 CO2 气体 224mL （该条件下气体的密度为 1.964g/L） 。请回答下列问题： （1）生成 CO2 的质量为 g（精确到 0.01g） 。 （2）纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少？ （要求写出计算过程， 结果精确到 0.1%） （3）若将 ag 该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为 bg（b ＜a） 。则该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数的表达式为 （1）0.44g (2) 解：设纯碱样品中的 NaHCO3 的质量为 x 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 168 X 44 0.44g （要求写出计算过程） 。168 x ? 44 0.44gX=1.68g 纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数为： 10.0 g _ 1.68g10.0 g（3） 42b ? 31a? 100% ? 83.2%11a? 100 %20.（2013.北京市） （3 分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备 的污损，现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8kg 放入烧杯中，加入过量的质量分数为 20%的稀 硫酸 30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体。 已知： 计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g. （2）原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比（写出过程，结果用最简整数比表示） 。 （1）6g 2NaCl +2H2O (2) 9:8 2NaOH +Cl2↑ + H2↑。现需要 71t 氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂 21.（2013.潍坊市）自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂 Cl2 ，反应的化学方程式为： 质 10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式22． （2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小 明对该补钙剂十分感兴趣，取 10 片钙片放入 100g 稀盐酸中， 有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应） ．剩余固体和 液体总质量比反应前减少了 2.2g．请完 成下列问题： （1）反应生成了二氧化碳气体 （1） 2.2 g （2）解：设 10 片钙片中 CaCO3 的质量 x 。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x? 2.2g 100 44 = x ? 2.2g x =5g 答：略。 g； （2）10 片钙片中 CaCO3 的质量是多少 g？（写出计算过程）23． （7 分） （2013?遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下 实验探究，取 10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中 的 杂质不溶于水，也不反应） ，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图） ． （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 程） ． g．（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式解： （1） 图象的转折点是二者恰好反应的点， 观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为 84.32g； （2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳 3.52g； 设碳酸钙的质量为 x，生成的氯化钙质量为 y CaCO3+2HClTCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 3.52g = = x=8g y=8.88g ×100%=80%该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g3.52g（10g8g）=88.8g 所得溶液中溶质质量分数是： 故答案为： （1）84.32； （2）80%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为 10%． 24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次 实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表： 编 号 所取固体样品的质量/g 加入氯化钙溶液的质量/g 反应后生成沉淀的质量/g 完成下列计算： （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？ （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ （3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？ （1）解：由题意，设碳酸钠的质量为 x Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 106 x X＝4.24 g （2）设参加反应的氯化钙质量为 y真题让我越来越自信×100%=10%第1次 7 50 4第2次 5 50 4第3次 5 75 4100 4g106 : 100 ＝ x : 4g化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 111 y 111 : 100＝ y : 4g y＝4.44 g 分析李明的实验数据可知，第 2 次恰好完全反应。 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：4.44 50100 4g×100%＝8.88%（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g －4.24g＝0.76 g76 氯化钠的质量分数：0.5 ×100%＝15.2%（其他解法，只要合理且答案正确均给分） 25.（2013 金华）37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途 径。图甲是实验室制取并检验 CO2 的装置， 图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装 置。第 37 题图（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 实验装置具有的优点是 程中产生 CO2 的质量是多少克？ （1）A仪器相同（填字母编号） 。 。（2） 通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍， 采用“微型” （3）用乙装置完成“制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0.73 克 10%的盐酸。请计算实验过 （2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 0.73 克× 10% 解得 x=0.044 克 答：实验过程中产生 CO2 的质量为 0.044 克。 26．（2013.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件 下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有 380Kg 四氯 化钛，可生产金属钛多少千克？ 解：设可生产金属钛的质量为 x真题让我越来越自信（3）解：设实验过程中产生 CO2 的质量为 x 44 x73：44= 0.73 克× 10%：x化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 190 380Kg x 48190 380 Kg ? 48 XX=96Kg 答：可生产金属钛 96 千克 27． （2013.