(1)下列三组物质中.均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO.Na2O.CO2.CuO B．HCl.H2O.H2SO4.HNO3 C．NaOH.Ca(ClO)2.KOH.Cu(OH)2三种物质依次是:A .B .C ,这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质.该反应的化学方程式为 ．(2)按要求完成下列有关化学方程式:①向水中投入 题目和参考答案——精英家教网——
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（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO&&B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3&&C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：A、B、C；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为．（2）按要求完成下列有关化学方程式：①向水中投入一小块金属钠②工业制氯气③除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体．
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：物质的分类专题,元素及其化合物
分析：（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答，A、根据组成元素将氧化物分为是金属氧化物和非金属氧化物；B、依据化合物性质分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，水是不成盐氧化物；C、水溶液中电离出的阴离子全部似乎氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，是二氧化碳和次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；（2）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；②工业制备氯气是利用电解饱和食盐水；③除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体是加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
解：（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别和性质分析，A、根据组成元素将氧化物分为是金属氧化物和非金属氧化物，MgO、Na2O、CuO&为金属氧化物，CO2为非金属氧化物与其他三种不同；B、依据化合物性质分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，HCl、H2SO4、HNO3&是酸，H2O是不成盐氧化物与其他三种不同；C、水溶液中电离出的阴离子全部似乎氢氧根离子的化合物为碱，NaOH、KOH、Cu（OH）2 是碱，Ca（ClO）2是盐与其他三种不同；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，是二氧化碳和次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO；故答案为：CO2，H2O，Ca（ClO）2 ，CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO；（2）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②工业制备氯气是利用电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体是加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
点评：本题考查了物质分类，物质性质的分析判断，化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
科目：高中化学
在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　）①天平　②量筒　③烧杯　④温度计　⑤试管　⑥酒精灯．
A、①②⑤B、②③④C、②③⑥D、全部
科目：高中化学
氯气是一种重要的工业原料．（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是图2中（填字母）．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是．③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是．④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是．（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L&Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL&Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．
科目：高中化学
一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol&SO2和0.2mol&O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2&&&&&&b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变&&&&&&&&&&&&&&d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）SO2的转化率．
科目：高中化学
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
科目：高中化学
试写出下列反应的离子方程式：（1）CO2通入足量澄清石灰水中；（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合．
科目：高中化学
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+假设3：．（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：①取0.01mol/L&FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据②、③、④现象得出的结论是．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施．
科目：高中化学
标准大气压下，加热8.4g碳酸氢钠，求：（1）生成碳酸钠的质量是多少？（2）生成CO2的体积是多少？
科目：高中化学
官能团决定有机物性质的原子或原子团．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A、B、C、D、
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解:与反应产生气体,与反应生成白色沉淀,与不反应,无现象,产生白色沉淀,说明为,产生无色气体,说明为,中无明显现象,说明为,故答案为:;;.氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐,工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水,方程式为:,故答案为:;漂白粉的漂白原理是:次氯酸钙与空气中的水和作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂,反应方程式如下:;故答案为:;硝酸型酸雨的形成过程:一氧化氮在空气中会与氧气反应,生成二氧化氮,二氧化氮有与空气中的水反应,生成了硝酸和一氧化氮;故答案为:,;因跟反应转化为无毒气体,从,的化合价分析,可以猜测出"无毒气体"的成分是和;故答案为:.根据石棉氧化物形式的化学式得到铁元素的化合价为,;故答案为:,;石棉的化学式改写成氧化物形式为;故答案为:;
本题考查物质检验及鉴别,注意常见物质的化学性质以及反应现象;漂白粉的成分和漂白原理,汽车尾气的处理方法,硅酸盐以及二氧化硅性质,主要是利用信息给予的能力,了解环境问题与化学知识的结合,既考察了学生的自学能力,也考察了学生分析问题和解决问题的能力,同时寓问题解决的过程中渗透了关心和爱护环境的思想教育.
1664@@3@@@@几组未知物的检验@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1477@@3@@@@氮的氧化物的性质及其对环境的影响@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1497@@3@@@@无机非金属材料@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@22@@3##@@22@@3
第二大题，第1小题
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | (1)有A,B,C三瓶失去标签的无色溶液:{{K}_{2}}C{{O}_{3}},BaC{{l}_{2}},NaS{{O}_{4}}.将它们分别与{{H}_{2}}S{{O}_{4}}作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是___,B是___,C是___.?(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.\textcircled{1}工业上将氯气通入石灰乳[Ca{{(OH)}_{2}}]制取漂白粉,化学反应方程式为___.\textcircled{2}漂白粉溶于水后,受空气中的C{{O}_{2}}作用,即产生有漂白,杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为___.(3)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能.\textcircled{1}写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式___,___.\textcircled{2}在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为___(4)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是N{{a}_{2}}F{{e}_{5}}S{{i}_{8}}{{O}_{22}}{{(OH)}_{2}}.\textcircled{1}化学式中铁元素的化合价为___.\textcircled{2}这种石棉的化学式改写成氧化物形式为___.c+a→b+d发生反应的化学方程式是_百度知道
c+a→b+d发生反应的化学方程式是
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这个类型的反应有很多啊，复分解反应、置换反应、氧化还原反应都有可能啊
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完成下列反应的化学方程式或要求：（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：．（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：．（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C+4HNO3（浓）&CO2↑+4NO2↑+2H2O．
考点：电解原理,氧化还原反应
分析：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式；（2）电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气，根据反应物和生成物以及反应条件写出化学方程式；（3）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4．
解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为，故答案为：．
点评：本题考查学生电解方程式的书写以及氧化还原反应的原理，注意基础知识的积累是关键，难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中的官能团是（填名称）．乙的分子式是（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）．a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5&b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应&&d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有&&&&&&&b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：①步骤Ⅰ的反应类型是．②步骤Ⅱ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是．③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．（5）甲有多种同分异构体，其中的一种能发生水解反应，也能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种氢，且峰面积之比为1：2：2：1：1．的结构简式．
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B、将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1：3
科目：高中化学
标准状况下22.4L与Na2O2反应，结果气体的变为16.8L，则参加反应的CO2的体积为&L．
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）
A、工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1&mol电子转移，则生成2&molNaOHD、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
科目：高中化学
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2
A、T、Q的氢化物常态下均为无色气体B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC、R的氧化物对应的水化物可能具有两性D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
科目：高中化学
在图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色的溶解度很小的物质．据此填空（1）写出各物质的化学式：A．B．C．E．F．．（2）A与a溶液反应的离子方程式是．（3）C与过量HNO3反应的离子方程式．
科目：高中化学
已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）如图，请回答：（1）写出物质的化学式：A，E．（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+C→A．F（浓）→C．（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式．
科目：高中化学
实验室制取氧气的反应为2KClO32.△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（　　）
A、溶解、过滤、蒸发、洗涤B、溶解、过滤、洗涤、干燥C、溶解、蒸发、洗涤、过滤D、溶解、洗涤、过滤、加热
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请输入手机号2Mg+O22MgO②有三种氧化物生成的分解反应&2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑③有金属生成的置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4④有水生成的复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物．它们之间有下图所示的转化关系（图中未注明反应条件，X在常温下不是气体．）①写出这五种气体的化学式：AO2、BCO2、CCO、DH2、ECH4．②在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式）H2、CH4．
从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、氢氧化铜、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙等八种物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式．
(1)化合反应：________．
(2)分解反应：________．
(3)置换反应：________．
(4)复分解反应
①中和反应：________．
②酸与盐的反应：________．
③碱与盐的反应：________．
④盐与盐的反应：________．
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