(1)肥皂是家庭日常用品.通常用油脂与强碱通过 反应来获得.试写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式: ．(2)肥皂和洗涤剂能够去掉油污.是由于它们的分子里有非极性的烃基是 水基.另一部分极性的酸基盐是 水基.前者插入油污.后者插入水中.经摩擦.振动去污． 题目和参考答案——精英家教网——
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（1）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与强碱通过反应来获得，试写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：．（2）肥皂和洗涤剂能够去掉油污，是由于它们的分子里有非极性的烃基是水基，另一部分极性的酸基盐是水基，前者插入油污，后者插入水中，经摩擦、振动去污．
考点：油脂的性质、组成与结构
专题：有机化学基础
分析：（1）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应；（2）硬脂酸钠在水溶液中电离成钠离子和硬脂酸根离子（C17H35COO-）．硬脂酸根离子由两部分组成，一部分[CH3（CH2）16-]与油脂的亲和力大，是亲油基团；另一部分[-COO-]与水的亲和力大，是亲水基团．
解：（1）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，反应的化学方程式为+3NaOH 3C17H35COONa+，故答案为：皂化；+3NaOH 3C17H35COONa+；（2）硬脂酸钠在水溶液中电离成钠离子和硬脂酸根离子（C17H35COO-）．硬脂酸根离子由两部分组成，一部分[CH3（CH2）16-]与油脂的亲和力大，是亲油基团，憎水基团；另一部分[-COO-]与水的亲和力大，是亲水基团．将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时硬脂酸根离子一头“拉着油”，另一头“拉着水”，将油污“拖下水”，从而将衣物洗净，故答案为：憎；亲．
点评：本题考查肥皂的去污原理，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
科目：高中化学
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：．（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式．（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．a．高温高压&&　&&b．低温低压&&&&&c．减少CO2的浓度&&&&&d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚&　　　　&f．加入催化剂（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol?L-1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=．
科目：高中化学
指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：（1）石蕊试纸（检验气体）：．（2）容量瓶：．（3）酸式滴定管：．（4）集气瓶（收集氯化氢）：．
科目：高中化学
现有①、&&②H2、D2、T2&&③氯水、液氯&&④丙烷、异丁烷& ⑤异戊烷、新戊烷&&⑥火碱、烧碱等六组物质．其中互为同位素的是（填序号，下同）；互为同分异构体的是：互为同系物的是；互为同素异形体的是．②②
科目：高中化学
（1）&中含有的官能团的名称为．（2）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有种．（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．
科目：高中化学
如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：（1）等质量的A、B、C与足量氧气反应，消耗氧气的量最少的是．（2）A的分子式为．（3）写出C的同分异构体的结构简式．（4）B的二氯代物有种．（5）某种烯烃D能发生加成反应生成B，请写出该烯烃D发生加聚反应的方程式．
科目：高中化学
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反应时间（　　）
A、等于5&sB、等于10&sC、大于10&sD、小于10&s
科目：高中化学
某金属阳离子An+与SO42-组成的离子化合物，相对分子质量为M；与NO3-组成的离子化合物，相对分子质量为N．则n的数学表达式是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是（　　）
A、③①④②B、①③④②C、④②①③D、④②③①
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& 高中化学：高中生书写方程式的问题
来源：学习方法网
　　一、书写离子方程式应注意的问题
　　1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式
　　例：2KClO3＝2KCl + 3O2&
　　2、有离子生成的反应可以写离子方程式
　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2&
　　二、书写离子方程式的拆分原则
　　1、单质、氧化物一律写化学式
　　例：Cu SNa2O SO2　 H2O等
　　2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写
　　例：HAc HF　 H2S　 HClO　NH3.H2O　 HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
　　3、难溶物质（&）、挥发性物质（&）写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写
　　三、书写方法和步骤：
　　方法步骤　　　　　　　　　　　　　实例
　　写写出化学方程式　　　　　　　　BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl
　　改易溶且易电离的物质写离子　 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4&+ 2Na++2Cl-
　　删删去无反应的离子　　　　　　　　　Ba2+ +SO42- == BaSO4&
　　查微粒个数、电荷总数前后是否相等
　　四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则
　　1、依据物质反应的客观规律
　　2、质量守恒定律
　　3、电荷守恒原理
　　4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理
　　五、有关离子反应的题型
　　1.根据化学方程式写离子方程式
　　2.根据离子方程式写化学方程式
　　3.有关离子共存的问题
　　4.判断生成物化合价的问题
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2017年2018年
百科词条：高中化学知识点汇总
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高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂&氧化产物
还原性：还原剂&还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
烷烃 CnH2n+2 饱和链烃
烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象
(2) 有机物:多数含碳的化合物
(3) 烃:只含C、H元素的化合物
第一节 甲烷
1、甲烷的空间结构：正四面体结构
物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解
CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4
3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__
第二节 烷烃
1、 烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点: 越正越高
② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
对象 有机物 有机物 单质 原子
实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同
乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H
第三节 乙烯 烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第四节 乙炔 炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。
2）可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色；
