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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（　　）A．不变B．增大C．减小D．无法判断
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反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），可以等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向逆反应反应方向移动，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数增大，故选C．
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反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），可以等效为增大压强，平衡向逆反应反应方向移动，据此解答．
本题考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
考点点评：
本题考查化学平衡影响因素，注意理解利用等效思想构建平衡建立的途径，难度中等．
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氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据分析，该反应是______反应．（“吸热”或“放热”）（2）在一定温度下，将2mol&N2和6mol&H2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2+3H2?2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是______．（3）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）a、及时分离出NH3b、升高温度c、增大压强&&&&&&&&&&&&&d、使用催化剂（4）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为______．（5）根据图的能量变化，求下列反应的反应热．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=______．
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（1）图表数据分析判断，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则消耗的H2的物质的量为3mol，&&&&&&&&&&&&&& N2 +3H2 ?2NH3，开始（mol/L）：1&&&&&&3&&&&&0变化（mol/L）：0.5&&& 1.5&&&1平衡（mol/L）：0.5&&& 1.5&& 1答：H2的平均反应速率为3mol∕L．s．化学平衡常数K=2(NH3)c(N2)c3(H2)=20.5×1．53=；俗使K增大，则平衡正向移动，而该反应为放热反应，所以降低温度，平衡向放热的方向移动，即正向移动，故答案为：；降低温度；（3）反应为N2+3H2?2NH3 △H＜0，提高H2转化率，应使平衡向正反应方向移动，则a．及时分离出NH3，平衡正向移动，H2转化率提高，故a正确；b．升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动，H2转化率降低，故b错误；& c．增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，即正向移动，H2转化率提高，故c正确；& d．使用催化剂，平衡不移动，H2转化率不变，故d错误；故选：ac；（4）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol×=1.5mol，则：2NH3=N2+3H2 物质的量增大2&&&&&&&&&&&& 2xmol&&&&&&&&& 1.5mol-1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=×100%=50%，故答案为：50%；（5）图象分析可知，生成1mol液态氨气放热（a-b-c）KJ，生成2mol氨气放热2（a-b-c）kJ，N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJomol-1；故答案为：-2（b+c-a）kJomol-1或2（a-b-c）kJomol-1．
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Copyright (C) 2017 Baidu& 在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（
在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡB、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜ⅡC、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化D、t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡⅠ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜ⅡⅠ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
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在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡB、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜ⅡC、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化D、t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）
A、上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5&moloL-1，则此时v（正）＜v（逆）C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D、恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO&的百分含量将增大
某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、恒容充入H2，I2的百分比含量降低C、恒容充入HI，开始时正反应速率减小D、恒容，降低温度正反应速率减小
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Νι（ΧΟ）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2．下列说法正确的是（　　）
A、恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4百分含量将增大B、在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5&moloL-1，则此时v（正）＜v（逆）C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D、上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
在某温度时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）（放热反应），在一带有活塞的密闭容器中达平衡．下列说法中不正确的是（　　）
A、恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小C、恒容升温，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分含量降低
知识点讲解
经过分析，习题“在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的影响因素
影响化学平衡的因素有很多.如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)& 氧化还原反应的计算知识点 & “已知：4NH3+5O2一定条件4NO+6...”习题详情
126位同学学习过此题，做题成功率88.8%
已知：4NH3+5O2一定条件&4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amol&NO完全转化为HNO3需要空气3.75a&mol；（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14&（保留2位小数）．（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO&18.0mol、O2&12.0mol、N2&150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amolNO完全转化为HNO3需要空气____...”的分析与解答如下所示：
（1）根据一氧化氮和氧气的关系式计算；（2）根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率．
解：（1）设需要空气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol&&&& 3molamol&&&& 0.20xx=3a4×0.20mol=3.75amol，则需要空气的物质的量为3.75a&mol，故答案为：3.75a；（2）假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，4NH3+5O2一定条件&4NO+6H2O4&&& 54L& 0.20yy=4×54×0.20L=25L，氨-空气混合物中氨的体积分数=4L4L+25L=0.14，故答案为：0.14；（3）设生成x&mol&HNO3，空气中氮气的量是氧气的&4倍，4（2x+18.0×54+12.0）=150.0&&x=1.5（mol）根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=1.5mol20.0mol×100%=7.5%&&&&&&&NH3的转化为NO的转化率=18.0+1.520×100%=97.5%，答：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%．
本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，难度较大．
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已知：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amolNO完全转化为HNO3需要空...
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经过分析，习题“已知：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amolNO完全转化为HNO3需要空气____...”主要考察你对“氧化还原反应的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算
与“已知：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amolNO完全转化为HNO3需要空气____...”相似的题目：
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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O（1）用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目&&&&．（2）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为&&&&．（3）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是&&&&（填下列选项的序号）①碘水&&&&②KI溶液&&&&③淀粉溶液&&&&④稀硫酸&&&&&&⑤AgNO3溶液．
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu．（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是&&&&；（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是&&&&，其物质的量之比是&&&&；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为&&&&．（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL&0.6mol/L&HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL&NO气体（标准状况）．如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围（写出解题过程）．
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3标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-m，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（　　）
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