2cu小米如何恢复出厂设置置？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-11 22:08 标签： 电脑如何恢复出厂设置
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2Cu+02 加热= 2CuO 是还原反应?哪个被还原了?可在初中化学中还原反应是指含氧的化合物失去氧的反应.那说这公式对,不就说O2是化合物吗?有人说“氧化和还原是相对应的,有氧化也必然有还原.”,这公式反应生成的是CuO,氧化看出来,还原表现在哪?好像初中物理见多的还原反应都是原本氧化物反应后变成单质...如果不在初中范畴,说详细点也无妨,长长知识....看了很多解释还是头顶全是问号...太深奥，看不懂初中化学好像没提到这些吧...我们教科书没提到这些初中范畴内当1只是氧化反应比较好吧
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初中的概念很狭隘,实际上只要有化合价变化的反应都是氧化还原反应具体的,Cu升高了化合价,失去了2mol的电子,生成了1molCuO,这里Cu充当还原剂,O2充当氧化剂,CuO既是氧化产物又是还原产物.Cu被氧化.如果你不清楚,把你的地址mailto:我会给你更具体的东西
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cu被氧化了,o2被还原所谓的氧化还原反应本质是指:元素的电子得失,得电子的被还原,失去电子的被氧化.该反应中:Cu由原子态变成Cu2+是失去了两个电子,而O2由分子态变成O2-离子态.所以cu被氧化了,o2被还原.
是氧化还原反应，你看啊 ，cu的化合价由0上升到+2，氧气的化合价由0下降到-2所以cu是还原剂，氧气是氧化剂所以是氧化还原反应氧化还原反应的表现就是化合价有升高的 同时也有降低的
确实是氧化还原反应注：是Cu从0价上升到+1价，O从0价到-1价，Cu还原剂，O2是氧化剂。形成CuO 时还要经过中间的卤合反应的很多步骤，最后才是CuO
氧化还原反应还原剂Cu被氧化，氧化剂O2被还原！氧化还原反应只考虑谁的化合价升高或降低
初中的氧化还原反应的定义比较狭隘.以后会学到,发生氧化反应指化合价升高,还原反应反之.有化合价升高的,自然会有化合价降低的.就好像有得氧的就一定有失氧的.氧化反应和还原反应是同时发生的,一个反应是氧化反应,那它也是还原反应....
氧化还原反应Cu是还原剂，O2是氧化剂
你看那个CU的价 单质是0价 到了CUO就是+2价了 有句口诀你记住失升氧化还原剂得降还原氧化剂失升氧化还原剂，你看那个CU“失”字你先别管 看第二个字“升”，价态升高了（CUO中CU是+2），他就是还原剂，发生氧化反应这是高中的
氧化反应！”还原“是指物体失去氧！这当中没有失去氧的！
当然是氧化反应，氧被还原
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2cu设备出厂密码是多少?
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123.出厂初始密码
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．Cu 2 O-2e - +2H + ═2Cu 2+ +H 2 O是一个氧化过程_百度知道
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．Cu 2 O-2e - +2H + ═2Cu 2+ +H 2 O是一个氧化过程
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．Cu 2 O-2e - +2H + ═2Cu 2+ +H 2 O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO 4 、Fe 2 （SO 4 ） 2 、CuSO 4 、Na 2 CO 3 、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．（1）写出并配平该反应的离子方程...
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（1）Cu 2 O-2e - +2H + =2Cu 2+ +H 2 O是一个氧化过程的反应式，说明氧化亚铜在反应中做还原剂，要实现该转化需要加入氧化剂，其中硫酸铁中的三价铁具有氧化性，化合价升高元素Cu所在的反应物Cu 2 O是还原剂，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe 3+ 是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故答案为：2Fe 3+ +Cu 2 O+2H + =2Fe 2+ +Cu 2+ +H 2 O；2：1；（2）高锰酸钾中的高锰酸跟具有氧化性，能将亚铁离子氧化，其离子方程式为：5Fe 2+ +MnO 4
- +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应2Fe 3+ +Cu 2 O+2H + =2Fe 2+ +Cu 2+ +H 2 O得出氧化性：Fe 3+ ＞Cu 2+ ，根据反应5Fe 2+ +MnO 4
- +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O得出氧化性：MnO 4
- ＞Fe 3+ ，故答案为：5Fe 2+ +MnO 4
- +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O；MnO 4
- ＞Fe 3+ ＞Cu 2+ ．
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碳还原氧化铜的方程式：&2Cu+CO2↑．C+2CuO2Cu+CO2↑．，实验现象：______、______；实验的时候，为什么酒精灯的火焰上方罩上一个网罩______．
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木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以可观察到黑色粉末逐渐变红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；酒精灯火焰上罩一个网罩，就是为了使火焰集中，提高温度，延缓空气流动，减少热量散失．故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；黑色粉末逐渐变红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；为了使火焰集中，提高温度，延缓空气流动，减少热量散失．
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根据木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，及物质的性质、方程式的书写，为了达到高温、可以在酒精灯火焰上罩一个网罩，所以网罩为的是提高温度分析解答．
本题考点：
碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
本题难度不大，掌握木炭还原氧化铜的实验现象、化学方程式的书写即可正确解答本题．
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用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO 高温 . =2Cu+CO
用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO
=2Cu+CO 2 &，C+CuO
Cu+CO&．现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（
C．CO、CO 2
njianj的答复：
（1）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ac； 故答案为：ac； （2）二氧化锰难溶于水，高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O． 故答案为：过滤；2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O； （3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用；由2MnO2+4KOH+O2&&熔融&.&2K2MnO4+2H2O&可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到 23molKMnO4， 故答案为：KOH、MnO2；23； （4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为 MnO2+4HCl（浓）&&△&&.& MnCl2+Cl2 &+2H2O； A．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故A错误； B．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故B错误； C．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故C正确； 故选C． 故答案为：MnO2+4HCl（浓）&&△&&缉粻光救叱嚼癸楔含盲.& MnCl2+Cl2 &+2H2O；C； （5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成了催化剂MnSO4，反应生成的Mn2+，起催化作用，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率， 故答案为：反应生成的Mn2+，起催化作用；。

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