& 氧化还原反应的电子转移数目计算知识点 & “利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行...”习题详情
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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为（15分）(一)2Al＋OH－＋NO2-＋2H2O===2AlO2-＋NH3·H2O(二)(1)升高温度&。(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0——4.7—沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(&9溶解)&(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是搅拌&(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了除去过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)&(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可&(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(4)试配平氧化还原反应方程式：囗Na2Cr2O7＋囗SO2＋囗H2O = 囗Cr(OH)(H2O)5SO4＋囗Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为其他合理答案也可)(2)Fe3＋&。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①Al3＋　(3)Mg2＋&；②Ca2＋　(4)1　3　11　2　1　1.5mol(三)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋　②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7&；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷
分析与解答
习题“利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-...”的分析与解答如下所示：
(一) 加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氮的还原产物为NH3, 除去NO2-的离子方程式为：2Al＋OH－＋NO2-＋2H2O===2AlO2-＋NH3·H2O，答案为：2Al＋OH－＋NO2-＋2H2O===2AlO2-＋NH3·H2O；(二)(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施可以从温度、浓度、时间、改变反应物粒子大小等角度去答。答案为：升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)；⑵从表中看出，pH小于8时Fe3＋（3.2）、Al3＋（8）均沉淀完全，答案：Fe3＋、Al3＋；⑶Fe3＋、Al3＋已经沉淀，溶液中还有Ca2＋、Mg2＋，用离子交换树脂除去，答案：Ca2＋、Mg2＋；⑷用化合价升降法或电子守恒配平方程式： 1&Na2Cr2O7＋& 3 SO2＋ 11&H2O = &&2 Cr(OH)(H2O)5SO4＋ 1&Na2SO4，由方程式每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol,答案：1　3　11　2　1　1.5mol(三)Fe2＋在PH=9.0时才沉淀完全，而此时Cu2＋已经沉淀，所以要能Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋,然后加CuO或Cu (OH)2或Cu2(OH)2CO3调节PH至3.2～4.7。答案：①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7。
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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除...
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经过分析，习题“利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”
等考点的理解。
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氧化还原反应的电子转移数目计算
与“利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-...”相似的题目：
下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是H2SO4→BaSO4CO2→ COCuO→CuC→CO2
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M&&关于该反应的说法中正确的组合是&&&&①氧化剂是H3AsO3；&②还原性：Cl-＞As；&&③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；&&&&④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．①③⑤①②④⑤①②③④只有①③
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列说法错误的是在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H+)增大溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应
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1用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．（1）铜跟浓硝酸反应：fu+4HNO3（浓）=fu（NO3）2+2NO2↑+2H2O电子转移数目&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&氧化产物&&&&还原产物&&&&；（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O电子转移数目&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&氧化产物&&&&还原产物&&&&；（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：f+4HNO3（浓）=fO2↑+4NO2↑+2H2O电子转移数目&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&氧化产物&&&&还原产物&&&&．
2KClO3&和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色少易爆物二氧化氯，其变化可表述为：&&&&&KClO3+&&&&&HCl&（浓）→&&&&&KCl+&&&&ClO2+&&&&Cl2↑+&&&&H2O（1）配平上述反应少化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来少性质为&&&&、&&&&；（3）该反应中氧化剂与还原剂少物质少量之比为&&&&，还原产物是&&&&（4）若有4mol&HCl&参加反应，则转移电子少物质少量为&&&&mol（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2少说法正确少是&&&&（A）ClO2是弱还原剂&&&&&&&&（B）&ClO2是弱氧化剂（C）ClO2是共价化合物&&&&&&（D）&ClO2中Cl元素为-1价．
3新华网北京日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）&180℃催化剂&2N2（g）+3H2O（g）．当有1mol&N2（g）生成，该反应的电子转移总数是&&&&．（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJomo-1CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJomo-1则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是&&&&．（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：NOClO2反应ⅠNO2Na2SO3水溶液反应ⅡN2反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是&&&&，若有11.2L&N2生成（标准状况），共消耗ClO2&&&&&g．（4）CO（NH2）2与某种霾气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：①曲线b&对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是&&&&．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是&&&&．③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为&&&&&mg/（m3os）．
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（1）根据所给的信息可以完成该化学方程式的书写；（2）装置C内为干燥的蓝色石蕊试纸，所以可以知道二氧化硫不能使石蕊变色；（3）D装置中在通入二氧化硫之前滴入了水，而石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊试纸变色；而通入二氧化硫之后石蕊试纸变色说明二氧化硫和水反应生成了酸性的物质；（4）根据反应生成的物质及装置的特点来分析得出装置E的作用．
（1）根据所给的信息亚硫酸钠可以和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，所以可以写出该反应的化学方程式；（2）向干燥的装置C中通入二氧化硫，蓝色石蕊试纸不变色，说明二氧化硫不能使蓝色石蕊试纸变色；（3）当单独向D中的蓝色石蕊试纸上滴加水，而试纸不变色说明水不能使试纸变色，但是当向湿润的蓝色石蕊试纸通入二氧化硫时石蕊试纸变色，说明二氧化硫和水反应生成了酸，是酸使蓝色石蕊试纸变色的；（4）反应的过程中二氧化硫不可能被完全吸收利用，二氧化硫有毒能够引起空气的污染，所以为了防止污染空气，在最后加了E装置作为尾气处理装置来吸收二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成了亚硫酸钠和水．故答案为：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；&（2）二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色（或二氧化硫不显酸性）；（3）水不能使蓝色石蕊试纸变色（或水不显酸性）；二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色；（4）吸收二氧化硫气体，避免污染空气；&SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．2016届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(六) 氯及其化合物_百度文库
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