怎么比较正，可逆反应速率率的大小就给了一个平衡常数，给

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-08 00:21 标签： 可逆反应速率
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已知一个反应的平衡常数,如何求其逆反应的平衡常数?例:已知A+B=C(可逆反应),K=0.123,问C=A+B的平衡常数为多少?它们之间有什么关系?
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C=A+B的平衡常数为K'=8.130正反应与逆反应平衡常数互为倒数
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＞＞＞关于化学平衡常数K的叙述正确的是[]A．K越大，表示化学反应速率越..
关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
题型：单选题难度：中档来源：0110
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据魔方格专家权威分析，试题“关于化学平衡常数K的叙述正确的是[]A．K越大，表示化学反应速率越..”主要考查你对&&化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡常数
定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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与“关于化学平衡常数K的叙述正确的是[]A．K越大，表示化学反应速率越..”考查相似的试题有：
20378720534697039142294214611248443反应速率常数k（正）k（逆）的变化问题反应速率常数k（正）k（逆）是不是跟反应速率常数k一样,要么全部变大_化学_蒙上作业网
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反应速率常数k（正）k（逆）的变化问题反应速率常数k（正）k（逆）是不是跟反应速率常数k一样,要么全部变大,要么全部不变要么都变小,是不是这样子的,如果是那为什么要区分正逆,如果不是怎么判断正逆的变化
也不一定全部变大,如加入反应物,那自然正的变大,而逆的那一瞬间不变了.再说了,虽然同时变大,那变大的幅度不同呀~所以,宏观上就会出现平衡的移动呀~所以,还是要区分正逆的,一是对反应机理,控制,同样向前走,走五十步,走一百步,这是有区别的,结果是两人的距离越来越远,难道你觉得这样也没有意义吗?
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1、不变.因为化学反应中,各物质的变化速率与反应式中的各物质计量系数成正比.与你的投入量是否与计量系数成比例无关. 2、【急】一个化学反应的速率常数k是它的逆反应的速率常数k-1的倒数吗?比如说 2NO N2O2 正反应速率常数是k1,逆反应是k-1.那么k是k-1的倒数吗?还有平衡常数K呢?如果正反应平衡常数是K1,逆反应是K-1.那么K是K-1的倒数吗?平衡常数是K1,逆反应是K-1.那么K是K-1的倒数,这个是对的正反应速度常数是k1,逆反应是k-1.那么k是k-1的倒数,这个是错的
3、磷酸烯醇式丙酮酸的化学合成用什么化学试剂可以合成磷酸烯醇式丙酮酸呢-磷酸赤藓糖 色氨酸 →→ 莽草酸 →→ 分支酸 →→ 预苯酸 →→ 苯丙氨酸 磷酸烯醇式丙酮酸 酪氨酸 结构式是 CH2=C(OH)-CO-O-PO3H2.(-PO3H2)是一个P接一个羰基和两个羟基 4、中文名称：马尔氏盐,马尔氏盐,亚铁铵矾,亚铁铵矾,六水合硫酸亚铁铵,硫酸亚铁铵,六水合硫酸铁铵,六水合硫酸铁(Ⅱ)铵 　　英文别名：Ferrous alum,Ferrous ammonium sulfate, 5、亚铁离子是正二价的,硫酸根离子是负二价的,物质中阳离子所带正电荷应该和阴离子所带负电荷抵消,物质整体呈现电中性.