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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；（2）正极上出现的现象是______；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag，应为原电池正极反应，故答案为：碳棒上出现银白色物质；（3）正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．
试题：理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；（2）正极上出现的现象是______；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
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生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的　_________　作用，使用NH2Cl可以对饮用水进行消毒．消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为　_________　，生成物中Cl元素化合价为　_________　．
最佳拍档（请将下列历史人物和他们的作品或成就相匹配）
《文学改良刍议》陈独秀
《狂人日记》胡适
《我的马克思主义观》鲁迅
创办《新青年》杂志李大钊
提出作品多将反封建的革命内容和新文学的形式结合起来
我国完成对农业的社会主义改造后，土地
A．从农民所有转变为集体所有B．从国有转变为农民所有C．从集体所有转变为国家所有D．从集体所有转变为农民所有
阅读下列材料，回答问题：东欧各国在战后建立了共产党领导的新政权后，以苏联的“斯大林模式”为榜样，展开了对国民经济的社会主义改造。首先，通过土地改革和工商业的国有化，摧毁了旧制度；然后，通过制定五年计划，开展工业化和农业集体化运动，形成了中央集权的计划经济体制。到50年代初，东欧各国基本上都确立了苏联模式的政治经济体制和趋向于苏联的社会结构。由于除捷、德外的大部分东欧国家战前经济发展水平都很低，战后的社会主义改造和工业化运动对于推进这些国家的现代化起了积极作用，有利于加快从农业国向工业国的转变。但与此同时，这些国家也不可避免地接受了苏联模式消极面的影响，其现代化进程表现出与苏联同样的弊端。尤其是在冷战条件下，东欧国家被束缚在苏联主导的集团体系中，难以突破苏联模式的框架，不得不随着苏联发展态势的起伏而曲折前进。所以，东欧国家的发展与改革在很大程度上受制于苏联这一外部因素，缺乏自主选择的条件。（1）第二次世界大战以后，东欧各国争取民族自主权和要求突破苏联模式进行改革的国家有哪些？______________________________________________________________（2）东欧各国改革中较为突出的是哪国？______________________________________________________________（3）斯大林模式对东欧国家造成什么影响？这一影响导致了怎样的结果？______________________________________________________________
日国防部公布了，根据中国政府关于划设东海防空识别区的声明，声明指出，位于东海防空识别区飞行的航空器，应当服从东海防空识别区管理机构或其授权单位的指令。这一措施体现了①当前国际竞争的实质
②我国外交政策的基本立场③我国有效行使自卫权
④世界多极化发展趋势
该知识易错题
该知识点相似题& 电极反应和电池反应方程式知识点 & “理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设...”习题详情
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是&，甲装置中铜片上的现象是　&．（2）利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是　&，电解质溶液是　&．（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．已知该电池的总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为　&，当外电路通过1.2mol&e-时，理论上消耗甲醇　&g．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-重庆市沙坪坝区南开中学高一（下）期末化学试卷
分析与解答
习题“理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是____，甲装置中铜片上的现象是____．（2）利用反应“...”的分析与解答如下所示：
（1）原电池的构成条件：活泼型不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路；原电池的正极上的现象是冒气泡或者析出金属；（2）氧化还原反应中，失电子的极是负极，电解质溶液根据氧化还原反应来确定；（3）燃料电池中，正极上发生的反应是氧气得电子的过程，根据电子守恒可以计算甲醇的量．（1）甲装置符合原电池的构成条件，乙装置没有闭合回路，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，铜片是正极，该极上是氢离子得电子的反应，会有无色无味的气体产生，故答案为：甲；有无色无味的气体产生；（2）自发的氧化还原反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失电子，做负极，可溶性的银盐即AgNO3溶液作电解质，故答案为：Cu；AgNO3溶液；（3）燃料电池中，正极上发生的反应是氧气得电子的过程，在碱性环境下的电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，电池反应2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O中转移的电子为12mol，消耗甲醇2mol，当外电路通过1.2mole-时，消耗甲醇0.2mol，即6.4g，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；6.4．
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是____，甲装置中铜片上的现象是____．（2）...
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等考点的理解。
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电极反应和电池反应方程式
与“理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是____，甲装置中铜片上的现象是____．（2）利用反应“...”相似的题目：
设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：（1）以丁烷（C4H10）为汽油代表，这个电池放电时发生反应的化学方程式是&&&&；（2）这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的电极反应方程式是：&&&&；固体电解质里O2-向&&&&极移动；&向外电路释放的电子的电极是&&&&极；（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：&&&&；（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生&&&&堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．&&&&
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是&&&&次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO-+H2O+SO2=+HClO钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑的水【解析】甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+100H--8e-═+7H2O
肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJomol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是&&&&肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642&kJomol-1肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
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理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗
来源：www.zuowenzhai.com &&&作者：编辑&&&日期：
理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗
完全正确。。。
<img alt="达到最优理论厚度的铁电电容" src="http://www.vipsmt.com/wp-content/uploads/c0aef0d99.jpg" />
<img alt="浅谈压力——适应理论在护理工作中的应用 高压氧对外伤性癫痫的康复" src="http://www.chemdrug.com/databases/dataimg/7/68789.png" />
<img alt="理论上讲,任何一个氧化还原反应都可以设计成一个原电池." src="http://txt25.book118.com//book851357.jpg" />
<img alt="Δg0;氧分压高于氧化物分解压时,金属氧化自发进行;氧分压低于金属" src="http://www.renrendoc.com/FileRoot1//36bc5b8b-9a71-4bf5-a782-55fb6e5da830/pic1.gif" />
理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗：
完全正确。。。
（编辑：qq网友）
完全正确。。。
自发是一种趋势,一般情况下,焓减熵增的反应容易自发进行。
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