荆门市）6 分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分 进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入 14.0g 合金样品 开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题： ⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气 的产生速度有什么特点? ⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示） ⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧杯 加入 硫酸后 加入铁粉后 5 分钟 加入铁粉 后 12 分钟 加入铁粉后 21 分钟 加入铁粉后 40 分钟 加入铁粉后 3 小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢 （2）解：设合金中 Fe 的质量为 x，生成的 FeSO4 质量为 yFe ? H 2 SO4 ? FeSO4 ? H 2 ?56 x 152 y 2 (169.7+14－183.3)g56 152 2 ? ? x y (169.7 ? 14 - 183.3)gx=11.2g y=30.4g（2） 、铜的质量为 14g－x=2.8g 烧杯中溶液的质量为 183.3g－2.8g－28.5g=152g 烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为30.4g ? 100 % ? 20% 152g（3） 、铁的质量百分含量为11 .2 ? 100 % ? 80 % 14真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式28．（2013.咸宁市）（5 分）将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧 杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）。 解： （1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g （2）设锌粒中含锌的质量为 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 X 2 0.2g65 x ? 2 0. 2 g解得 x=6.5g 锌粒中锌的质量分数： 答：略。 29． （2013.日照市） （9 分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数， 甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为 56g） 甲 烧杯+稀盐酸质量 加入黄铜样品质量 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 139g 20g 158.8g 乙 129g 24g 152.8g 丙 129g 20g 148.8g6.5 g ?100% ? 95.6% 6.8 g请回答下列问题： （1） 是 。 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 【解】（1）丙 0.2g （2） 设：黄铜样品中参加反应锌的质量为 x Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 65 x真题让我越来越自信2 0.2g化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式65 x x= 6.5g ? 2 0. 2 g黄铜样品中锌的质量分数：6.5 g ?100% ? 32.5% 20g答：（1）丙 0.2g（2）黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。 30.（2013.陕西省） （5 分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品 50g， 向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到 0.3g 氢气，请完成下列计算与分析： ⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。 ⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为 35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误） ，你认 为原因可能是 解：设该盐酸中溶质的质量为 x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 2×36.5 2 x 0.3g 。x=10.95g 该盐酸中溶质的质量分数= ×100%=21.9% （2） 浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小 31.（2013.眉山市） （6 分）向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后， 再向所得溶液中加入质量分数为 20的 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关 系如图所示。请回答： （1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ； （2）加入镁粉的质量为 g； （3）求产生氢气的质量是多少 g？（写出计算过程，保留小 数点后一位） 。 （1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2)2.4g （3）0.2g 32.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金 的组成（其他元素忽略不计） ，进行如下实验：取铜合金 20g 放入烧杯，将 280g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g真题让我越来越自信4 70 13.270 18.270 16.470 14.6化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。 （写出计算过程） 解： 根据题意得知：合金中铜的质量为：13.2g，镁的质量为： 20g―13.2g=6.8g 故合金中铜、镁的质量比为：13.2g：6.8g=33:17 (2)解：分析表中数据可知：与 70g 稀硫酸完全反应消耗镁的质量为 1.8g 设与 1.8g 反应的稀硫酸的溶质质量为 x Mg + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24 98 1.8g X24 1.8 g ? 98 X解得 x=7.35g 稀硫酸的溶质的质量分数为： 答：略 33.（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物 m g 置于烧杯中，并向烧杯 中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量 关系如右图所示。求： （1）m g 混合物中，氧化铜的质量是 克； （2）当加入 51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。 （1）8.4 （2）解：设当加入 51.6g 稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为 X CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 80 98 8.4g X 80 8.4 g ? 98 X X=16.8g 反应后溶液中溶质的质量分数为： 16.8 g ?100% ? 28% 60g 答：当加入 51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为 28% 34． （2013.绍兴市）将质量为 44.4 克含有少量 NaCl 的纯碱晶体(Na2CO3? nH2O)样品，平均分 成 A、B、C 三份，进行如图实验(Na2CO3 受热不分解)。 (1) 将 A 样品与 BaCl2 溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。 (2) A 样品中与 BaCl2 溶液反应的 Na2CO3 的质量是_____克。 (3) B 样品中含有结晶水的质量是__________克。 (4) 化学式 Na2CO3? nH2O 中 n 是多少? (5) 对 C 样品的操作结束后，所得 NaCl 溶液的溶质质量分数 是多少?(精确到 0.01％)真题让我越来越自信7.35g ?100% ? 10.5% 70g化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式(1)过滤 (2)5.3 (3)9 (4)由于 B 样品中 Na2CO3 的质量与 A 相等，也为 5.3 克，结晶水的质量为 9 克。 