K副族元素的价电子子是1，难道Fe副族元素的价电子子是8吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-06 03:37 标签： 铁的价电子数
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审核人：化学陈良兴
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Al3Fe价电子结构及其对Al-Fe合金性能的影响
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Al3Fe价电子结构及其对Al-Fe合金性能的影响
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3秒自动关闭窗口> 【答案带解析】前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只...
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）C的元素符号为 &&&&&&&D2+的电子排布式为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；该晶体的密度为_______g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
1s22s22p63s23p63d8 （2）K
（3）①K2NiF4
(4)离子键和配位键
试题分析：A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8。又因为A的原子序数小于B的原子序数，则A应该是F，B是K；K是第四周期，元素，与B位于同一周期的C和D，它们价电...
考点分析：
考点1：物质的结构与性质
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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：
密度(g/cm3)
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇&&&&&&
匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na2CO3溶液，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________________________。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO&&&&②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
回答下列问题：
（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为______晶体。② TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0&&&&&&&&&&&&&&
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0&&&&&&&&&&&&&&
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol
CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝&&&&&&&&&；
H2的转化率w(H2)
=&&&&&&&&。
②该反应的平衡常数表达式K＝&&&&&&&&&&&&&&&&。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是&&&&&& (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 ：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显&&&&&性（“酸”或“碱”），原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）。
下列有关晶体的说法中一定正确的是（&&&）
①原子晶体中只存在非极性共价键& ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积& ⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦　　&&&&&& B．只有⑦　&&&&&&&&& C．②④⑤⑦&&&&&&&& D．⑤⑧
题型：填空题
难度：困难
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CO和N2为什么是等电子体？CO中C和O的价电子分别是几？N2中的N的价电子又是几？
我有更好的答案
价电子就是原子最外层的电子（对于主族元素）所以CO中，价电子数=4+6=10N2中，价电子数=5+5=10所以它们是等电子体。
N2的价电子数为什么是5？啊啊...最外层电子数恩我造了课本说，价层电子对是分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对这话什么意思？CO2有几个σ键？N2的中心原子是N？那他与中心原子结合的原子数是2？
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