无论H2A是强酸强碱弱酸弱碱口诀还是弱酸，NaHA溶液中

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-02-24 08:40 标签： 磷酸是强酸还是弱酸
为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸,
为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸,
不正确啊,例如NaHS,Na2S都是PH值大于7的 再问： 若pH＜7，则H2A是强酸,这句对吗 再答： 应该正确，不太肯定，因为酸的种类太多了
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与《为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸,》相关的作业问题
错pH>7是弱酸,对pH
第一步是完全电离呀
根据物料守恒,这个式子:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 中的c(A2-)前面不要乘以2,如果是电荷守恒才在2价离子的浓度前乘以2.
那就要看你的那个NaHA中A是什么酸根了,所以不能一概而定,如果是硫酸根那溶液显酸性,如果是碳酸根,那溶液就显碱性,
不能乘.是cNa+=c（A2-）+c(HA-)+c(H2A).用Na和A物质的量比为1：1可知道
不正确啊,例如NaHS,Na2S都是PH值大于7的
当然是错的.NaHSO4溶液中,HSO4-非常少,绝大部分都电离成H+和SO42-了,不可能与Na+等量.
H+会跟OH-反应啊,OH-当然不能大量.弱酸根也是一样弱酸的酸式酸根离子既可以跟H+反应也可以跟OH-反应,都不能大量共存
pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,PH酸+PH碱=14,但混合液pH=5,说明溶液最终显酸性,这是因为没有完全中和的原因,而造成显酸性的原因是酸碱混合后酸有剩余,这说明酸是弱酸,弱酸电离不完全,H+把OH-消耗完后,H+的量也减小,根据勒夏特列原理,弱酸还会电离出来一部分H+,所以混合后的溶液显酸性.而强酸强
24g÷40g/mol=0.6molH2A + 2NaOH =2H2O + NaA1mol 2mol a 0.6mol 1mol/2mol=a/0.6mol a=0.3mol设H2A摩尔质量为NN× 0.3mol=10.2g N=34g/mol考试这样写一定拿满分
H2A + 2NaOH = Na2A + 2H2O Xmol 24/40mol 1 2 所以：X/1=0.6/2X=0.3mol M=10.2/0.3=34g/mol 所以酸的摩尔质量为34mol/L A的相对原子质量为34-2=32
加水稀释1000倍 如果是强电解质 在水溶液中完全电离 那么ph会增大3 所以是强酸阿 再问： 为什么完全电离ph会增加3 再答： 因为ph=-㏒氢离子浓度 稀释1000倍 浓度减小1000倍 ph增大3再问： 多谢多谢，，，刚才把这忽略了。。。 再答： 不谢~
OH-与H+的关系是不能确定的,与HA-的水解和电离关系有关；比如对于NaHSO3,溶液酸性,H+浓度大于OH-; 再问： H2A是弱酸 所以水解大于电离啊，怎么错了 再答： 不一定；弱酸不能水解；看的是HA-的水解与电离；且是否是弱酸与水解电离关系无关；强酸盐就没有所谓的水解了；弱酸只是说对应的HA-不能完全电离，可
(1).Al（OH)3不能溶于弱酸（如炭酸） “过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3,反应能进行,可以认为是较强酸碳酸(CO2+H2O=H2CO3)能换出弱酸Al（OH)3[Al（OH)3==AlO2^-+H2O+H+酸式电离],即碳酸的酸性比氢氧化铝强
酸是二元弱酸.列出质子守恒.H++H2A=OH-+A2-质子守恒是说酸失去的质子等於碱所得到的质子,找出会失去和得到质子的物质.得到质子 原来物质 失去质子H2A HA- A2-H3O+(H+) H2O OH-得到质子的量就等於失去质子的量.,因此H2A+H+=A2-+OH-知道此关系则不仅是盐溶液,任何溶液的质子守恒
由酸式盐NaHA溶液的pH小于7可知水解大于电离,若比值为1,则得到的事NaHA,PH＜7,所以比值要小于1,若比值为0.5,则得到的是Na2H,水解线碱性,即酸不足,所以比值要大于0.5.
水少了 酸的浓度大了 pH减小 忽略水减少的话 近似认为不变
问题不明确,不好说.是强酸与强碱混合还是两弱混合或者一弱一强?再说　pH2到3　　8到9也不明确.如果是强酸跟强碱混合,那混合后应该是酸性,pH在2点多或3点多. 再问： 碱是氢氧化钠溶液，酸是盐酸溶液。
HA-就相当于弱酸醋酸,醋酸中氢离子大于醋酸根的吧、或者写出电荷守恒和物料守恒计算 再问： 可是醋酸根总不会自己也水解吧，你要再往里边加点甲酸钠还怎么比较醋酸根和氢离子啊。。。 再答： 这个既然是酸性的，就不用考虑水解了 抓住主要矛盾呀再问： 可是这个真的让人没法理解啊╮(╯_╰)╭就感觉是一部分HA-电离了电离出相等扫二维码下载作业帮
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关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊.
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当然是错的.NaHSO4溶液中,HSO4-非常少,绝大部分都电离成H+和SO42-了,不可能与Na+等量.
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因为HA-会电离～
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NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2012-湖南岳阳等四县一中高二第六次质检化学试题
分析与解答
习题“NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是”的分析与解答如下所示：
A不一定，NaHA的水溶液呈酸性，并不能说明该盐不水解。弱酸的酸式盐既存在电离平衡，还存在水解平衡，B不正确。无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都不是1︰1，C不正确。所以正确的答案是D。
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NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是...
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经过分析，习题“NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是”主要考察你对“3.3 盐类的水解”
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3.3 盐类的水解
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（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为&&&&。（填序号）（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是&&&&。（填序号)（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是&&&&：（填序号)
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈中性碱性酸性无法确定
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是&&&&c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)
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