加热 Na2CO3?nH2O Na2CO3+nH2O 106 18n n＝10 5.3 克 9 克 106/5.3 克＝18n/9 克 答：化学式 Na2CO3?nH O 中 n 的值为 10 (5)设与样品 C 反应的盐酸的质量为 a，生成氯化钠的质量为 b，生成二氯化碳的质量为 c。 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 106 5.3 克 73 10％a 117 b b＝5.85 克 44 c 106/5.3 克＝117/b c＝2.2 克 106/5.3 克＝44/c2106/5.3 克＝73/10％a a＝36.5 克氯化钠溶液的质量为：14.8 克+100 克+36.5 克-2.2 克＝149.1 克 溶质氯化钠的质量为：5.85 克+14.8 克-5.3 克-9 克＝6.35 克 氯化钠溶液中溶质的质量分数＝(6.35 克/149.1 克)×100％＝4.26％ 答：溶质的质量分数为 4.26％。 35.（2013.娄底市）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该 样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验， 测定的部分数据如图 2 所示。0请计算： （1）固体样品中氧化铁的质量是 质量分数。(结果精确到0.1％) （1） 73 （2）74 （4分）克。 （2 分）（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的36． （2013 年德阳市） （6 分）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取 9.5g 氯 化镁固体全部溶解在 40.5g 水中制成不饱和溶液，然后向其中加入 55.8g 某溶质质量分数的 氢氧化钠溶液恰好完全反应。 请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式液中溶质的质量分数。 （1）5.8g （2）11.7% 37.（2013.河南省）LiOH 和 NaOH 的化学性质相似。 “神舟”飞船内，可用盛有 LiOH 的过滤 网吸收航天员呼出的气体， 以降低 CO2 含量。 请计算： 用 LiOH 完全吸收 176 g CO2 生成 Li2CO3 和 H2O，理论上至少需要 LiOH 的质量是多少？ 解:设理论上至少需要 LiOH 的质量为-。 2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分） 48 44 x 176 g48 x ? 44 176 gx=（1 分）48 ?176g = 192 g (1 分） 44答:理论上至少需要 LiOH 的质量为 192 g。 38.（2013.内江市） （6 分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备 二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液 20 克于 烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6％ 的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示： 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题： （1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答） 。 （2）A 点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答） （1）HCl 、CaCl2 （2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠 x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为 y Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 106 117 106 117 10.6%×5g x 10.6%×15g y 106:117=10.6%×5g: x 106:117=10.6%×15g: y x=0.585g y=1.755g 故 A 点处废液中溶质氯化钠的质量为：0.585g+1.755g=2.34g 39． （2013.黄石市） （6 分）将 30g 碳酸钠溶液与 48.2g 氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两 种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为 58.5ｇ，试计算： ⑴反应后生成的沉淀质量为 克. ⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。 ） ⑴ 19.7 ⑵ 解：设溶液中溶质 NaCl 的质量为 xNa2CO 3 ? BaCl2 ? 2NaCl ? BaCO 3 ?117 x 197 19.7g真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式117 x ? 197 19.7 gx=11.7g 滤液中溶质的质量分数为11.7g ? 100 % ? 20% 58.5g40.（2013.安顺市）黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取 43.4g 这种黄铜和质量分数为 19.6%的硫酸溶液 100g 恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到 112.6g 溶液。 请计算（计算结果保留 1 位小数） ： (1)合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设合金中锌的质量为 x，反应后所得溶液中溶质的质量为 y Zn + H2SO4 == 65 X 98 100g×19.6% ZnS O4 + H2↑ 161 Y65 X ? 98 100g ? 19.6% 65 Y ? 161 100g ? 19.6%解得 X = 13g Y=32.2g（1）合金中锌的质量分数为；13g ? 100% ? 30.0% 43.4 g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2 g ? 100% ? 28.6% 112.6 g答：略 41. (2013.荆州市) 有①Cu－Zn ②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途， 但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。 （1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器 就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 是假黄金， 可选用一种盐溶液来验证， 这种盐可以是真题让我越来越自信（填写代号） ；若要证明另一种饰品也 （写一种盐的名称或化学式） ；化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式(2) 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金 10g,放入烧杯中，再向其中加入 93.7g 某稀盐酸恰 好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为 103.5g 。 ①上述过程中变化的质量 10g ＋ 93.7g －103.5g ＝0.2g 是 学式）的质量； ② 10 g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的 质量分数是多少？ （1） ① Zn + 65 X AgNO3 （2）氢气 H2SO4 == ZnS O4 + H2↑ 161 Y 2 0.2g 解：设 10 g 合金中锌的质量为 x，反应后所得溶液中溶质的质量为 y （填物质的名称或化65 X ? 2 0.2 g 65 Y ? 2 0.2 g解得 X = 6.5g Y=16.1g 10 g,该合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g ? 100% ? 16.1% 6.5 g ? 93.7 g ? 0.2 g答：略 42． （2013.哈尔滨）(5 分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向 ag 含杂质的铁 粉中(假设杂质不溶于水， 也不与其他物质反应)加入 l60g 溶质的质量分数为 l0％的硫酸铜 溶液，恰好完全反应后，过滤得到 6.8g 干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略 不计)。 