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置：固+液→气 收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）
第五节 苯 芳香烃
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构：
分子式：C6H6 结构简式：______ 或 ______
结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1)取代反应：
（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
（2）苯的硝化反应：
2)加成反应： 苯与氢气的反应
3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
4、苯的同系物
1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）
2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。
练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________
2. 写C8H10的同分异构体：_______________
第六节 石油 煤
石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。
一、石油的炼制
1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。
（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl
CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2 → CO2+2H2O
CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O
C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH
nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3
CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－
CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2
CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3
CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr
CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl
nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+ Br2(液) －－→ -Br+HBr
+ Cl2(液) －－→ -Cl+HCl
2 +15O2－－→ 12 CO2+6H2O
+ HO-NO2－－→ -NO2+H2O
甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6
结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
结构特点 空间构型：正四面体结构
空间构型： 平面型
结构含 C =C 键 空间构型： 直线型
结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型
结构中含: 苯环
同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
实验室制法
(写反应式)
(写反应式） ①取代
CH4+Cl2 →
CH4+3Cl2 →
CH4 → ①加成
CH2=CH2+Br2 →
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl →
②加聚CH2=CH2 → ①加成
CH≡CH + 2Br2→
CH≡CH + 2H2→
CH≡CH + HCl→ ①取代
燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟
中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色
中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；
苯的同系物:KMnO4溶液褪色
烃的衍生物归纳
烃的衍生物：烃衍变成的
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。
第一节 溴乙烷 卤代烃
一、溴乙烷
1.分子结构(四式)。
2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大
3.化学性质
(1)水解反应(是取代反应)
条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应
CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr
[问题] 1、溴乙烷水解的条件是什么？
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？
3、如何确定某卤代烃中的卤原子？
(2)消去反应: 有C=C或C≡C生成
条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。
二、卤代烃
2.物理性质：
(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高
不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。
(3)密度：碳原子数越多，密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体
3.化学性质：水解反应和消去反应。
4. 氟里昂对环境的影响。
第二节 乙醇 醇类
1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
结构式： 电子式：
2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)
3.化学性质
(1)与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
(2) 氧化反应
①燃烧:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O
②催化氧化——生成乙醛。
2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O
(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。
CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O
(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(5) 与HX取代反应
CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O
[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
1)与金属钠反应时_____键断裂
2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂
3)在催化氧化反应时_________________键断裂
4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂
4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法
1.定义：链烃基与结合羟基的物质
2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH
3.化学性质:与乙醇相似
1)与金属Na作用→H2
2)催化氧化反应→生成醛或酮
3)消去反应（分子内脱水）→C=C
4)分子间脱水→醚
5)与HX作用→R-X
①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。
②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。
4.几种重要醇
甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。
第四节 苯酚
醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH
酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH
一、苯酚分子结构与物理性质：
分子式：________, 结构简式：____________
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。
苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连
1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（强调不能生成Na2CO3）
苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊
2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定
C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr
苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀
3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
第五节 乙醛
一、乙醛 1.分子结构
分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____
官能团: 醛基 —CHO
2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ&ρ水
3.化学性质
有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应
还原反应: 加氢或去氧的反应
(1) 还原反应(与H2加成反应)：
CH3CHO+H2——→CH3CH2OH
(2)氧化反应:
2CH3CHO+O2——→2CH3COOH
①银镜反应—检验醛基
银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_____溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入______，至最初产生的沉淀恰好______为止
Ag+ + NH3?H2O = AgOH↓ + NH4+
AgOH + 2NH3?H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O
氢氧化银氨
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→
2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3
②与新制的Cu(OH)2反应产生红色↓—检验醛基
CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O
此实验成功的关键是什么？_______________
1.定义: R-CHO
2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO
3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐
4.醛类的化学性质: 与乙醛相似
练习:写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。
第六节 乙酸 羧酸
1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成
分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____
官能团: 羧基 —COOH
2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇
3. 化学性质
(1) 弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性:H2O&C6H5OH&H2CO3&CH3COOH&HCOOH
(2) 酯化反应:酸跟醇作用，生成酯和水的反应(取代反应)
CH3COOH + C2H5OH ≈ CH3COOC2H5 + H2O
回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？
2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸
3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。
注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
1.定义:羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯
2.通式：RCOOR’ 或 CnH2nO2
3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
4.水解反应：注意断键位置和反应条件。 RCOOR‘+ NaOH→ RCOONa + R‘OH
加碱为什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)
注:甲酸某酯有醛的还原性 如HCOOC2H5
三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。
1.定义:像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，
2. 按羧基数目分类：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸
按烃基类别分类：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)
按含C多少分类: 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）
3.饱和一元酸：CnH2n+1COOH
(1)通式：R—COOH或CnH2nO2
(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。
醇 酚 醛 羧酸 酯
分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2
结构通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R’
官能团 -OH -OH -CHO -COOH -COO-
结构特点 -OH直接跟链烃基相连 -OH直接与苯环相连 &C═O有不饱和性 COOH能部分电离，产生H+ RCO和OR’间键易断
代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5
代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T&65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体,T&16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,р&1
（文字表述） ①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去（170℃分子内脱水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代) ①弱酸性（石蕊不变色）
②取代 （浓溴水→三溴苯酚,白↓）
③+FeCl3显紫色 ①还原：加氢加成→醇
②氧化：弱氧化剂→羧酸（银镜；新制Cu(OH)2） ①酸类通性
②酯化反应
①水解→羧酸和醇
检验方法 加入Na有H2↑;
酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白↓ 加入银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 加入指示剂变色；加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失
有机知识归纳： 1
1．需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应
2．需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 9
3．含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13
第七章 糖类 油脂 蛋白质
第一节 葡萄糖 蔗糖
一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类
3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：
1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水
2.组成和结构 分子式C6H12O6,
结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO
3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应
三、蔗糖和麦牙糖
1.蔗糖：分子式：C12H22O11
物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味
化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖
2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11