所以亚铁离子和硫酸根离子个数比是一比一,化学式是FeSO4 6、学习化学跟学习英语是一样的,很多东西就是要记住的,不要问为什么Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+所以根据金属活性顺序表,铁比铜活泼,可以置换cu离子,而为什么是二价呢, 7、铁到硫酸亚铁的化学式（坐等）RT尽量多给几种不同的Fe +H2SO4 ==FeSO4 +H2↑ Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 8、造成水污染的三种原因快造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 9、蔗糖、麦芽糖、乳糖都是二糖,它们是同分异构体,分子式均为C12H22O11淀粉、纤维素、糖原的分子式为（C6H10O5）n,因为n值不确定,所以它们不是同分异构体 10、科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆[主要成分是纤维素,&br/&13．科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆［主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n］,用适当催化剂与水作用生成葡萄糖(化学式为C6H12O6),再在催化剂作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳,乙醇即是一种理想的燃料.试写出两步转化的化学方程式：.&br/&1催化剂(C6H10O5)n + (n-1)H2O = nC6H12O6催化剂C6H12O6 = 2CH3CH2OH + 2CO2
还有第二个问可逆反应中的固体能反应完全吗？？【化学吧】_百度贴吧
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可逆反应中的固体能反应完全吗？？收藏
这个问题我和老师争论过。老师认为可逆反应是正逆同时进行的，若反应物没了则正反应也就停了。。。我举了个特定的例子：将1mol碳和2molCO2放入恒温V=1升的容器，发生反应C+CO2=2CO。
k=4这样就算出平衡时碳就没了。。。老师说我太天真了让我别追究这么多大家觉得谁对谁错？
你确定数据正确？
自顶，防沉
不敢没人来啊！多好的问题啊！
自己编平衡常数。。。。叼
正反应中固体没了，正反应也就停止了，逆反应仍然进行，生成固体，如果固体全部耗光那就不是可逆反应了，加的固体不足会限制正反应进行的程度，量很少但不会耗光
可逆反应，当然不能完全反应啦
lz是物理狗。。可能思维和化学狗不一样，理解不了我的思维实验的请看这个：可逆反应中，若固体反应物的量不足以达到平衡或刚好达到平衡，那么固体能反应完全吗？
你太天真了，可逆反应是永远不可能将反应物反应完的
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实验出真知
化吧人太多了！秒沉啊
上学去了，顶最后一下
本身你有个概念错误，可逆反应本身就是不可能发生的，你确举例。你们老师能不无奈吗！！对可逆反应一个人一个理解。我是从功能上理解的。可逆反应我现在理解的只有两种功能，1.是通过可逆反应来判断反应的极限。2.是从运算的角度，能够通过设计可逆过程的方式。进行热力学运算！至于定义书上有。由于我不是科班出身而是自学。如果有错误希望谅解
以中学观点来看，固体不足达到平衡所要求的气体分压比，固体会反应完全。另外，可逆与不可逆反应没有明显界限，当平衡常数很大超过一定界限可以视为完全反应。以某温度下，碳酸钙分解为CaO和CO2为例，平衡常数就是CO2的分压。除非处于平衡态，否则CO2分压不等于平衡常数，如果没有固体也就根本没有平衡问题。分压较小的CO2充入CaO是完全没有碳酸钙形成的，当分压达到平衡常数时进一步增加CO2，结果分压保持不变。---------------------------------------------------------------------------------------------------------真实的固体反应很复杂是一个多相反应，比如碳酸钠完美晶体多年都不会风化，但出现刮伤，风化区从损伤点扩散至整个晶体。再比如氢气还原氧化铜先形成红斑点再很快扩展开。很多例子都是固相界面间规则移动，影响化学进展称为局部化学过程。兰缪尔（Langmuir，很有名的化学家，大家应该比较熟悉）指出反应发生在二固相间的界面线上，固相之一不存在时反应速率自然最小。 正反应速率和逆反应速率皆取决于公共固-固界面大小，平衡常数可简单由气体分压给出与固体量无关。 进一步，CO2自从固相界面上碳酸钙单胞中逃逸比从碳酸钙体想逃逸容易，所以反应是通过界面线的移动而进行的。若反之则不形成界面线无序的从体相释放比如：Fe2O3生成Fe3O4和氧气，氧从体相逃逸比从界面逃逸容易，所以Fe2O3无序释放氧产生两种氧化物的固溶体。
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