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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-+①转化Cr2O72-2+②还原Cr3+-③沉淀Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同&&&b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）&&c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4o7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）oc3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为______．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色；（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；（3）根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子：2×（6-3）=6mol，需要FeSO4o7H2O的物质的量为：6÷（3-2）=6；（4）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=-3210-5＝10-9mol/L，c（H+）═-1410-9，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5；（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+；（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2的同时，大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀．故答案为：（1）橙；（2）c；（3）6；（4）5；（5）阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+；（6）2H++2e-═H2↑；Fe（OH）3．
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（1）根据外界条件对平衡的影响来考虑平衡移动方向，从而确定离子浓度大小，进而确定颜色变化；（2）判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变，即能变的量保持不变则说明已达平衡；（3）根据得失电子守恒来计算；（4）根据溶度积常数进行计算；（5）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀．
本题考点：
化学平衡移动原理；氧化还原反应的电子转移数目计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评：
本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容．分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答．
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＞＞＞重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄..
重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：溶液从黄色变为橙红色，反应逆向进行。A、HSO4–是二元强酸根离子在水溶液中水解能力较大HSO4-=H++SO42-，使溶液中H+浓度增大Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)向逆反应方向进行，故溶液逐渐变为橙红色；B、HCO3-在溶液中不易水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-；C、CO32-在水溶液中不易水解，溶液中CO32-+H2O HCO3-+OH-,H++OH-&H2O，反应正向进行；D、CH3COO-+H+ CH3COOH，反应正向进行。
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据魔方格专家权威分析，试题“重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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与“重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄..”考查相似的试题有：
7110033006330398039172132829186944回答下列问题:某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.二者存在平衡:2CrO42-黄色)+2H+?Cr2O72-+H2O①若平衡体系滴加少量H2SO4.溶液显橙色．．②能说明该反应达平衡状态的是c．a．Cr2O72-和CrO42--的浓度相同 b．2v (Cr2O72-)=v(CrO42-)c．溶液的颜色不变(2)H2O2稀溶液易被催化分解.可使用 题目和参考答案——精英家教网——
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19．回答下列问题：某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：2CrO42-黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显橙色．．②能说明该反应达平衡状态的是c．a．Cr2O72-和CrO42--的浓度相同&&&&&&&&&&b．2v&（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2&&&&&&&&&&&b．FeCl3&&&&&&&&&&&&c．Na2SO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．KMnO4（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
分析 （1）①根据2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O知，酸性条件下，平衡向正反应方向移动；②当反应到达平衡状态时正逆反应速率相同、各物质的浓度保持不变；（2）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气；（3）①依据化学反应速率和平衡移动原理分析判断；②根据G=△H-T•△S判断反应能否自发进行；③当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则反应为吸热反应．解答 解：（1）①根据2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O知，酸性条件下，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈橙色，故答案为：橙；&&②a．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同时正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故错误；b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故错误；c．溶液的颜色不变，体系中各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故c正确；故答案为：c；（2）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气，故答案为：ab；（3）①气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；故答案为：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大；②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行；③当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则反应为吸热反应，故答案为：吸热．点评 本题考查了化学平衡移动、平衡状态的判断、氧化还原反应的有关计算，题目难度不大，注意把握发生的反应．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：选择题
11．向0．lmol/L&NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（　　）A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-
科目：高中化学
题型：选择题
8．下列有关非金属元素说法正确的是（　　）A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维
科目：高中化学
题型：选择题
9．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4&mol•（L•min）-1B．2&min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2&min末的反应速率用B表示是0.3&mol•（L•min）-1D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
科目：高中化学
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9．气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如图转化关系：请回答下列问题：（1）写出A的电子式：．（2）写出过程 ②的化学方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．
科目：高中化学
题型：选择题
10．下列叙述正确的是（　　）A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、CO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
科目：高中化学
题型：解答题
