燃料电池是不是原电池？如果是，不是说原电池正极得电子都不发生反应吗？可是燃料电池正极要反应啊

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-02-12 01:10 标签： 原电池正极
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下列说法不正确的是（&&&&）
A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B．原电池中，电流从负极流向正极
C．铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
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在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。
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有关原电池、电解池的说法正确的是（　　）
A、原电池的正极、电解池的阴极都有电子流入
B、原电池的正极、电解池的阳极都发生氧化反应
C、原电池的负极质量一定减少
D、电解池的阳极不参加反应
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考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，电解池中电子由阳极流出，经导线流向阴极；B．原电池中正极发生还原反应；C．原电池的负极可能只起导电作用，不一定参与反应；D．阳极为活性电极材料时，会参与反应．
A．原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，电解池中电子由阳极流出，经导线流向阴极，故A正确；B．电解池阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，而原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故B错误；C．原电池的负极可能只起导电作用，不一定参与反应，如燃料电池，故C错误；D．阳极为惰性材料时不参与反应，但为活性电极材料时，会参与反应，故D错误，故选A．
点评：本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，C选项为易错点，学生容易认为负极材料会与电解质溶液发生反应．
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扫描下载二维码原电池正极反应式如何判断?可以分成燃料电池、金属腐蚀几类来区分各自的正极反应式吗?
原电池正极反应式如何判断?可以分成燃料电池、金属腐蚀几类来区分各自的正极反应式吗?
如果实在不会写的话,负极反应一般好写,总反应你也会写,总的减去负的就是正的. 再问： 不是还可以电解质溶液阳离子得电子吗？为什么有的就不行？比如cuso4和nacl做电解质溶液时正极反应就不一样。 再答： 原电池的正极肯定是得到电子的反应，但具体是谁得到电子就得具体分析了，像你所说的这种电解质溶液还是比较好写的，不过像一些信息题的时候就不好写了。再问： 就是不知道写哪个啊。 再答： 你具体给我一个例子再问： 电极 zn cu nacl做电解质溶液再问： 如果改成cuso4做电解质溶液呢 再答： 负极：2Zn- 4e- + 4OH-= 2Zn（OH）2 正极：肯定是得电子反应对吧，那么谁来得到电子呢？氯离子不可能了吧，钠离子的氧化性太弱了根本轮不到它来得电子，所以只能是氧气得到电子： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-再问： 氢离子呢？ 再答： 析氢腐蚀只发生在酸性溶液中，吸氧腐蚀发生在中性或者是碱性溶液中再问： 如果是酸性题目怎么给提示？会告诉ph？ 还有如果换成cuso4做电解质溶液那么正极是铜析出吗？是因为他的氧化性比氧强吗？ 再答： 酸性溶液题目都会直接明示：比如说在酸性电解质中，如果溶液中的离子能够得到电子（什么样的离子能得到点子呢？金属活动性顺序表H之前的不包括氢，）就是溶液中的离子得到电子比如铜离子。
我有更好的回答：
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与《原电池正极反应式如何判断?可以分成燃料电池、金属腐蚀几类来区分各自的正极反应式吗?》相关的作业问题
首先正极反应是得电子的还原反应,对应元素化合价降低.用O2要考虑介质的性质.如水溶液中,溶液呈酸性,可用O2+4H++4e-=2H2O表示.