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式__________________________________； (2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________； (3)a 的数值为__________； (4)若向反应后的滤液中加入 40．8 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________； (5)工业上若要得到 120 t 上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20％的赤铁矿的质量是 _____ （1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式（2）56 X ? 160 16g（3）6 （4）7.6% （5）200t 43.（2013.黄冈市） 将 100g 氯化钾样品（含有碳酸钾）加入 50g 盐酸中完全反应，气体 全部逸出，得到 145.6g 溶液。则： （1）产生的气体质量为________g。 （2）计算样品中氯化钾 的质量分数。 （1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钾的质量为 x K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O 138 x 44 4.4g138 X ? 44 4.4 gx=1 3.8g氯化钾的质量为 100g-13.8g=86.2 g 样品中氯化钾的的分数为：（86.2 g÷ 100g）×100%=86.2% 答：样品中氯化钾的质量分数为 86.2% 44． （2013.河北省）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废 水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀 硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 解：反应消耗硫酸的质量为：49 g×10％＝4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为 x。[来源:学。科。网 Z。X。X。K] 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 x80 x ? 98 4.9 g真题让我越来越自信98 4.9 g化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式x?80 ? 4.9 g ?4g 98废水中氢氧化钠的质量分数为4g ? 100% ? 10% 40 g答：废水中氢氧化钠的质量分数为 10%。 45.（2013.南宁市）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下 图所示的实验。请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为_________g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）氯化钠的质量分数。 （1）11.65g (2)解：设样品中硫酸钠的质量为 x Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 142 233 x 11.65g142 x ? 233 11.65gx=7.1g(3) 氯化钠的质量分数为： 答：略10.00g- 7.1g ? 100% ? 29% 10.00g46.（2013.资阳市）将 8.0 g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜 溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为 109.8 g（铜的相对原子质量为 64）。计算： （1）反应产生沉淀的质量。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 解：设反应产生沉淀的质量为 x，反应后所得溶液的溶质质量为 Y。 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 8.0g 98 x x=9.8g 142 y80 8.0 g ? 98 x真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式80 8.0 g y=14.2g ? 142 y反应后所得溶液的溶质质量分数为：14.2g ? 100% ? 12.9% 109.8g答：反应产生沉淀的质量是 9.8g。反应后所得溶液的溶质质量分数为 12.9%。 47． （2013.苏州市）(5 分)用胶头滴管向盛有 20．0g 稀硝酸的烧杯中滴加 2 滴酚酞试液，再 向其中缓缓加入 20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后 1 滴 碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且 30s 内颜色不变，即可认为恰好完全反应。 (1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量 分数。 (2)将反应后的溶液冷却到室温 ，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入 10．0 g 硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取 10．0g 硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指 针居中的恰当操作是： (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)31.6g 。 (3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。 (1)5%48.（2013.上海市）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反 应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关 实验数据如下图所示（不计损 耗） ：(1) 氯化钙的质量为______________g。 (2) 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算） 。 （1）1.1 （2）0.1mol 49.（2013.遂宁市）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探 究，取 10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生 气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应） ，并绘制了 加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见右图） 。 （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 分数是多少？（规范写出计算过程） g. 。（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式（1）84.32 （2）80% （3）解：设产生 CaCl2 的质量为 X CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 111 44 X 3.52g111 X ? 44 3.52gX=8.88g 反应后所得溶液的质量为：8g ＋ 84.32g－3.52g＝88.8g 反应后所得溶液中溶质质量分数为：8.88g ? 100% ? 10% 88.8 g答：反应后所得溶液中溶质质量分数为 10% 50. (2013.青岛市)超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过 实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了 5g 该纯碱样品，在烧杯中配 制成 60g 溶液， 再向其中逐滴加入 10%的氯化钙溶液， 测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉 淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）[来 源:学,科,网] （3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现 象是： (1)解：该纯碱样品中碳酸钠的质量为 X ? Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 X 111 ? 44.4g ×10% ? 。106 x ? 111 44.4g? 10%解得 X=4.24g 样品中碳酸钠的质量 分数为： 4.24g/5g× 100%=84.8% （3）红色溶液逐渐变成无色 51.