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写实验室用一种暗紫色固体制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,分解反应&；该反应的基本反应类型是　&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-重庆市万州区岩口复兴学校九年级第二次月考化学试卷
分析与解答
习题“写实验室用一种暗紫色固体制取氧气的化学方程式____；该反应的基本反应类型是____。”的分析与解答如下所示：
高锰酸钾是暗紫色固体，在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应由一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应．
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写实验室用一种暗紫色固体制取氧气的化学方程式____；该反应的基本反应类型是____。...
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经过分析，习题“写实验室用一种暗紫色固体制取氧气的化学方程式____；该反应的基本反应类型是____。”主要考察你对“实验室制取氧气的反应原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验室制取氧气的反应原理
实验室制取氧气的反应原理 【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→MnO2水+氧气、氯酸钾MnO2?△氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用化学方程式表示为：2H2O2MnO2?2H2O+O2↑、2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑或2KMnO4△?K2MnO4+MnO2+O2↑．其反应类型都是分解反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“写实验室用一种暗紫色固体制取氧气的化学方程式____；该反应的基本反应类型是____。”相似的题目：
[2014o衢州o中考]小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有（
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该知识点好题
1某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称①&&&&；②&&&&．（2）以高锰酸钾为原料实验室制取氧气，应选用的装置组合为&&&&，反应的符号表达式为&&&&．（3）检查装置C的气密性的一种方法：&&&&（4）若用如图G装置作为排空气法收集氧气，氧气由&&&&口进入．（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是&&&&，收集装置是&&&&．（填编号）小芳将收集满氨气的试管倒扣在盛有无色酚酞的水中如图e，观察到的现象是&&&&．（6）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
&&&双氧水的质量&&双氧水的浓度&&MnO2的质量&&相同时间内产生O2体积&Ⅰ&&50.0g&&1%&&0.1g&&9mL&Ⅱ&&50.0g&&2%&&0.1g&&16mL&Ⅲ&&50.0g&&4%&&0.1g&&31mL&本实验中，测量O2体积的装置是&&&&（填编号）．实验结论：在相同条件下，&&&&，双氧水分解得越快．丙用图f装置进行实验，通过比较&&&&也能达到实验目的．
2氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（1）你认为用这种方法制氧气的优点是&&&&；（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：①简述检查装置气密性的方法&&&&；②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量&&&&；③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应&&&&（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是&&&&；（3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
时间/s&0&60&120&180&240&300&天平示数/g&85.00&83.82&82.43&82.15&81.80&81.80&a．从上表数据判断，&&&&秒时已经反应完全；b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为&&&&（不需要写出计算过程）．（4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．&&&&．
3如图是实验室制取氧气的常用装置：（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式．（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？（3）将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式．并用简单的方法验证所得的气体．
该知识点易错题
1某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称①&&&&；②&&&&．（2）以高锰酸钾为原料实验室制取氧气，应选用的装置组合为&&&&，反应的符号表达式为&&&&．（3）检查装置C的气密性的一种方法：&&&&（4）若用如图G装置作为排空气法收集氧气，氧气由&&&&口进入．（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是&&&&，收集装置是&&&&．（填编号）小芳将收集满氨气的试管倒扣在盛有无色酚酞的水中如图e，观察到的现象是&&&&．（6）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
&&&双氧水的质量&&双氧水的浓度&&MnO2的质量&&相同时间内产生O2体积&Ⅰ&&50.0g&&1%&&0.1g&&9mL&Ⅱ&&50.0g&&2%&&0.1g&&16mL&Ⅲ&&50.0g&&4%&&0.1g&&31mL&本实验中，测量O2体积的装置是&&&&（填编号）．实验结论：在相同条件下，&&&&，双氧水分解得越快．丙用图f装置进行实验，通过比较&&&&也能达到实验目的．
2氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（1）你认为用这种方法制氧气的优点是&&&&；（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：①简述检查装置气密性的方法&&&&；②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量&&&&；③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应&&&&（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是&&&&；（3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
时间/s&0&60&120&180&240&300&天平示数/g&85.00&83.82&82.43&82.15&81.80&81.80&a．从上表数据判断，&&&&秒时已经反应完全；b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为&&&&（不需要写出计算过程）．（4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．&&&&．
3现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物．将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气．当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（　　）
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将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常用
提问时间： 00:59:49
将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收并转化为无色气体B，请回答： （1）写出名称：A______F______． （2）加热暗紫色固体A时所发生的文字表达式______； （3）用文字表示黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的表达式：______；，该反应属于______反应．
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常温下过氧化氢溶液遇到B会迅速产生C，因此可推断出B为催化剂，C为氧气；再根据A的颜色为暗紫色和会分解产生三种物质，其中有氧气，可推出A为高锰酸钾，B为二氧化锰C为氧气D为锰酸钾；细铁丝在C中能剧烈燃烧，生成黑色固体E，可推出E是四氧化三铁；将黑色固体F放在C-氧气中点燃，则能生成使澄清石灰水变浑浊的气体G-二氧化碳，因此F是碳；因此： （1）A是高锰酸钾，化学式为：KMnO4；B为二氧化锰，化学式为：MnO2；F是碳，化学式为：C； （2）铁丝燃烧的现象为：铁丝放在氧气中点燃能剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体； （3）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3&+H2O； 故答案为：（1）KMnO4；MnO2； C；（2）铁丝放在氧气中点燃能剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体； （3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3&+H2O．。点燃后放入D中，发出白光，放出大量的热，说明D是氧气，则无色液体A是双氧水，B是二氧化锰，二氧化锰是该反应的催化剂，由于该反应的产物是水和氧气，所以C是水，根据E在氧气中燃烧的现象可知E是碳，F是二氧化碳，由某绿色粉末G加热分解也能生成F，所以G是碱式碳酸铜； （1）由分析知A是双氧水，C是水，D是氧气，F是二氧化碳； （2）二氧化锰在双氧水分解的反应中所起的作用是催化作用，该反应的表达式是双氧水 二氧化锰 水+氧气； （3）碳在氧气中燃烧会生成二氧化碳，其反应表达式为碳+氧气 点燃 二氧化碳；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，二氧化碳与水的反应表达式为：水+二氧化碳&碳酸； （4）有分析以及古铜器表面常常有G，所以可确定G是碱式碳酸铜； 故答案为：（1）双氧水；水；氧气；二氧化碳； （2）催化；双氧水 二氧化锰 水+氧气； （3）碳+氧气 点燃 二氧化碳；红色；水+二氧化碳&碳酸； （4）碱式碳酸铜；。
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您可能有同感的问题将暗紫色固体A加热.得到固体B和C.同时得到无色D．把带火星的木条伸入D中.木条复燃．把C加入到另一种白色固体E中.混合后加热.又能得到D.并得到白色固体F．(1)写出各物质的符号:A B C D E F (2)写出下列反应的文字表达式①E→F+D ． 题目和参考答案——精英家教网——
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将暗紫色固体A加热，得到固体B和C，同时得到无色D．把带火星的木条伸入D中，木条复燃．把C加入到另一种白色固体E中，混合后加热，又能得到D，并得到白色固体F．（1）写出各物质的符号：A&&B&&C&&DE&&F（2）写出下列反应的文字表达式①E→F+D．
考点：物质的鉴别、推断,氧气的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见物质的推断题
分析：根据“把带火星的木条伸入D中，木条复燃”，说明D是氧气，“暗紫色固体A加热”能生成氧气，结合实验室制取氧气的方法，所以A是高锰酸钾，生成的B和C为锰酸钾或二氧化锰中的一种；根据“把C加入到另一种白色固体E中，混合后加热，又能得到D，并得到白色固体F”，说明C是二氧化锰，B是锰酸钾，E是氯酸钾，生成的白色固体F是氯化钾，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答：解：（1）根据“把带火星的木条伸入D中，木条复燃”，说明D是氧气，“暗紫色固体A加热”能生成氧气，结合实验室制取氧气的方法，所以A是高锰酸钾，生成的B和C为锰酸钾或二氧化锰中的一种；根据“把C加入到另一种白色固体E中，混合后加热，又能得到D，并得到白色固体F”，说明C是二氧化锰，B是锰酸钾，E是氯酸钾，生成的白色固体F是氯化钾，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以各物质的化学式为：A：KMnO4，B：K2MnO4，C：MnO2，D：O2，E：KClO3，F：KCl；（2）E→F+D，即氯酸钾制取氧气，故其反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
练习册系列答案
科目：初中化学
下列变化属于物理变化的是（　　）
A、粮食酿酒B、铁钉生锈C、矿石粉碎D、蜡烛燃烧
科目：初中化学
成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的”钙“是指（　　）
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科目：初中化学
