为什么碳酸氢钙是沉淀吗遇到高温和物体给合的不给实

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纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是()那么是不是分解到CaCO3时,不可能使得剩余固体为原来的1/2呢?因为假设原来有Xg 那么剩余固体为X-162+100 g 所以 (x-162+100)/ x=1/2算出来x是负数.所以一定不可能只分解到CaCO3这一步应该是CaCO3继续分解成CaO才能使固体为原来的1/2.我这样理解有错误吗?
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碳酸氢钙只存在溶液中;将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体,碳酸氢钙的自由能变恒为负,自发分解,不可能得到纯净的试样.这个题目本身有问题.不过如果假设碳酸氢钙固体存在,你的理解是正确的.
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100%Ca(HCO3)2 ==CaCO3 +H2O +CO2162
100当全部分解成CaCO3是剩下的比一半还多,所以CaCO3继续分解成CaO,此时Ca(HCO3)2已经全部分解成CaCO3了,分解率就是100%。.
你理解的没错。
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纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是()我一直知道100%的做法,但是今天做的答案却是81%(他给的选项中就没有100%),我想一种是CACO3再分解为CAO,那可不可能CA(HCO3)2只分解到81G CACO3,而不是100G啊?不是这样的话81%哪里来的?我记得以前的答案是100%,和这个有分别吗?
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分解温度:碳酸氢钙:40℃~100 ℃碳酸钙:800~900℃(825℃)所以认为碳酸氢钙分解生成氧化钙、水、二氧化碳,可以部分留下碳酸氢钙的说法是严重错误的,只能是先分解生成碳酸钙、水、二氧化碳,进一步高温分解生成氧化钙和二氧化碳.Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2(气体)+H2O162 100eg:162g 100g (此时CaCO3的质量大于Ca(HCO3)2质量的一半,而且此时是在高温下,所以就有下一个反应:CaCO3=CaO+CO2(气体),)也就是说Ca(HCO3)2全反应完了.所以是100%原来题目给的81%分解率明显不对.只可能是碳酸钙的分解率为81%.试着计算一下即162克碳酸氢钙分解生成100克碳酸钙,然后部分碳酸钙分解生成的氧化钙及剩余碳酸钙总质量是162克的一半(81克)CaCO3=CaO+CO2(气体)100g 56g 质量减少44克X克 质量减少19克X=19*100/44=43.2(克)碳酸钙分解率是43.2%原答案81%也是不对的.
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你以前的题目应该不一样的吧。。Hi我吧Ca(HCO3)2 =加热= CaCO3 + CO2 + H2OCaCO3 ==高温== CaO + CO2两者合并:Ca(HCO3)2 ==加热== CaO + H2O + 2CO2
162.................................56如果Ca(HCO3)...
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试题 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余固体的质量为原试样的一半时,碳酸氢钙的分解率为
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解法:用十字交叉法计算如下:162克碳酸氢钙------CaCO=25 162克碳酸氢钙--------81g ----( 碳酸钙和氧化钙的摩之比) 162克碳酸氢钙------CaO56g 100-81=19 【所以CaO%=19*56/(25*100+19*56)=29.85%】 也可以162克全分解为100克,再分解出19克二氧化碳剩81克计算:56*19/(44*81)=29.85%
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扫描下载二维码(高中化学)纯净的碳氢钙式样在高温下分解,当剩余的固体质量为原式样的一半时,碳酸氢钙的分解率是?_百度知道
(高中化学)纯净的碳氢钙式样在高温下分解,当剩余的固体质量为原式样的一半时,碳酸氢钙的分解率是?
答案是92.7%
正确答案是100%因为Ca(HCO3)2=加热==CaCO3+H2O+CO2162--------------100就是碳酸氢钙完全分解时,也只能产生碳酸钙100克&163/2说明继续发生反应CaCO3=高温=CaO+CO2所以第一个反应全部发生了.
采纳率:63%
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