钒电子电气元器件3d排布软件式是Ar 3d3 4s2 为什么不是ar 3d5 不是优先半满吗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-02 13:19 标签： 3d 4s
根据洪特规则特例，钒的价电子排布应为3d5,4s0,但实际却是3d3,4s2,为什么_百度知道
根据洪特规则特例，钒的价电子排布应为3d5,4s0,但实际却是3d3,4s2,为什么
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电子在4s能级上排满才能排3d能级根据构造原理.铬只是洪特规则的特例，处于半充满状态。除铬之外，还有铜，铜的3d能级上的电子为10个，3d能级处于全充满，4s处于半充满。象这样的处于全充满或半充满是最稳定的
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钙钪钛钒铬锰铁钴列铜锌的基态原子核外电子排布式分别是什么
钙Ca 1s22s22p63s23p64s2钪Sc
1s22s22p63s23p63d14s2钛Ti
1s22s22p63s23p63d24s2钒V
1s22s22p63s23p63d34s2铬Cr
1s22s22p63s23p63d54s1锰Mn
1s22s22p63s23p63d54s2铁Fe
1s22s22p63s23p63d64s2钴Co
1s22s22p63s23p63d74s2镍Ni
1s22s22p63s23p63d84s2铜Cu
1s22s22p63s23p63d104s1锌Zn
1s22s22p63s23p63d104s2
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钒正三价离子电子排布式怎么写？
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
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钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源．回答下列问题：（1）钒原子的外围电子排布式为___，所以在元素周期表中它应位于___B族．（2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．当SO2气态为单分子时，分子中S原子δ电子对有___对，S原子的杂化轨道类型为___，分子的立体构型为___；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为___，该结构中S-O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为___；（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___；（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示．该氧化物的化学式为___，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为___gocm-3．
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（1）由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s&2s&2p&3s&3p&4s&3d&4p，因此推断其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s轨道能量比3d轨道能量低，因此先排4s轨道，因此其价层电子排布式为3d34s2，则电子排布式为3d34s2，故答案为：3d34s2；V；
（2）SO2分子中S原子形成2个δ键，孤电子对数为=1，SO2分子中S原子价层电子对数是3，为V形结构，SO3气态为单分子，该分子中S原子形成3个δ键，没有孤对电子，则为sp2杂化；SO3的三聚体属于分子结构，一个分子中含有3个S原子和9个O原子，故分子式为S3O9，形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小，键能较小，键能越小键长越大；故答案为：3；sp2；V形；S3O9；形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小；
（3）VO43-中，V形成4个δ键，孤电子对数为=0，杂化方式为sp3，空间构型为正四面体结构，由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为NaVO3，故答案为：sp3；NaVO3；（4）由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为1+8×=2，O有4个位于面心，2个位于体心，则阴离子个数为4×+2=4，阴阳离子数目之比为4：2=2：1，该氧化物的化学式为VO2；晶胞边长为xnm=x×10-7cm，晶胞体积V=10-21x3cm3，一个晶胞的质量m=A，则密度=A10-21x3=19NAx3．故答案为：VO2；19NAx3．
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钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为___，其价层电子排布图为___．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为___、___．（3）V2O5常用作SO2&转化为SO3的催化剂．SO2&分子中S原子价层电子对数是___对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___（填图2中字母），该分子中含有___个σ键．（4）V2O5&溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___．
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（1）由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s&2s&2p&3s&3p&4s&3d&4p，因此推断其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s轨道能量比3d轨道能量低，因此先排4s轨道，因此其价层电子排布式为3d34s2，则电子排布图为，故答案为：第4周期ⅤB族；；（2）由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为1+8×=2，O有4个位于面心，2个位于体心，则阴离子个数为4×+2=4，故答案为：4；2；（3）SO2分子中S原子形成2个δ键，孤电子对数为=1，SO2分子中S原子价层电子对数是3，为V形结构，SO3气态为单分子，该分子中S原子形成3个δ键，没有孤对电子，则为sp2杂化，SO3的三聚体中S原子形成4个δ键，为sp3杂化；SO3的三聚体中每个S形成，存在S=O键和S-O键，S=O键长较短，即a较短，该分子中含有σ键数目为3×4=12，故答案为：3；V形；sp2；sp3；a；12；（4）VO43-中，V形成4个δ键，孤电子对数为=0，为正四面体结构，由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为NaVO3，故答案为：正四面体；NaVO3．
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