物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构)
化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应: 产物为2分子葡萄糖
四、食品添加剂 要按规定使用
第二节 淀粉 纤维素
一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖
4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。
二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖
第三节 油脂
高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂
一、油脂的结构
二、油脂的性质
1.物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
2.化学性质（1）油脂的氢化——油脂的硬化
(2)油脂的水解①酸性水解
②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)
三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)
2.去污原理 亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内
3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染
第四节 蛋白质
一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。
二、蛋白质的性质： 1.盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用
第八章 合成材料
高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 链节:-CH2-CH2- 聚合度:n
线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。
第二节 合成材料
一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）
（2）热固性塑料（体型塑料）
2.常见塑料的性能和用途
二、合成纤维 1.纤维的分类2.合成纤维
三、合成橡胶
1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶
2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气
（2）单体：烯烃和二烯烃
（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。
四、合理使用合成材料，注意环境保护。
第三节 新型有机高分子材料
一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料
二、复合材料
1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。
2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康
一、 元素化合物：
类别 序号 问题 答案
卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）
2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2
3 最强的含氧酸 HClO4
4 最稳定的气态氢化物 HF
5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2
2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）
3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4
6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－
8 引发酸雨的污染物 SO2
氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2
2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2
3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO
4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
5 造成光化学烟雾的污染物 NO2
6 极易溶于水的气体 NH3、HCl
7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉
8 NH3的空间结构 三角锥形
9 溶于水显碱性的气体 NH3
10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3
11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH
13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－
15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发
16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸
18 火柴盒侧面的涂料 红磷
碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2
2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）
碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2
4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3
5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解
7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3
5 红棕色的固体 Fe2O3
6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）
3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）
气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空气中产生白雾的气体 HCl
4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）
6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）
7 溶于水显碱性的气体 NH3
8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）
9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸
2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4
5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等
6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）
2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低
4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学：
1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝
2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）
5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）
6 能发生酯化反应的是 醇和酸
7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6
8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维
10 常用来造纸的原料 纤维素
11 常用来制葡萄糖的是 淀粉
12 能发生皂化反应的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白质
14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖
15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸
16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）
18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