（2013.烟台市）工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员 要对每批次的纯碱产品进行检验。 在实验室中取 27g 纯碱样品， 平均分成五份依次加入到盛 有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60g） ，每次充分反应后都进行称量，得到的实真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式验数据如下表： 第一次 加入纯碱样品的质量/g 电子天平的示数/g 5.4 163.2 第二次 5.4 166.4 第三次 5.4 169.6 第四次 5.4 175 g。 第五次 5.4 180.4（1） 第一次加入纯碱样品充分反应后， 生成二氧化碳的质量是 （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） （3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？ （1）2.2（2）第三次加入纯碱样品后与 100g 稀盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质 量为 6.6 设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为 X，100g 稀盐酸中含溶质的质量为 Y。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 X 73 Y 44 6.6g106 x x = 15.9g ? 44 6.6g 73 Y x = 10.95g ? 44 6.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 15.9g 5.4g×3 ×100% = 98.1%10.95g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100g×100% = 10.95%答： 纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 98.1%，稀盐酸中溶质的质量分数为 10.95%。 52.（2013.福州市）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的 排放。若用 12.5t 含碳酸钙 80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质 量为多少？（精确到 0.1t） 2CaSO4+2CO2） 解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为 x。 2CaCO3 + 200 12.5t×80% O2 + 2SO2 高温 128 x = x=6.4t 答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为 6.4t. 53.（2013.德州市）我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大 2CaSO4 + 2CO2 （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 高温真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式量污染物，如氮氧化 物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各 国， 尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发， 并进行了一定的工业 应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为： 2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4 请回答下列问题： （1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收 NO、NO2、SO2 的质量比为 量分数是多少？ （1）15:2:32 （2）解：设参加反应的尿素的质量为 X，则 2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4 240 X 264 132g 。 （2）1000g 尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵 132g。问所使用尿素溶液的溶质质240 x ? 264 132gX=120g 尿素溶液的溶质质量分数为120g ? 100% ? 12% 1000g答：所使用尿素溶液的溶质质量分数为 10% 54． （2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金 ，可用来制造机器、电器零 件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录 如下： 样品 取样品质量（g） 第1份 40.0 第2份 40.0 第3份 40.0 第4份 40.0[来源: 学*科*网 Z*X*X*K] 120.0 1.0 第5份 40.0取稀硫酸质量（g） 产生气体质量（g） 按要求回答下列问题：30.0 0.360.0 0.690.0 0.9150.0 1.0（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 （要求写出计算过程） （3）在给出的坐标纸上，画出 40.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。 （1）4 （2）解：设 40g 样品中含锌的质量为 x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 x 2 1g真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式65 2 ＝ x 1∴x＝32.5（g） ∴黄铜样品中锌的质量分数为32.5 g ? 100% ＝81.25% 40g答：黄铜样品中锌的质量分数为 81.25% 55.（2013.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 26g 石灰石 样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质 不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为 90g，反应后烧杯中物质的总质量为 105g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量 （2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到 0.1%） 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：26g + 90g-105g = 11 g （2）设样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 11g100 x ? 44 11g解得 x=25g，则样品中碳 酸钙中的质量分数为： 答：略25g ×100%≈96.2% 26g56． （2013.安徽省） （6 分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 CaCO3）的质量 分数。小刚进行了如图实验。请计算： （1）生成 CO2 气体的质量； （2）样品中 CaCO3 的质量分数。（1）0.22g （2）5%。 57.（2013.鞍山市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式（H2SO4 的质量分数为 10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 FeSO4 的质量是多少？ 解：设可生产硫酸亚铁的质量为 x。 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 98 9.8 t×10% 152 x98 9.8t ? 10% ? 152 xx=1.52 t 答：理论上可生产硫酸亚铁 1.52 t。 58． （2013.宜宾市）(10 分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中 硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒入少量硫 酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去年铁 锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9 g。 