原电池是自发反应,电解池大多数不是自发反应.犹如您说的这个 CU+H2SO4=CUSO4+H2 不是自发反应,也可据此推断为电解池的电解反应. 再问： 不好意思 如何判断自发？？谢谢了 再答： 铜与稀硫酸不能发生置换反应产生氢气。CU+H2SO4=CUSO4+H2
负极Zn+2OH- -2e＝＝Zn（OH）2 再答： 正极O2+2H2O+4e＝＝4OH- 再答： 采纳吧再问： 氮气的作用是什么？我也是写出了这个方程式 再答： 氮气没有作用，锌作为负极很容易被氧化。远比氮气容易氧化再问： 也对，那好吧 再答： 嗯嗯是的
满意答案Mr.Tsui2级除碳,金,铂金外,其他金属基本都是活泼金属,做负极正极就是得电子的地方 追问：我问的是正极的反应物怎么判断 回答：正极得电子,也就是阳离子游去的地方,如果溶液中有阳离子比正极先放电的话 就是刚所说的惰性电极作正极 追问：怎么知道什么先放电 回答：放电顺序,有没有背?追问：我
1碳是正极 但正极不一定发生反应..因为碳太不活泼2你可以观察正极的其他物质和反应溶液3没看懂你在说什么“所以才会氧气和水反应生成OH-吗?”4因为吸氧腐蚀就是应该生成这些物质,你做多了就熟悉了 可以往上面靠5水是弱电解质 电离很小 一般写为H2O
铜上有气泡,锌片质量减少 电子从锌片经过导线流到铜片 电流同阳极 2H+ +2e = H2(气体)阴极 Zn - 2e = Zn2+H浓度减小,不变蓝可以加快反应速率
图上写明的那个铅蓄电池是原电池,这个书本上有公式,铅是负极氧化铅是正极,这个你得题上应该有,我们老师也让我们背公式了,和原电池相连的是电解池,应为原电池放电为电解池提供电力,电子应该是从B流向A,那么即A为电源的正极,所以a为阳极,b为阴极 再答： 求采纳•﹏•
D装置为原电池,正极反应为：Ag+ +e- =Ag 负极反应： Fe—2e- =Fe2+ABC为电解池A：阳极：Ag—e- =Ag+ 阴极：Ag+ +e- =Ag 溶液PH值 不变 B：阳极：4OH--4e- = 2H2O+O2↑阴极：Cu2+ +2e- = Cu 溶液PH值 减小 C: 阳极：2CI-_2e- =CI
可以看组成正负极的材料的化学活动性来判断.活动性强的材料做成的电极是负极,活动性差的材料做成的电极是正极.以Cu和Zn做电极材料的原电池为例,Zn的活动性比Cu强,因此Zn是负极,Cu是正极.
从电极反应来判断,负极反应失去电子,是电子的流出点,而正极反应是一个电子增加的过程
将表打到电阻档（R×1k）,任意接二极管两脚,如果这时表的读数较小（约5-10k）,那么接黑表笔的一端为二极管的正极,如果读数较大（表针几乎不动）,接红表笔的一端为正极.
你可能是把原电池和电解质搞混了,原电池的正负反应都是依据正负极写出来的,所以负极反应为锌失电子变成锌离子 再问： 那么正极一般又是怎么反应的呢？ 再答： 有很多种，有析氢反应，例如负极锌，正极铜，电解质溶液为硫酸，正极反应为氢离子得电子生成氢气。有吸氧反应，例如负极铁，正极碳，正极反应为O2+2H2O+4E-=4OH-
用指针式多用表判断二极管的极性时,如果测得二极管的电阻值很大则黑棒接的是二极管负极,红棒接的是二极管正极.
电解池中两金属中不活泼的做负极 活泼的做正极原电池中两金属中不活泼的做正极 活泼的做负极
燃料电池电极判断很简单1、通入燃料的作负极,助燃剂是正极2、总反应方程式与燃料的燃烧反应类似（不需要点燃）写电极方程式时要考虑产物与电解质是否反应,这个题目的负极写法比较复杂,告诉你一个技巧先写总反应方程是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极写法比较简单：O2+4e+2H2O=4OH-负极电极方程式：总
原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过. 　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应 　　透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理.锌是活泼金属
原电池中,判断正负极最正确的方法是：先要与电解质溶液自发发生氧化还原反应,再判断活泼性.如果只有1个极与电解质溶液自发氧化还原反应的,这个极一定是负极.如果2个极都与电解质自发氧化还原反应,则活泼性强的是负极.题目中只有铝可以与氢氧化钠发生氧化还原反应,所以铝做负极.
Al是活泼金属,失电子,为负极,所以石墨是正极 Al -- 3e =Al(3+)
原电池能自发的发生氧化还原反应,电解池需要电才能发生反应 再问： 但是甲醇和氧气和氢氧化钾不是要放电/充电才能反应吗? 再答： 甲醇和氧气 氢氧化钾组成的是燃料电池 甲醇和氧气不是可以反应的啊 甲醇被氧气氧化啊再问： T^T很复杂....不是要放电充电的都是电解池吗? 再答： 你知道蓄电池吗 ？就是电瓶，电瓶充电时就是原电池总反应减负极或正极，是不先把总反应拆成离子的_百度知道
原电池总反应减负极或正极，是不先把总反应拆成离子的
不是，有的不是离子在反应。
KOH改为OH-，K2CO3改为CO3-。
铁的吸氧腐蚀就不是离子在反应！但是都有离子参与反应。
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