19 能还原成醇的是 醛
20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯
21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量
22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液
23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）
24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖
25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯
26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用于环境消毒的 苯酚
28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精
29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2
30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化
31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚
32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚
33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4
34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2
三、化学实验：
1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶
3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2
5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3
6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构：
序号 问题 答案
1 原子核内无中子的原子 氢（ H）
2 形成化合物种类最多的元素 碳
3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
4 大气中含量最多的元素 N
5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO
6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg
7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF
8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl
9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO
10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结：
序号 物质 俗名 序号 物质 俗名
1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打
2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃
9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾
10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反 应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2+ CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
1、基本概念 2、基本公式
物质的量：
阿伏加德罗常数：
摩尔质量：
气体摩尔体积：
物质的量浓度：
3、一个定律及其推论： 4、有关计算
5、一个实验：
实验用品：
实验步骤：
误差分析：
1．对于0.012kg12C，下列说法错误的是 ( )
A．含有阿伏加德罗常数个碳原子 B．含有1摩尔12C原子
C．约含6.02×1023个12C原子 D．含有6个质子和6个中子
2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+、0.25 molMg2+、0.4 molCl-，则SO42-为 ( )
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
3. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.32g铜作还原剂时失去的电子数为NA
B.1.7g羟基所含电子数为NA
C.某气体的摩尔质量为M,则M/NA是这种气体以克为单位的一个分子质量
D.在标准状况下,11.2LNO和11.2LO2 混合,气体分子总数为NA.
4．下列叙述中，错误的是 ( )
A.标准状况下任何气体的体积都是22.4L
B.1 mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况
C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比
D.在标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例
5．n molN2和n mol14CO(式量：30)相比较，下列叙述正确的是 ( )
A．在同温同压下体积相同 B．在同温同压下密度相同
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
6．下列物质中，含原子个数最多的是 （ ）
A．0.45moL氮气 B．4℃时10mL水 C．标准状况下5.6L甲烷 D．10g氖气
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)溶液说法正确的是( )
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2 mol/L
C．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol/L
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
8．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤等同纸 ⑥胶头滴管
⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶
Ａ．①②③④⑤⑥⑦⑧ Ｂ．全部 Ｃ．②③④⑥⑦ Ｄ．①③⑤⑦⑨
9．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作使所配制浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10．在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L B． C． D．
11．某气态氧化物分子式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
12．1moLO2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是 （ ）
A．前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定
13．同温同压下,某瓶充满氧气重116g,充满二氧化碳重122 g,充满某气体时重114g,则该气体的式量为 ( )
A.71 B.46 C.34 D.28
14．在标准状况下，体积相同的下列四组物质，组内两种物质的分子数相同的是（ ）
A．HF和CH2Cl2 B.SO2和O2 C.SO2和PCl3 D.SO2和SO3
15．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为( )
A．5 mol/L B．6 mol/L C．6.25 mol/L D．6.5 mol/L
16．将9.5gMgCl2溶于90g水，溶液中Mg2+、Cl-、H2O微粒个数之比为 。
17． 在标准状况下，6.72L CH4和CO2混合气体的质量为6g，该混合气体中有 mol的CH4， mol的CO2。
18．一定质量白磷在0.65mol Cl2中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比恰好为1:2,则生成的混合物中PCl3有 moL
19．某学生计划用37%、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制500mL0.1moL/L的稀盐酸。（经计算后）回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL,应选用量筒的规格为
（2）配制时应选用容量瓶的规格为