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式是________ （2）反应中产生的气体的质量是 。 。(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 。 ⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 “偏小” 、 “无影响”)，原因是 ⑴ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ⑵ 0.1 ⑶ 32.7% ⑷ 偏小 硫酸与铁锈反应 (选填“偏大” 、 。59.（2013.达州市） （8 分）现有含 HCl 和 CuCl2 的混合 溶液 50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量 关系如图所示。 ⑴当加入 NaOH 溶液质量为 ag 时，溶液中的溶质 有 ； ⑵求混合溶液中 CuCl2 的质量分数。 ⑶求恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的总质量。 ⑴NaCl、NaOH ⑵设 CuCl2 的质量为 X，消耗 NaOH 溶液的质量为 Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 135 X 80 98 Y? 10% 9.8g真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式135 98 = X 9.8g135 98 = Y? 10% 9.8gX=13.5gY=80g13.5g 混合溶液中 CuCl2 的质量分数= 50g ×100%=27% ⑶恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的总质量=40g+80g =120g。 答：略 60． （2013.泰安市） （8 分）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成 的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验 1】取该混合液 50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20 g、40 g、 60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计） 。 【实验 2】另取该溶液 50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的 pH=7，然后再加 入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。试分析计算： （1） 【实验 1】中，第二组数据 m 为 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%） g。61. （2013.雅安市）(8 分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质 质量分数。 （1） 【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到 2.87g 氯化银固体，则真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算） 经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为 10%。 （2） 【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量（g） 蒸发皿+食盐溶液（g） 蒸发皿+食盐晶体（g） 数据处理 25.0 45.0 27.4 溶液的溶质质量分数为若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大 C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 （1）解：设生成氯化钠质量为 x NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 58.5 X 143.5 2.8 7g58.5 143.5 ? x 2.87gx=1.17g （2）12% C[来源:Z_xx_k.Com]62.（2013.孝感市）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业 生产上常用质量分数为 15%―20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制 200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量 分数都有所减少，他取出 45g 氯化 钠溶液，加入过量的 AgNO3 溶液，得到沉淀 14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相对原子质量 Na―23 C―l35.5 （1）36g （1）解：设 45g 氯化钠溶液中溶质的质量为 x NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 58.5 X 143.5 14.35g Ag―108） N―14 O―1658.5 143.5 ? x 14.35gx=5.85g真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式氯化钠溶液中溶质的质量分数为：5.85g ? 100% ? 13% 45g答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为 13% 63.（2013.庆阳市） （6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解 后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入 的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl） （1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。 （1分） （2）恰好完全反应时消耗 Na 2 SO 4溶液的质量是多少克？（2分） （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3分） （1） 23.3 （2）142 解：设 BaCl2 的质量为 x，反应生成的 NaCl 的质量为 y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 23.3g? 208 x ? 117 yx233 23.3 gyx =20.8gy =11.7g??1 分恰好完全反应时，溶液中 NaCl 的质量为 11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g??1 分 NaCl 溶液溶质的质量分数 ?23.4 g 32.5 g ? 100 g ? 142 g ? 23.3 g ? 100% =9.3%??1 分答：略64.（2013.兰州市） （6 分）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 3 g 溶于足量水中得到不饱和 溶液， 再向所得溶液中小心滴入 200g 一定溶质的质量分数的 AgNO3 溶液（杂质不与 AgNO3 溶 液反应） 。实验过程中，生成沉淀的质量 与滴入 AgNO3 溶液的质量关系如右下图所示。试计算： （提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ） （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g； （2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到 0.01g） （3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式（结 果精确到 0.1%） （1）5.74 克 （2）解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为 x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为 y NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 58.5 170 143.5 5.74g = 143.5 5.74g 170 y = 143.5 5.74gx58.5 xyx=2.34 gy=6.8 g（3）硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 6.8g 100g ×100% = 6.8% g 答：氯化钠样品中氯化钠的质量为 2.34 g，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 6.8%。 