& 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为5
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y&原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．（1）Z元素位于周期表第&&&&周期第&&&&族．（2）Y与X形成共价化合物中Y的杂化方式是&&&&，分子构型为&&&&．（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为&&&&．（4）W基态原子价电子排布图为&&&&，W的最高正价为&&&&．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．（1）Z元素位于周期表第周期第族．（2）Y与X形成共价化合物中Y的杂化方式是，分子构型为．（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
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前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y&原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．（1）Z元素位于周期表第&&&&周期第&&&&族．（2）Y与X形成共价化合物中Y的杂化方式是&&&&，分子构型为&&&&．（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为&&&&．（4）W基态原子价电子排布图为&&&&，W的最高正价为&&&&．
（2016o栖霞市模拟）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）X原子的电子排布图为&&&&，R基态原子的价层电子排布式为&&&&．（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为&&&&（用元素符号表示）．（3）1mol&X的常见单质分子结构中σ键数目为&&&&．（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为&&&&，中心原子的杂化轨道类型为&&&&．（5）WY的晶体类型是&&&&，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是&&&&．（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为&&&&，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为&&&&gocm-3．（用含a、NA的代数式表示）．
（2016o聊城二模）前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为&&&&．（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为&&&&，ZW3-离子的立体构型是&&&&．（3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．（4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是&&&&（填化学式），原因是&&&&．（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为&&&&（填化学式），Na+的配位数为&&&&，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为&&&&．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为&&&&m（用含ρ、NA的计算式表示）．
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．（1）X的元素符号为&&&&，Z元素位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族．（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是&&&&（写分子式）（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为&&&&；（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为&&&&；（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是&&&&，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式&&&&．
（2015秋o攀枝花月考）前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为&&&&．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是&&&&；（2）含有16个中子的Z的核素符号为&&&&．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是&&&&．（3）XY3-的离子空间构型为&&&&，与该离子互为等电子体的一种分子是&&&&．（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是&&&&．（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为&&&&．若Y与最近的R的距离为a&cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此晶体的密度表达式为&&&&g/cm3（不必化简）．
知识点讲解
经过分析，习题“前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为5”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
位置结构性质的相互关系应用
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1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)> 【答案带解析】从0，1，2，3，4这五个数中任选三个不同的数组成一个三位数，记X为所组成的三位...
从0，1，2，3，4这五个数中任选三个不同的数组成一个三位数，记X为所组成的三位数各位数字之和．（1）求X是奇数的概率；（2）求X的概率分布列及数学期望． 
（1）（2）
试题分析：（1）因为X是奇数，所以三个数字必是一奇二偶：按是否取0讨论，有而能组成的三位数的个数是，因此所求概率为P(A)＝．（2）先确定随机变量取法3，4，5，6，7，8，9．再分别求对应概率，最后利用公式求数学期望，注意按是否取0讨论
试题解析：【解析】
（1）记“X是奇数”为事件A，
能组成的三位数的个数是48．
X是奇数的个数有28，...
考点分析：
考点1：随机事件与概率
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求函数f(x)＝5＋的最大值． 
设极坐标系的极点与直角坐标系的原点重合，极轴与x轴的正半轴重合．已知椭圆C的参数方程为（θ为参数），点M的极坐标为(1，)．若P是椭圆C上任意一点，试求PM的最大值，并求出此时点P的直角坐标． 
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已知数列{an}的前n项的和为Sn，记bn＝． （1）若{an}是首项为a，公差为d的等差数列，其中a，d均为正数．①当3b1，2b2，b3成等差数列时，求的值；
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题型：解答题
难度：中等
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一个数x加上3后，再乘3，等于这个数的4倍加上5的和，这个数是多少？（只列出方程
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我有更好的答案
设这个数是x，根据题意可得方程：（x+3）×3=4x+5&&&& 3x+9=4x+5&&&&&&& x=4．答：这个数是4．
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一个数x加上3后，再乘3，等于这个数的4倍加上5的和，这个数是多少？（只列出方程）
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一个比较令人汗颜的问题，但偶素真心不知道该肿么写
跪求啊！！！
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写清楚一点哈，各个看着有点蝴蝶图啊
由x+2＞5得出
由-3/4x＜-1 得出
x＞4/3
由 2/5x＜-3得出x＜-15/2
问这三个结果分别是根据什么得出
跪求啊！！！妹纸我纠结这个问题很久了啊！！！
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