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 。
20．0.25g氢气通过灼热的氧化铜充分反应后，可还原生成Cu的物质的量是多少？
21．实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求其中乙烯的体积百分比是多少？
22．将250 mL H2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600 mL ，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？
氧化还原反应
1．氧化还原反应
2．有关概念
氧化剂： 还原剂：
氧化反应： 还原反应：
氧化产物： 还原产物：
3．氧化还原反应的表示方法
4．物质的氧化性和还原性及其强弱的判断方法
5．化学方程式的配平
2） 的配平步骤：
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
2．下列反应，属于非氧化还原反应的是（ ）
A．3CuS + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S + 4H2O
B．3Cl2 + 6KOH ===5KCl + KClO3 + 3H2O
C．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH === 2K2CrO4 + 4H2O
D．3CCl4 + K2CrO7 === 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl
3．在下列反应中，盐酸作还原剂的是：（ ）
A．Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ B．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C．NaOH + HCl ===NaCl + H2O D．2KMnO4 + 16HCl ===2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
4．下列说法正确的是：（ ）
A．氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被氧化
5．配平反应并用“线桥法”分析下列氧化还原反应的电子转移情况，指出氧化剂和还原剂
Fe + HCl FeCl2 + H2
S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
4） NaBr＋ NaBrO3＋ H2SO4 Br2＋ Na2SO4＋ H2O
6．根据反应 ： 2H2S+O2=2S↓+2H2O， Na2S+I2=2NaI+S↓，
4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（ ）
A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2ONaIH2S
7．（6分）在Fe.Fe2＋.Fe3＋.S2－.SO2.Cu.H＋.S等物质或粒子中：
（１）只能被氧化，不能被还原的是 ；
（２）只能被还原，不能被氧化的是 ；
（３）既能被氧化，又能被还原的是 ；
8．下列反应既是氧化还原反应，又是分解反应的是：（ ）
A．用氯酸钾制氧气 B．灼烧石灰石 C．在红热焦碳上浇水 D．碳酸分解
9．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（ ）
A．CaCO3 → CO2 B．CO → CO2 C．Cl2 → Cl- D．FeCl3 → FeCl2
10．已知下列的几个反应的化学方程式①2H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2O
②2KI + Cl2 === 2KCl + I2 ③ 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
④2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + I2 + 2HCl ⑤I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
下列有关物质的氧化性强弱排列顺序中正确的是（ ）
A．Cl2 ＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞SO2
C．Cl2 ＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2
11．硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml （标准状况下）Cl2完全转化成Cl- ，则S2O32－将转化成（ ）
A．S2- B．S C．SO42－ D．SO32－
12．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的个数比为（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
13．在KClO3 + 6HCl=== 5KCl + 3Cl2↑ + 3H2O中被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
14．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是还原剂,__________是氧化剂,_________元素被还原, 还原剂失去_____电子。
15．已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若有71克Cl2 生成，
（1）被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比？（2）被氧化的HCl质量？
内容：离子反应
教学目的：1、掌握电解质和非电解质 2、离子反应的本质 3、离子反应的应用
学程：一、基本概念及其应用
通过练习，回顾总结电解质与非电解质的概念
Ex1、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）
A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
Ex2、判断下列说法是否正确
A.电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
B.化合物一定是电解质。 C.单质是非电解质。
Ex3、简述下列问题
A、哪些物质是常见电解质？ B、BaSO4是不是电解质？为什么？
C、SO2 、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？
D、氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
E、电解质溶液导电能力的强弱与强、弱电解质有必然练习吗？
2、离子反应
1）定义：凡是有离子参加（或生成）的反应
2）条件：Ex4、在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应，请写出离子方程式
加入BaCl2溶液
加入Ba(OH)2溶液
加入少量Na2CO3固体
加入NaNO3溶液
加入CH3COONa 固体
从A~E可知离子反应发生条件：（1）生成难溶的物质 （2）生成 的物质
（3）生成 的物质 （4）发生 反应
3）本质：根据Ex4思考：反应后，稀硫酸溶液中SO离子的物质的量减少的是
，H＋离子物质的量减少的是 ，SO、H＋离子物质的量不变的是 。因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量 。
（1）离子的检验（详见考标P111）
（2）离子共存问题
离子组 不能共存的原因
Na+ Ca2+ Cl― F―
K+ Ba2+ Br2― SO42―
Cu2+ Na+ S2― Cl―
Fe3+ Na+ SO42+ OH―
Ag+ K+ F― SO42―
K+ Cu2+ HS― Cl―
Ca2+ K+ OH― Br―
H+ Ba2+ I― OH―
K+ NH4+ CH3COO― OH―
Na+ H+ F― Cl―
H+ NH4+ CO32― NO3―
K+ H+ NO3― HCO3―
Na+ Ba+ OH― HCO3―
Na+ K+ PO43― H2PO4―
Fe3+ NH4+ S2― Cl―
H+ K+ S2― SO32―
H+ Na+ Cl― MnO4―
Fe2+ H+ Na+ NO3―
Fe3+ K+ Cl― I―
Na+ K+ S2― MnO4―
二、例题讲解
1、某溶液中可能有中的一种或几种。
（1）取少量该溶液, 滴入过量盐酸, 有大量气体放出, 则原溶液中一定含有 离子。
（2）当气体放完后, 再滴入少量氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 则原溶液中一定含有 离子。
（3）通过上述实验还无法确定的是 离子。
2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、CO32-、S2-
3、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(A)Mg2+、K+、Cl—、HCO3— (B) Fe3+、Na+、Cl—、SO42—
(C)NH4+、Na+、NO3—、Cl— (D)Cu2+、K+、NO3—、I—