65.（2013.山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸 样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入， 溶液 pH 的变化如右图所示。试回答： （1）a 点溶液中含有的离子有 （2）当 pH=7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为 (3)计算 H2SO4 的溶质质量分数。 （1）Na+、OH-、SO42- （2）0.8 （3）解：设 10g 稀硫酸中含 H2SO4 的质量为 x H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2 H2O 98 X 80 0.8g 。 g.98 x ? 80 0.8 gX=0.98g 稀 H2SO4 的溶质质量分数为0.98g ? 100% ? 9.8% 10g答：稀 H2SO4 的溶质质量分数为 9.8%真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式2005 年全国中考化学真题之第五单元《化学方程式》1． 【05 黄冈】在反应 A+3B=2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11,已知 1.8gA 与一 定量 B 恰好完全反应，生成 5.1gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1 2． 【05 年泉州】根据质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，不可能 得到的生成物是 ．．． A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 3． 【05 南通】密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下： 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 31.6 0 D O.4 3.6 反应前质量/g 反应后质量/g下列说法正确的是 A．物质 c 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B．反应后密闭容器中 A 的质量为 19．7g C．反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 87:36 D．若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197:158，则反应中 A 与 C 的化学计量数 之比为 l:2 4． 【05 青岛】下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是 A．榨取果汁 B．米酿成醋 C．消化食物 D．剩饭变馊 D 5． 【05 上海】在反应 CuO +H2 Δ Cu +H2O 中，作还原剂的是 A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 6． 【05 眉山】物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质 的是（ ） A、铝用于制造电线和电缆 B、氧气用于炼钢 C、氢气用来冶炼金属 D、氯化钠用来制纯碱 7． 【05 眉山课改】下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反 应物是 ① 2KClO3MnO 加热2KCl + O2↑②2H2O2 MnO 2H2O + O2↑ ④2H2O 通电 H2↑+ O2↑ C、Na2O2 D、H2O③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑ A、KClO3 B、H2O2二、填空题1． 【05 连云港】过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末， 能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是，则 Na2O2 中氧元真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式素化合价为__________，X 的化学式为__________，反应后固体粉末变为_________色。 2． 【 05厦门】有报道称：人工增雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因 此不会造成污染。人工增雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银 的组成和水的组成一样，因此不会破坏环境。请分析此报道，回答下列问题。 (1) 小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。 有关资料 碘化银在人工降雨时见光分 解，生成碘单质和银单质 可用碘化钾溶液和硝酸银溶液 反应制得难溶于水的碘化银， 同时生成硝酸钾 (2)人工增雨过程中的物理变化是指 。 反应的化学方程式 2AgI光反应类型 分解反应2Ag+I2(3) 对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确？为什么？ 。三、实验题【05 苏州】根据以下实验室制备氢气的 3 个装置图，试填空。（1）正在产生氢气的装置是 （2）停止产生氢气的装置是（填序号） ；收集氢气的方法是 (填序号)，这是由于。的缘故（填操作方法）答 案 与 提 示 一、选择题1．A 2．A 3．AD 4．A 5．B 6．A 7．C二、填空题真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式1．－1 价，Na2CO3，白 2．(1) AgNO 3 +KI ＝ KNO 3 +AgI ↓复分解反应(2) 空 气 中 的 水 蒸 气 变 成 液 态 雨 水 (1 分 ) (3) 不 正 确 因 为 水 是 由 氢 、氧 两 种 元 素 组 成 的 ，而 碘 化 银 是 由 碘 和 银 元素组成的。三、实验题（1）乙、丙 （2）甲 向下排空气法（或排水法） 关闭导气管活塞2006 年全国中考化学真题之五单元《化学方程式》A组1、 （06 北京）下列反应的化学方程式书写正确的是（D） A 电解水 2H2O=2H2+O2 B 铁和稀盐酸的反应 2Fe+6HCl=2FeCI2+3H2↑ C 实验室制二氧化碳 CaC03+HCl=CaCl2+H20+C02↑ D 氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20 2、 （06 甘肃兰州）某物质 R 与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推 断 R 的化学式为（D） A．FeS B．Fe2S3 C．FeOD．FeS23、 （06 广州）下列化学方程式书写正确的是（B） A．氧化汞加热分解: HgO△Hg+O2↑点燃B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe304C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2 4、 （06 河南）下列化学方程式的书写不正确 的是 （C） ．．． （A）CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （B）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ （C）Al+O2 点燃 Al2O3 （D）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5、 （06 湖北黄冈）在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为： （D） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式6、 （06 吉林）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律 判断：向 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl= +NaCl 中 “ ”内的物质是（D） A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3 7、 （06 江苏南通） “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要 反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确 的是（C） ．．．