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用酸性过氧化氢氧化碘化钾，生成了黑色沉淀，是什么？
ilovedog2009的答复：
氢化钠本身性质很活泼，与水反应时都能很剧烈生成氢气，反应放出的热量还可以直接使生成的氢气燃烧。 可以认为在放出大量热的条件下，即使生成物是氢气，也会继续还原氧化铁，最终变成的水再和氧化钠化合。 @_@那么铁去哪了？高锰酸根离子在什么情况下生成二氧化锰,什么情况下生成二价锰离子?为什么在硫酸酸化条件下高锰酸钾和草酸反应不生成二氧化锰?
高锰酸根离子在什么情况下生成二氧化锰,什么情况下生成二价锰离子?为什么在硫酸酸化条件下高锰酸钾和草酸反应不生成二氧化锰?
酸性条件会生成二价锰离子Mn2+,中性条件生成二氧化锰MnO2,碱性生成锰酸根MnO42-5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O望采纳o,亲! 再问： 先评价，再问：您是不是写错了，亲。MnSO4怎么还是负二价呀？再问： 你知道原理吗？ 再答： 开始打错了，亲！应该是MnO42- 酸性条件MnO4-的氧化性更强，还原产物中Mn元素的化合价更低，氧化性越弱还原产物中Mn元素化合价越高 记住酸性条件会生成二价锰离子Mn2+，中性条件生成二氧化锰MnO2，碱性生成锰酸根MnO42-就好了！！！再问： 那为什么酸性条件下高锰酸根的氧化性会变强呢？ 再答： 你应该知道NO3-在中性和碱性环境没有氧化性，在酸性条件下有氧化性(实际上就是HNO3了)，这个记住就好了。。。。还有其他问题可以问我撒，这个就不讨论了撒。。。。再问： O(∩_∩)O~，好的再问： 对了，问你哈~那个锰酸根呈现什么颜色？在空气中稳定不？ 再答： MnO42-锰酸根是深绿色的，由于Mn+6价，所以在空气中比较稳定，不会被O2氧化，一般价态比较低的比较容易被O2氧化再问： 再问： 给你看一张照片，诺中间那个草绿那个，不久就变成褐色的了再问： 说明它的确被氧化了再问： 我想不明白它最后变成褐色的颗粒状的液体了，那是什么呢？ 再答： 草绿色的溶液只有K2MnO4吗，还是混合溶液，然后在空气中静置就变褐色了？再问： 0.02moI/IKMnO4溶液 5滴，6moI/lNaOH溶液2滴，0.3moI/INa2SO3溶液3滴。 再答： 恩，就是咯！看到6moI/lNaOH突然想起来了，刚才忘了跟你说了：MnO42- 虽然不会被空气氧化，但是一般要在强碱性环境下(好像是PH>13吧，具体多少忘了)稳定存在，不然MnO42-会发生歧化反应： 3MnO42-(深绿色) + 2H2O = 2MnO4-(紫红色) + MnO2(黑色) + 4OH- 所以我们看到的就是深绿色，紫红色溶液和黑色沉淀的混合物再问： 嗯，辛苦了，谢谢 再答： 上面那个是中性环境 酸性环境： 3MnO42-(深绿色) + 4H+ = 2MnO4-(紫红色) + MnO2(黑色) + 2H2O 对！就是这样的~再问： 您是不是学化工专业的？再问： 岐化反应嘛 再答： 对，歧化反应！！Mn元素+6→+7，Mn元素+6→+4再问： 如果您是学分析化学的就最好了 再答： (⊙o⊙)…朋友好好学吧！！
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与《高锰酸根离子在什么情况下生成二氧化锰,什么情况下生成二价锰离子?为什么在硫酸酸化条件下高锰酸钾和草酸反应不生成二氧化锰?》相关的作业问题
1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般总是有其他物质得到电子的；
酸性环境还原为二价离子中性环境还原为四价离子或MnO2碱性环境还原为六价离子常为(MnO4)2- 中性基本都是还原为MnO2,四价离子很少,抱歉,判断方法不知道
嗯,可以的啊,价态归中啊. 再问： 恩。可是正常情况下高锰酸根离子做氧化剂生成的是二价锰啊 再答： 对的，但是当+7价的高锰酸钾遇到+2价的锰离子的时候，只能反映生成+4的二氧化锰了啊。再问： 谢谢。 再答： 嗯，欣赏你，爱思考的同学，祝学习进步，望采纳谢谢
高锰酸根、锰酸根、二氧化锰、二价锰离子这四个东西会互相反应转化,如果是高锰酸根做氧化剂,酸性条件会生成二价锰离子,中性条件生成二氧化锰,碱性是锰酸根.高锰酸根氧化过氧化氢,既然是过氧化氢那就肯定是酸性条件了~于是就是二价锰.或者你也可以这么想,即便它生成了二氧化锰,二氧化锰在酸性条件下仍然可以继续氧化过氧化氢,所以最后
5 IO4 - + 2Mn 2+ + 3H2O = 2MnO4 - + 5 IO3 - + 6H+似乎是这样的.
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4+ 5O2↑+ 8H2O2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O KMnO4氧化性强于双氧水 酸碱条件均是KMnO4氧化双氧水 双氧水不能氧化KMnO4 电极电势：O2+2H+ +2e- =H2O2 0.
