电镀级苯甲酸级别

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-02 02:17 标签： 质谱级甲酸
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甲酸化学品安全技术说明书2015
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什么是甲酸；蚁酸？
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【结构或分子式】
【中文名称】
甲酸；蚁酸
【英文名称】
methanoic acid
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】
【熔点（℃）】
【沸点（℃）】
【闪点（℃）】
【粘度 mPa&s（20℃）】
【折射率】
【毒性LD50(mg/kg)】
大鼠经口1210。
无色而有刺激气味的液体。
【溶解情况】
溶于水、乙醇、乙醚和甘油。
用于制造蚁酸盐和蚁酸酯，也用作消毒剂和防腐剂。
【制备或来源】
存在于蜂类、某些蚁类和某些毛虫的分泌物中。由甲烷氧化，或由一氧化碳与烧碱在高温高压下作用成蚁酸钠，再用硫酸分解而制得。
酸性很强，有腐蚀性能，能刺激皮肤起泡，有还原性，易被氧化而成水和二氧化碳。
甲酸，又称作蚁酸。蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，故有此名。甲酸无色而有刺激气味，且有腐蚀性，人类皮肤接触后会起泡红肿。熔点8.4℃，沸点 100.8℃。由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和醛和性质。在化学工业中，甲酸被用于橡胶、医药、染料、皮革种类工业。
该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
中文名称：甲酸
中文别名：蚁酸
英文名称：Formic acid，Methanoic acid
EINECS号 200-579-1[1]
结构简式：HCOOH
分子式：CH2O2
相对分子质量
无色透明液体。有刺激性气味。能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶。相对密度(d204)1.220。熔点8.4℃。沸点100.8℃。折光率(n20D)1.3714。闪点（开杯）68.9℃。易燃。有腐蚀性。商品也有无水的。
甲酸的类醛基结构使其具有还原性，能还原促胺、苄醇等有机化合物，与酮和氨（或钟胺）经还原反应生成氨基化合物，能将达硫酸根离子还原为硫酸根离子，将二氧化硫还原为硫代硫酸根离子。
1．甲酸钠法一氧化碳和氢氧化钠溶液在160~200度和2MPa压力下反应生成甲酸钠，然后经硫酸酸解、蒸馏即得成品。
2．甲酸羰基合法（又称甲酸甲酯法）甲醇和一氧化碳在催化剂甲醇钠存在下反应，生成甲酸甲酯，然后再经水解生成甲酸和甲醇。甲醇可循环送人甲酸甲酯反应器，甲酸再经精馏即可得到不同规格的产品。
在催化剂存在下，一氧化碳和甲醇反应生成甲酸甲酯，然后使用酸甲酯水解生成甲酸和甲醇。
当用强碱性阴离子交换树脂为催化剂时，合成甲酸甲酯的反应约为47度和9MPa条件下进行；当以醇钠，高级醇和胆碱为催化剂时，反应在80度和4.0MPa下进行。生成的甲酸甲酯经蒸馏分出，含催化剂的母液返回反应器。甲酸甲酯在90~140度和0.5~1.8MPa下水解。
水解液经蒸馏在塔项分出甲醇和甲酸甲酯，再进一步蒸馏分享，甲酸甲酯返回水解反应器，甲醇则送回酯化反应器，水解反应器釜液为含水的约85%甲酸，送到精馏塔进一步精制。
3．甲酰胺法一氧化碳和氨在甲醇溶液中反应生成甲酰胺，再在硫酸存在下水解得到甲酸，同时副产硫酸铵。
4．由于甲酸和水形成共沸物因而制备无水甲酸比较困难。工业上通常是将含水的85%~90%商品甲酸精馏、共沸蒸馏或萃取蒸馏，尤其共沸蒸馏较为常用。共沸溶剂一般为甲酸正丙酯。
标准GB/T 2093-93
甲酸含量以酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定。
氯化物在硝酸酸性溶液中，试样中的氯离子与硝酸银生成氯化银，与标准比浊液进行比浊。
硫酸盐试样中加入碳酸钠使甲酸中硫酸根生成硫酸盐，在盐酸存在下加入氯化钡溶液生成硫酸钡，与标准比浊液进行比浊。
铁（Fe2+）按GB 3049规定进行。
蒸发残渣按GB6324.2规定进行。
密封阴凉干燥保存。
远离火种、热源、防止阳光直射与氧化剂、碱类、金属粉末分储皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗灭火：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳
燃烧性：可燃
闪点（℃）：68.9（开杯）
引燃温度（℃）：410
爆炸下限（%）：18.0
爆炸上限（%）：57.0
灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。
灭火注意事项：消防人员必须、佩戴氧气呼吸器灭火。但用水保持火场容器冷却，并用水喷淋保护去堵漏的人员。
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
还原剂。测定砷、铋、铝、铜、金、铟、铁、铅、锰、汞、钼、银和锌等。检定铈、铼和钨。检验芳香族伯胺和仲胺。测定相对分子质量和结晶的溶剂。测定甲氧基。显微分析中用作固定剂。制造甲酸盐类。
甲酸是有机化工的基础原料之一，常应用于制化学药品、橡胶凝固剂及纺织、印染、电镀、皮革、医药等行业。[2]
(1) 医药工业：安乃近、氨基比林、氨茶碱、可可碱冰片、维生素B1、甲硝唑、甲苯咪唑。
（2）农药工业：粉锈宁、三唑酮、三环唑、三氨唑、三唑磷、多效唑、烯效唑、杀虫醚、三氯杀螨醇、写嘌呤等。
（3）化学工业：甲酸钙、甲酸钠、甲酸铵、甲酸钾、甲酸乙酯、甲酸钡、二甲基甲酰胺、甲酰胺、橡胶防老剂、季戊四醇、新戊二醇、环氧大豆油、环氧大豆油酸辛酯、特戊酰氯、脱漆剂、酚醛树脂、酸洗钢板等。
（4） 皮革工业：皮革的鞣制集、脱灰剂和中和剂。
（5） 橡胶工业：天然橡胶凝聚剂。
（6） 其它：还可以制造印染煤染剂，纤维和纸张的染色剂、处理剂、增塑剂、食品保鲜和动物饲料添加剂等。
甲酸与水和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。在烃中及气态下， 甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。甲酸在浓硫酸的催化作用下分解为CO和 H2O，反应方程式为
HCOOH=======CO+H2O浓度高的甲酸在冬天易结冰。
甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。直到不久以前，所有试图将甲酸转化成这些衍生物的尝试都以产物一氧化碳告终。甲酸酐可由甲酰氟和甲酸钠在零下78摄氏度反应得到。甲酰氯可由将氯化氢气体通过零下60摄氏度1-甲酰基咪唑的一氯甲烷溶液得到。甲酸脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：
HCOOH+2AgOH&2Ag+2H2O+CO2
甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。
大多数的甲酸盐溶于水。
主要成分：含量：一级&90.0%; 二级&85.0%。
外观与性状：无色透明发烟液体，有强烈刺激性酸味。
熔点（℃）：8.2
沸点（℃）：100.8
相对密度（水=1）：1.23
相对蒸气密度（空气=1）：1.59
饱和蒸气压(kPa）：5.33(24℃）
燃烧热（kJ/mol）：254.4
临界温度（℃）：306.8
临界压力（MPa）：8.63
辛醇/水分配系数的对数值：-0.54
闪点（℃）：68.9(O.C)
引燃温度（℃）：601℃
爆炸上限%(V/V）：57.0
爆炸下限%(V/V）：18.0
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。
稳定性和反应活性：稳定。
禁配物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末。
危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂蚵发生反应。具有较强的腐蚀性。
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。甲酸又名蚁酸，是无色、发烟、易燃而有刺激气味的液体，具有很强的腐蚀性，甲酸能与水，乙醇、乙醚、甘油等混溶具有强腐蚀性和辛辣刺激性酸味的挥发性液体，甲酸最早由J.-L.盖-吕萨克用草酸分解制得。年M.贝特洛用氢氧化钠与一氧化碳直接制得甲酸钠，T.戈德-施密特最先用水解的方法从甲酸钠制得甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产，至今小批量生产仍用此法。1980年美国科学设计公司、伯利恒钢铁公司和利奥纳德公司开发成功甲醇羰基化生产甲酸的方法，并已有年产甲酸20kt的工厂投产。此外，甲酸也可由轻质油氧化制醋酸的副产物中回收获得。
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