4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
(A)Al3+、Na+、Cl—、OH— (B)Fe2+、H+、Cl—、NO3—
(C)Ca2+、K+、HCO3—、OH— (D) K+、OH—、S2—、Ag+
5、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
(A)Na+、Cu2+、Br—、NO3— (B)Na+、S2—、SO32—、CO32—
(C)K+、NO3—、CO32—、Cl— (D)Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-
内容：原子结构
（一）原子结构
1.构成原子的粒子及其性质、作用
质子：带 电荷，决定 的种类、核电荷数及相对原子质量。
中子： 电荷，与质子数一起决定 。
电子：带 电荷，电子数特别是 决定元素的化学性质。
2.表示的含义是 。
3.构成原子的粒子间的关系
质量关系：质量数(A)= + 电性关系：质子数(Z)= =
（二）核外电子运动的特征
1.核外电子的运动与宏观物体运动的对比
宏观物体：质量大，运动空间大，运动速率小，可准确测定其位置、速率和运动轨迹。
核外电子：质量 (仅为质子质量的1/1836)；运动空间 (在直径10－10 m的空间内运动)；运动速率 (接近光速3×108m·s－1)，不能准确测定其位置、速度。
电子本身的特征可概括为：两小一大带负电。
电子云小黑点疏密的含义：
电子云是描述核外电子运动特征的图象。
3.运动特征
(1)无宏观物体那样确定的轨道。 (2)无法描划其运动轨迹。
(3)无法计算某一时刻所在的位置，而只能指出其在核外空间某处出现机会多少，所以用电子云描述核外电子的运动状态。
（三）核外电子的排布
在含多个电子的原子里，电子的能量并不都相同，能量 通常在离核近的区域运动，能量 通常在离核远的区域运动。根据电子 把核外电子划分成不同的电子层。
(1)划分电子层的标准是 。
(2)第一至七层电子层符号分别是 。
2.排布规律(可概括为“一低四不超”)
①核外电子总是尽先排布在能量 的电子层里，然后依次排布在能量 的电子层里。
②各电子层最多容纳的电子数不超过 。
③最外层电子数不超过 (K层为最外层时不超过 )。
④次外层电子数不超过 ，倒数第三层电子数不超过 。
（特别提醒：以上规律相互联系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一条规律而不顾其余）
3.原子结构的表示方法之一：原子结构示意图。
原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
结构示意图既可表示原子结构，也可表示离子结构。
4.元素性质与原子核外电子排布的关系
(1)当原子最外层电子数达到 (氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。
(2)一般地，当原子最外层电子数小于4时易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时既不易失去也不易得到，常形成共价化合物。原子核外电子层结构决定着元素的化学性质。
二、典型例题
1.由元素的核电荷数可以推测出原子的（ ）
A.质子数 B.中子数
C.质量数 D.核外电子数
2.据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（ ）
A.169 B.288 C.119 D.457
3.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A.核电荷数 B.质子数
C.中子数 D.核外电子数，特别是最外层电子数
5.下列粒子中，其质子数和电子数都跟HS－相同的是（ ）
A.K+ B．S2－ C．Cl－ D．Ar
6、碳的三种同位素 C、 C、 C的原子，下列各项对三种原子均不相同的是（ ）
A、核电荷数 B、中子数 C、电子层数 D、元素种类
7、铜有两种同位素 Cu和 Cu。已知铜的近似原子量为63.5。估计 Cu的原子百分含量是（ ）
A.20％ B.25％ C.50％ D.75％
8.核外电子运动具有的特点是（ ）
A.沿着一定轨道运行
B.无法测定或计算出它在某一时刻所处的位置
C.它的运动轨迹即电子云
D.电子云是核外电子运动的形象化表示方法，是一种统计规律
9.最外层电子数为4的原子，其质子数可能为（ ）
A.4 B.6 C.8 D.14
10.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为（ ）
A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n－1)2个
11.下列粒子的结构示意图正确的是（ ）
12.下列说法正确的是（ ）
A.原子核都是由质子和中子构成
B.质量数跟原子的相对原子质量相等
C.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子
*13.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，此电子层是
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
*14.中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是( )
A.(A-N+8) mol B. (A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol D. (A-N+6) mol
15.中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
16.下列粒子都具有10个电子，请写出它们的化学式：
(1)含一个原子核的阳离子： 。
(2)含两个原子核的粒子： 。
(3)含三个原子核的分子： 。
(4)含四个原子核的粒子： 。
(5)含五个原子核的粒子： 。
三、课时练习
1. 主族元素次外层电子数为（ ）
A.2个 B.8个 C.2个、8个和18个 D.2个、8个到18个
2. 由18O和2H组成的重水2克，完全分解产生D2和O2，所得D2的质量为（ ）
A.0.2克 B.0.22克 C.0.36克 D.0.44克
3. 科学家最近制造出第112号元素的一种原子的质量数为277，这是迄今已知的元素中最重的原子。关于该新元素原子的下列叙述中，正确的是：
A、其原子核内中子数和质子数都是112
B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C、其原子质量为 12C相对原子质量的277倍
D、该原子的相对原子质量为277
4、已知某元素阴离子 Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则m g R2-中的电子总数为：
A、［m(A-x)NA］／A B、［m(A-n)NA］／A
C、(A-x-n)NA／(A - m) D、mxNA／A
5.原子核外第N层最多可容纳 个电子，当第N层为最外层时，最多可容纳 个电子，当第N层为次外层时，最多可容纳 个电子。
6.在核电荷数为1～20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： 。
8.α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子带有 个质子， 个中子。
9.在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α－粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。
A. ；B. ；C. 。
*10.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（ ）
A.Si和Na B.B和N C.C和Cl D.C和Al
内容：元素周期律和元素周期表(2课时)
一、知识要点
（一）元素周期律
随着原子序数的递增，元素的 、 、 、
呈现出周期性的变化。
（二）元素周期表
1、编排原则：(1)依据： 。
(2)把 相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行；
(3)把不同横行中 相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
2、结构：周期表共 个横行，分为短周期（包括 周期）、 周期（包括 周期）、 周期（七周期）。周期序数＝ 。
族（共 个纵行），主族（共 个，符号分别为 ），
副族（共 个，符号表示为 ），VIII族（第 纵行），零族（惰性元素）。主族序数＝ 。
3、原子结构、元素周期表三者之间的关系
质子数＝ 最外层电子数＝
电子层数＝ 电子层结构 氧化（还原）性
最外层电子数＝ 原子半径 （非）金属性
周期表位置 元 素 性 质
★ ★元素性质与其在周期表中位置的关系
性 质 同一周期（从左至右） 同一主族（从上到下）
（得）失电子能力
单质氧化性
单质还原性
最高价氧化物对应水化物酸碱性
形成气态氢化物的难易程度
气态氢化物稳定性
思考：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是 族；全为非金属元素的主族是 族；非金属元素种类最多的周期是 周期；在常温时，全为气态的族是 族。如发现第七周期ⅦA族的元素，请你预测一下它是金属还是非金属?