7．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．（2）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bca．v（SO3）=2v（O2）&&&&&&&&&&&&&&b．容器内压强保持不变c．v逆（SO2）=2v正（O2）&&&&&&&&&&&d．容器内密度保持不变（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为aA．&a&&&&&&&&&B．&b&&&&&&&C．&c&&&&&&&D．&d．
科目：高中化学
题型：选择题
14．过程的自发性的作用是（　　）A．确定过程是否一定会发生B．判断过程的方向C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应和熵变
科目：高中化学
题型：选择题
4．下列操作中正确的是（　　）A．加热液体B．加入固体粉末C．倾倒液体D．尾气吸收
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请输入姓名
请输入手机号重铬酸钾(K2Cr2O7)俗称红矾钾.是工业生产和实验室的重要氧化剂．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．回答下列问题(残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时.该离子视为沉淀完全):(1)重铬酸钾试剂标签上应标注(2)加热时.重铬酸钾与浓盐酸反应.使氯离子氧化逸出.请写出该反应的离子方 题目和参考答案——精英家教网——
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19．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5&mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3&mol•L-1时合适；②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．金属离子KsppH（10-1&mol•L-1）pH（10-5&mol•L-1）Fe3+4.0×10-382.73.7Cr3+6.0×10-314.35.6①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol&Cr2O72-被还原．②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
分析 （1）重铬酸钾具有强氧化性；（2）重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气和铬离子；（3）根据Ksp计算饱和溶液中银离子的浓度，浓度越小，越先析出沉淀；达到滴定终点时会生成Ag2CrO4（砖红色沉淀）；①根据AgCl的Ksp为2×10-10，求出银离子的浓度，再根据Ag2CrO4（砖红色）的Ksp求出溶液中的CrO42-浓度；②根据溶液中存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O分析；（4）①阴极上氢离子得电子生成氢气；Cr2O72-与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+和三价铁离子；根据电子守恒计算；②由图可知：pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小．解答 解：（1）重铬酸钾具有强氧化性，则重铬酸钾试剂标签上应标注A，故答案为：A；（2）酸性条件下，重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气和铬离子，其反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（3）饱和AgCl溶液中c（Ag+）=$\sqrt{2×1{0}^{-10}}$mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=$\root{3}{2×1.12×1{0}^{-12}}$mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以先生成的沉淀为AgCl；测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时会生成Ag2CrO4（砖红色沉淀），所以滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀；故答案为：AgCl；滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀；①溶液中c（Ag+）=$\frac{2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-5}}$=2×10-5mol/L，则CrO42-浓度为$\frac{1.12×1{0}^{-12}}{（2×1{0}^{-5}）^{2}}$=2.8×10-3mol/L，故答案为：2.8×10-3；②溶液中存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，该平衡正移，使测定结果不准确，故答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确；（4）①阴极上氢离子得电子生成氢气，则其电极方程式为：2H++2e-=H2↑；Cr2O72-与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；Fe2+～2e-～～$\frac{1}{6}$Cr2O72-&&&& 6mol&&& n则n=0.5mol；故答案为：2H++2e-=H2↑；Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；0.5；②由图可知：pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小，所以溶液的pH取值在4.3～5.6范围内对降低废水中的铬含量最有利，故答案为：4.3～5.6．点评 本题考查了溶度积常数的有关计算、滴定原理的应用、溶液的除杂、氧化还原反应、电解原理的应用等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，注意把握Ksp的有关计算方法．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：选择题
7．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）A．A是原子的主族序数比B原子的主族序数大B．A原子的周期序数B原子的周期序数大C．1mol A与酸反应置换出的H2比1mol B与酸反应置换出的H2多D．把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡
科目：高中化学
题型：解答题
10．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：R1-CHOR1-CH=+H2O回答以下问题：（1）E中所具有的含氧官能团名称是硝基、羰基．（2）反应②的化学方程式为．（3）E与G反应的类型是加成反应．（4）关于E物质，下列说法正确的是abc（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b．可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d.1molE最多可以消耗4molH2（5）写出G的结构简式．（6）G的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为．
科目：高中化学
题型：选择题
7．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．HF、HCl、HBrD．CH4、C2H5OH、C4H10
科目：高中化学
题型：选择题
14．已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100mL0.1mol•L-1的NaHC2O4．溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（　　）A．加入少量H2&C2O4固体，促进水电离，溶液中c（H+）增大B．加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）C．加入氨水至中性，则溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）D．加入0.01&mol&Na2C2O4固体，则溶液中：3c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）]
科目：高中化学
题型：选择题
4．将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）5min后达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（　　）A．用NH3表示反应①的速率为1&mol/（L•min）B．体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C．该温度下反应①的平衡常数为20&mol2/L2D．加压时反应②的平衡不会移动
科目：高中化学
题型：解答题
11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：&&&&主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）写出①～⑨九种元素的元素符号C，N，O，Na，Al，S，Cl，Ar，K（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（5）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（6）表示①与③的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
科目：高中化学
题型：选择题
8．下列解释事实的方程式正确的是（　　）A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$&2Fe+Al2O3B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-═H2OD．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
科目：高中化学
题型：选择题
9．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（　　）A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
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