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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H ＋ ）之比为2∶1。 ③pH相等的三种溶液：a．CH 3 COONa& b．NaHCO 3 & c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为：K a ·K h ＝K w ⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol -1 ，逆反应的活化能为Eb kJ·mol -1 ，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol -1 。其归纳正确的是（&&）
B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①②④⑤
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Copyright (C) 2017 Baidu某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释_百度知道
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液七离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH二COONa；b．C6H5ONa　c．NaHCO二　d．NaOH，其溶质...
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常温时，下列叙述正确的组合是（　　）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw⑥若反应（g）=2B（g）正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=（Ea-Eb）kJ/mol⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多．
A、①②⑤⑦⑨B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑨D、①②④⑤⑧
分析：①根据温度不变，水的离子积不变可知，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子一定增大；②pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L；③都是强碱弱酸盐，对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，溶液的pH越大；相反，若pH相等，对应的酸的酸性越弱，物质的量浓度越小；④反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；⑤根据Ka=c（H+）?c（CH3COO-）/c（CH3COOH）、Kb=c（CH3COOH）×c（OH-）/c（CH3COO-）计算出Ka?Kb即可；⑥反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，前者亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，后者中是铵根离子的水解导致溶液的酸性；⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒；⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的电离平衡会向右移动．解答：解：①由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度一定增大，故①错误；②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为：0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故②错误；③酸根离子对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，所以pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a，故③正确；④反应自发进行，一定满足△H-T△S＞0，由于＞0，所以△H一定大于0，即该反应为吸热反应，故④正确；⑤Ka=c（H+）?c（CH3COO-）/c（CH3COOH）、Kb=c（CH3COOH）×c（OH-）/c（CH3COO-），Ka?Kb=c（H+）?c（CH3COO-）/c（CH3COOH）×c（CH3COOH）×c（OH-）/c（CH3COO-）=c（OH-）×c（H+）=Kw，故⑤正确；⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-EB）kJ，mol-1，故⑥正确；⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，前者对水的电离起抑制作用，后者对水的电离起到促进作用，故⑦错误；⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故⑧正确；⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，反应的同时，醋酸的电离平衡会向右移动，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故⑨错误．故选B．点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算、反应热和焓变等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
科目：高中化学
（2013?东城区二模）常温时，下列叙述正确的是（　　）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）?c（OH-）+c（CH3COO-）D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
科目：高中化学
来源：学年北京市东城区高三第二学期综合练习（二）化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多&&
科目：高中化学
来源：学年天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温时，下列叙述正确的是??? (??? )A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多&#xa0;
科目：高中化学
来源：2013年北京市东城区高考化学二模试卷（解析版）
题型：选择题
常温时，下列叙述正确的是（ ）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaoKh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．A. ③⑤⑥B.
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①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，故②错误；③三种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为c&b&a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为c&b&a，故③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），则c（Na+）&2c（SO42-），故④错误；⑤水解和电离为可逆过程，则：Kb=3COOH)×c(OH-)c(CH3COO-)，则有KaoKh=Kw，故⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确．综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，故选A．
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①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10；③根据同浓度时的碱性强弱比较；④根据电荷书恒判断；⑤利用平衡常数的表达式判断；⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
考点点评：
本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．
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