能反映.PbO2是少有的能氧化Mn2+的物质2 Mn2+ + 5 PbO2 + 4 H+ = 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 2 H2O
用强氧化剂就可以实现二价锰离子到高锰酸根的氧化过程,在酸性条件下,使用的氧化剂有：F2、XeF2/XeF4/XeF6、BrO4(-)、IO4(-)/H5IO6、NaBiO3、PbO2/Pb3O4、Na2S2O8、Co2O3/Co(OH)3、NiO2/Ni(OH)3、Ce(4+)、Tb4O7、Pr6O11等.2Mn(2+
3Mn(2+) + 2PO4(3-) = Mn3(PO4)2 (与磷酸钙相似,难溶于水）理化特性：1、难溶于水,颜色为肉色；2、可溶于强酸： Mn3(PO4)2 + 6H(+) = 3Mn(2+) + 2H3PO43、酸性条件下具有弱还原性： 2Mn(2+) + 5NaBiO3 + 14H(+) = 2MnO4(-)
铋酸钠NaBiO3,连二硫酸钠Na2S2O8,二氧化铅PbO2,高碘酸H5IO6,Ag(I)Ag(III)O2（简写为AgO）4 MnSO4 + 10 NaBiO3 + 14 H2SO4 = 4 NaMnO4 + 5 Bi2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 14 H2O2 MnSO4 + 5 Na2S2O8 +
2MnO4- + 10I- + 16H+ =2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89 V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.60 V若据此仅从热力学角度上看,次氯酸钠在强碱性介质中能把二价锰离子氧化到高锰酸根离子.当然这两种物质的氧化还原能
酸性条件下能氧化二价锰离子的物质很多,比如：PbO2,NaBiO3,XeO3,高碘酸,K2S2O8(过二硫酸钾）亚硫酸锰未见报导.
在高中化学反应中,锰元素主要有+2,+4,+6,+7等价态.MnO7+参与的氧化还原反应其还原产物的情况一般可以总结为“酸二中四碱六”（即酸性条件下反应生成二价锰,中性反应生成四价锰,碱性生成六价锰）高中阶段元素的化合价也有一些规律可循,比如主族元素的最高正价一般等于族序数,最低负价与最高正价的绝对值之和一般等于8,而
朋友,你说错了,是还原产物,高锰酸根中锰元素已经是最高的正7价,无法再被氧化.高锰酸根发生氧化还原反应得到的是还原产物.酸性条件下,高锰酸根被还原成二价锰离子；中性条件下被还原成二氧化锰,现象为黑色沉淀；碱性条件下被还原成锰酸根,其中锰元素化合价是正6价,颜色是深绿色.
锰酸根：MnO4(2-) 4是下标,2-是上标,不需要括号高锰酸根：：MnO4(-) 4是下标,-是上标,不需要括号 H2O ：2的含义是一个水分子中含有2个氢原子Ca+2（+2在上方）：钙元素的化合价为+2价Ca2+（2+是上标）：一个钙离子带2个单位正电荷2O2：第一个2,2个氧分子.第二个2,氧分子由2个氧原子构
亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠 高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+ 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O 中性下氧化成MnO2 2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH（注意这个,中性条件）碱性下氧化成K2MnO
首先是惰性电极,所以电极不参与反应 向阳极移动的为阴离子：OH根 SO4根 向阴极移动的为阳离子：Mn离子 H离子 又根据得失电子的顺序,OH根失电子 Mn得电子 二价锰离子失去两个电子加两分子水生成二氧化锰加四个氢离子
化学方程式6 KMnO4 + 10 FeCl2 + 24 H2SO4 = 3 K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 10 Cl2 + 6 MnSO4 + 24 H2O离子方程式3 MnO4- + 5 Fe2+ + 10 Cl- + 24 H+ = 5 Fe3+ + 5 Cl2 + 3 Mn2+ + 12 H2O注扫二维码下载作业帮
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用浓硫酸和浓盐酸制取氯化氢气体让气体通过二氧化锰后,接着又让通过蘸有碘化钾的棉花等等.刚开始通过碘化钾的地方变棕黄色,求离子方程式,又过了一段时间,通过碘化钾的地方棕黄色消失有IO3^-的出现,求离子方程式.
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气体通过MnO2后,就含有Cl2Cl2 + 2I-=2Cl- + I2I2 + 5Cl2 + 6H2O=2IO3- + 10Cl- + 12H+
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制作 也可以过氧化氢(双氧水)+洗洁精+酵母(或其他催化剂)+蒸馏水(也可以再加一些有色溶液)仪器:烧杯，锥形瓶，玻璃棒，滴管，药匙。药剂:过氧化氢(双氧水)，酵母(或其他催化剂)，有色溶液，洗洁精，水。氯化铝饱和溶液、碳酸氢钠饱和溶液、洗涤剂。现象液体上升，变色，气味散发(洗洁精味)，水膨胀变成了泡沫，覆盖了器皿。因其产生的现象像一个巨大的牙膏，很像大象采用的牙膏，故被实验者称为"大象的牙膏"或"大象牙膏"。
演示该实验成功的关键在于，应该注意以下三点：
1、器皿洁净；
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学生有二氧化锰固体、碘化钾固体、浓盐酸和四氯化碳，欲制备碘的四氯化碳溶液，实验步骤是什么
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将二氧化锰，碘化钾溶解，制成溶液。向二氧化锰溶液中通入浓盐酸并加热，得到氯气。向碘化钾通入氯气，得到碘单质。再通入四氯化碳溶液
浓盐酸加二氧化锰，加热产生氯气。碘化钾固体溶解，通氯气，置换出碘单质。过滤得碘。将其溶于四氯化碳中，就得到碘的四氯化碳溶液。
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