（2）金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ，非金属性最强的元素是 。
(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是 。
二、课时训练
1.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ）
A．Al、Mg、Na B．N、O、F C．Ar、Cl、S D．Cl、P、Si
2.下列关于元素周期律叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现
D.元素性质的周期性变化指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
3.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a
4.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
5.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是( )
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
6.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解产生氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
7.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于（ ）
A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA
8.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8克与氧气充分反应可得6克化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族
9.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )
A.1 B.3 C.5 D.6
10.A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，其气态氢化物的化学式为（ ）
A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4
12.用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl
(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；
③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
13.下表是元素周期表的一部分，回答所列有关问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物的是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。
(4)在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明?在⑧与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明?
14、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（ ）
A. C、Al、P B. N、Si、S C. 0、P、Cl D. F、S、Ar
15.第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值：n＝ ，m＝ 。
(2)试求R的相对原子质量a＝ 。
三、巩固练习
1.紧接在氡下面未被发现的零族元素的原子序数可能是（ ）
A．109 B．118 C．136 D．137
2.X、Y两元素能组成XY2型化合物，则X和Y的原子序数可能是（ ）
A.6和8 B.20和9 C.13和17 D.19和16
3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态化物中R元素的化合价为（ ）
A.12－3n B.3n－12 C.3n－10 D.6－3n
4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A. Ｋ2S B. MgO C. MgS D. NaＦ
5.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质跟它与酸反应放出的氢气的物质的量之比为2∶3，则该元素为 ( )
A.铍 B.镁 C.铝 D.铁
6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，叙述正确的是( )
A.X的核电荷数比Y的小 B.X的离子半径比Y的大
C.X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
D.X的最高正价比Y的小
7.有A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构；C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素组成的化合物可能是( )
A.ABC3 B.ABC2 C.ABC4 D.A2BC3
8.将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素中：
(1)与水反应最剧烈的非金属是 。(2)常温下有颜色的气体是 。
(3)氧化物对应的水化物碱性最强的是 。(4)气态氢化物最稳定的是 。
(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。(6)原子半径最小的元素是 。
(7)气态氢化物中含氢量最高的是 。
(8)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是 。
9、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。
内容：化学键
一、知识要点
1、化学键概念
化 键（使阴、阳离子间的 作用）
学 键（ 元素原子）
键 分类 共价键（原子间 ）
键（ 元素原子）
金属键（不作要求）
★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。
★化学反应的本质： 。
2、电子式的表示形式
（1）原子或离子：
S K O2- F- Ca2+
（2）离子化合物：CaO： K2S：
（3）离子化合物的形成过程：
NaH： MgCl2：
（4）共价键形成的表示方法：
电子式表示 结构式
3、判断粒子半径大小的方法
（1）电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。（如：Na+ ＞Mg2+，Na＞Mg）
（2）最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。（如：K＞Na，Br－＞Cl－＞F－）
（3）同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。（如：H－＞H＞H+；Fe＞Fe2+＞Fe3+）
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