析出固体后的溶 该条件下 NaHCO3 的溶解度较小 NaHCO3 不是 纯碱 液为 NaHCO3 的不 饱和溶液从该反应可 以获得氮肥ABCD8、 （06 江苏扬州）根据化学方程式 4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断 X 的化学式是： （A） A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH3 9、 （06 荆州）已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X， 其中 X 的化学式为（B） A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O4 10、 （06 上海）根据反应 3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断 X 的化学式为（ B ）A 、N 2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 11、 （06 四川眉山）2005 年 10 月 12 日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船 是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则 X 的化学式为（ C ） A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO 12、 （06 厦门）为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙 硫醇（C2H5SH） 。乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为： 2C2H5SH + 9O2点燃4 CO2+2Ⅹ + 6H2O D．CO则Ⅹ的化学式为（A） A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 13、 （06 益阳）下列化学方程式正确的是（C） A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝ Fe2(SO4)3+3H2↑ B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl 点燃 2CO C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 D．过氧化氢分解：H2O2Mn O2H2↑+O2↑B组1．在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B 恰好 完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为：真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式A．4：19B．3：5C．1：3D．2：172.．已知反应 3A＋2B→2C＋D，A、B 两物质完全反应时的质量比为 3∶4，若生成 C 和 D 共 140g，则反应消耗 B 的质量是 A．60g B．80g 3. 下列化学方程式书写错误的是 A. 4 P ? 5O2点燃C．90gD．120g2 P2O5B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OC. CH4＋O2＝CO2＋H2O4. 某物质 R 与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断 R 的化学式为 A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS25. 下列化学方程式朽写工确的是 A．氧化汞加热分解: HgO△Hg+O2↑点燃B．铁花氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe304C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2 6. 按下列要求书写的化学方程式正确的是 A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 点燃2Fe2O3 B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl CaCl2 +H2O NaCl + H2O + CO2↑D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O 7. 下列关于化学反应&X2 十 3Y2===2Z”的叙述错误的是 A．Z 的化学式为 XY3 B．若 mg X2 和 ngY2 恰好完全反应，则生成(m+n)g Z C．若 X2 和 Y2 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为(M+N) D．若 ag X2 完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a 一 b)g Y2 8. 科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质 X。 X 可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2 A CO B．CO2X+2H2O。则物质 X 的化学式为 C．C302 D．C2O39. A、B、C 三种物质各 15g，当它们相互反应完成时，生成 30g 新物质 D。若再增加 10gC，它们又继续反应到完成时，A 与 C 恰好消耗完毕。则参加反应的 A 与 B 的质量比是 A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶110. 某有机物 6.4g 在 8.0g 氧气中燃烧， 得到一氧化碳、 二氧化碳、 水蒸气的混合气体共 14.4g。 为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步 反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜 乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰(CaO、NaOH) 丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸 下列对三种实验方案的评价正确的是 A．三种实验方案都能测定混合气体的组成 B．三种实验方案都不能测定混合气体的组成 C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置 D．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置 11. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。 潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为： 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 从该反应获取的以下信息中，正确的是①过氧化钠属于氧化 物②该反应属于置换反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制 取纯净的氧气 A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③12. 密闭容器内有 A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量如下：下列说法错误的是 A、 C 一定是化合物， D 可能是单 反应前质量（g） 质 B、 C 物质中元素的种类，一定 反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6 19.7 8.7 31.6 0.4 物 质 A B C D等于 A、B、D、三种物质中元素的种类 C、 反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的的质量比为 87:36 D、 若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197:158，则反应中 A 与 C 的化学计量数之比 为 2:1 13. 根据反应 3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断 X 的化学式为 A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O514. 某物质（用 R 表示）在空气中燃烧的方程式为 R+3O2==2CO2+3H2O，则 R 的化学式为 A、CH3COOH B、C2H5OH C、CH3OH D、CH4 15. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时 符合这四位同学所描述的是真题让我越来越自信化学复习核心资料――真题试题集：化学方程式16. 在探