已知A、B、C、D、E、F是六种常见物质，A、E是黑色固体，B、C、D是无色气体，且A、B、F是单质，F是红色固体，它们的转化关系如图：当B充足时，A与B反应生成D，当B不充足时，A与B反应生成C．（1）写出化学式：A&B&&C&D（2）写出反应①②的化学方程式：①②（3）C物质也能与E反应而表现出C具有性．反应的化学方程式为．
科目：初中化学
图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．看图回答问题：（1）物质的溶解度随温度升高而增大．（2）10℃时，丙物质的溶解度是克．（3）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为．（4）40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是：．（5）在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，图2试管内所示现象正确的是（填序号）．
科目：初中化学
物质的名称与化学式对应正确的是（　　）
A、生石灰：Ca（OH）2B、硫酸铁：FeSO4C、胆矾：CuSO4D、食盐：NaCl
科目：初中化学
物质的性质决定物质的用途，下列有关物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（　　）
A、石墨有滑腻感--可用作电极B、干冰升华吸热--可用于人工降雨C、焦炭有还原性--可用于冶金工业D、金刚石的硬度大--可用来切割玻璃
科目：初中化学
区分下列各组物质的两种方法均正确的是（　　）选项需区分的物质方法一方法二A过氧化氢溶液和水加二氧化锰观察颜色B硝酸铵和硫酸钾加氢氧化钙研磨加适量水观察是否溶解C真黄金和假黄金观察颜色灼烧D铁粉和氧化铜用磁铁吸引加稀硫酸观察现象
A、AB、BC、CD、D
科目：初中化学
水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是．（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，常用加入的方法来区分硬水和软水，生活中常用的方法来降低水的硬度．（3）如图是电解水实验装置．其反应的化学方程式为．试管2中的气体名称是，试管1、2中气体的体积比为．由此实验得出的结论是：．（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是（填序号）．A．公共场所不必随手关水龙头&&&&&&B．淘米水用来浇花&&&&&&C．不间断放水刷牙．
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暗紫色固体A在加热的条件下生成B、C和D，常温下过氧化氢溶液遇到B时，能迅速放出C，细铁丝能在C中燃烧，
提问时间： 09:13:34
暗紫色固体A在加热的条件下生成B、C和D，常温下过氧化氢溶液遇到B时，能迅速放出C，细铁丝能在C中燃烧，生成黑色固体E；若将另黑色固体F放在C中点燃，则能生成使澄清石灰水变浑浊的气体G，（1）写出下列物质的化学式：A______；&B______；F______；（2）细铁丝在C中燃烧的现象是______；（3）写出气体G使澄清石灰水变浑浊的化学方程式______．
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（1）根据实验现象：生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，所给的物质中能够产生二氧化碳的混合物可能为：①碳酸钙分解，②碳和氧化铜，③碳和氧化铁，④碳、氧化铜和氧化铁；向残留的固体上加入稀盐酸后，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色，可以判断该气体为氢气，而固体为铜，从而可以判断固体残留物一定有铜和铁，而能够生成铁和铜的反应应该是碳和氧化铜、碳和氧化铁的反应，即该物质中含有碳、氧化铜和氧化铁； （2）根据 （1）的解答可以知道该混合物为碳、氧化铜、氧化铁的混合物，故可以写出化学方程式； （3）根据剩余的固体为碳酸钙和氯化钠，碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠能够和硝酸银反应生成白色沉淀，所以可以根据这两种物质的性质设计实验进行验证． 故本题答案为：（1）C、CuO、Fe 2 O 3 ； （2）C+2CuO& &高温& . & 2Cu+CO 2 &或3C+2Fe 2 O 3 &高温& . & 4Fe+3CO 2 &； （3）①取少理原固体混合物，滴加稀盐酸．若有气体产生，则原混合物中就含有碳酸钙，否则没有； ②取少量原固体混合物，加水溶解，取出上层清液（或过滤，取滤液），滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体混合物中就含有氯化钠，否则没有．。试题答案：（1）亚硫酸钠在600℃以上可分解，这在中学化学中未介绍，但根据题示信息可推出分解产物．根据&Na2SO3分解生成Na2S+另一种固体&，可从硫元素化合价变化进行推理分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价，所以这种固体是Na2SO4，解的化学方程式是4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；从中可得出，装置中会产生SO2、H2S等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2或H2S，故答案为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；吸收H2S或SO2气体； （2）温度高于600℃时，Na2SO3开始分解，所得固体可能是Na2SO3、Na2S等的混合物．滴入稀盐酸时，SO32-、S2-可在酸性条件下转化为单质硫．根据&硫酸铜中出现黑色沉淀&可得出，烧瓶中没有SO2放出．所以试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出．SO32-+2S2-+6H+=3S&+3H2O，S2-+2H+=H2S&．品红溶液不裉色；因为加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应，Na2S过量，产生气体只含H2S，不含SO2，故答案为：有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；SO32-+2S2-+6H+=3S&+3H2O，S2-+2H+=H2S&；有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2； （3）品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO2，也没有放出H2S，进而可推出，加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1：2，在酸性溶液中两者恰好完全反应，不产生H2S和SO2， 故答案为：加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2．。
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