茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙.铁等微量金属元素.某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数.并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作:请回答下列有关问题:(1)文献资料显示.某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1实验前要 题目和参考答案——精英家教网——
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2．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质．（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净．（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）B、C、D；②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%．（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是加入KSCN溶液，溶液呈红色．
分析 测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在，取200g茶叶样品焙烧得灰粉，茶叶灰粉中加入3mol/L的足量硫酸溶液，过滤得到滤液A中主要是钙离子、铁离子等，加入氨水调节溶液PH=6，使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀D，过滤得到滤液中加入草酸铵8.04g，过滤得到白色沉淀E为草酸钙，滤液C为硫酸铵溶液，（1）将茶叶样品高温灼烧成灰粉，可以将有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质，（2）滤液A中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，注意一水合氨为弱电解质，需要保留分子式；（3）若氢氧化铁沉淀没有洗涤干净，氢氧化铁中会混有钙离子，可以使用碳酸钠溶液检验；（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液方法及滴定操作方法选择使用的仪器；②根据滴定结束前溶液为为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液溶液过量进行解答；③俯视液面导致滴定管中读数偏小，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏大，测定结果偏高；（5）根据滴定消耗高锰酸钾的物质的量计算出与钙离子反应剩余的草酸根离子的物质的量，再根据醋酸铵的总的质量及样品质量计算出钙离子的质量分数，注意滴定体积与样品体积的关系；（6）根据检验铁离子遇到硫氰根离子溶液显示红色进行解答．解答 解：（1）为了使检测更准确，需要将茶叶烧成灰粉，将样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质，故答案为：使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；（2）滤液中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）检验氢氧化铁沉淀中是否洗涤干净，可以通过检验氢氧化铁中是否混有钙离子进行判断，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净；（4）①将滤液C稀释至500mL时需要使用到容量瓶，滴定操作中需要使用滴定管和锥形瓶，即B、C、D正确，故答案为：B、C、D；②滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫色，所以滴定终点颜色变化为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色，故答案为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；③滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO4标准溶液的刻度数据，导致读数偏小，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏高，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏高，则测定的钙元素含量将偏高，故答案为：偏高；（5）8.04g草酸铵的物质的量为：$\frac{8.04g}{124g/mol}$=0.065mol，根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知与钙离子反应的草酸根离子的物质的量为：0.065mol-$\frac{5}{2}$×（0.10mol•L-1×0.01L）×$\frac{500ml}{25ml}$=0.015mol，根据化学式CaC2O4可知钙离子的物质的量为0.015mol，所以样品中钙离子的质量分数为：$\frac{40g/mol×0.015mol}{200g}$×100%=0.3%，故答案为：0.3%；（6）滤液A中含有铁离子，可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，方法为：取少量的滤液A，滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，也证明离子茶叶中含有铁元素，故答案为：加入KSCN溶液，溶液呈红色．点评 本题考查了探究茶叶中铁元素、钙元素的含量的方法及性质实验方案的设计，题目难度较大，注意掌握性质实验方案的设计方法，明确探究物质组成及含量的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：选择题
6．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）．则苯酚的二氯代物同分异构体数目是（　　）A．3B．4C．6D．7
科目：高中化学
题型：解答题
13．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取适量漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）写出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是验证Cl2是否存在；②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3；（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（4）测定漂粉精有效成分的质量分数．称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L-1&KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3C1O-+I-═3C1-+IO3-IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3I2实验测得数据如下表所示．滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为7.15%．
科目：高中化学
题型：选择题
10．下列有关实验叙述正确的是（　　）A．向1&mol•L-1&AlCl3溶液中加过量的6&mol•L-1&NaOH溶液可制备Al（OH）3悬浊液B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3+
科目：高中化学
题型：选择题
17．有机化合物种类繁多的主要原因是（　　）A．有机化合物主要来自自然界众多的有机体B．可以人工合成C．有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D．可以由无机物进行转化
科目：高中化学
题型：选择题
7．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（　　）A．O2B．NH3C．H2OD．CO2
科目：高中化学
题型：选择题
14．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（　　）A．A和B最简式一定相同B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体D．A和B的化学性质相似
科目：高中化学
题型：选择题
11．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）A．2，2-二甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丁烷B．1，2-二甲苯和对二甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．1-丁烯和1，3-丁二烯
科目：高中化学
题型：推断题
12．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：请回答：（1）A转化成B的反应类型为加成反应．（2）C的化学名称为聚氯乙烯（3）C转化成D的化学反应方程式为．（4）M中含氧官能团的名称为酯基．（5）E的结构简式为（6）H的顺式结构简式为．
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问题描述：
用EDTA滴定钙离子、镁离子时,用三乙醇胺、KCN掩蔽铁离子,但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽铁离子,而在PH=1左右滴定铋离子时,恰恰相反,抗坏血酸羟胺可掩蔽铁离子,而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽铁离子,且KCN严禁在PH
问题解答：
在碱性溶液中,三以醇胺和KCN与铁的络合能力远强于EDTA,与钙和镁的却弱于EDTA,因此能掩蔽；而酸性的抗坏血酸和盐酸胺在碱中被破坏,故不能!当酸性时,碱性的三乙醇胺和KCN被破坏,酸性的抗坏血酸这时候符合掩蔽剂条件,故好.KCN在酸中会成为HCN,因此只能在碱中用.不用客气!现在大学生上网学习的不常见,佩服!我山东科技大学的,有问题直接问.
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因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水
因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8～11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制至12～13,主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀.以保证准确测定Ca2+的含量.在pH为12～13间钙指示剂与C
这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量；当pH在12到13时,由于镁离子生成氢氧化镁沉淀,而钙离子不沉淀,所以此pH时只是滴的钙离子的分量.通过测两者的合量及钙的分量,就可求出两
防止水中其它金属离子参与络合反应,特别是锌离子,调节PH为12－13,其它金属离子就已经形成氢氧化物沉淀了
氯化钡,碳酸钠,氢氧化钠,还需要加过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠,氢氧化钠,虽然盐酸过量,但NaCI溶液中本来就由H+、CI—,所以过量的HCI不能算杂质；如果最后蒸发结晶,HCI易挥发,对NaCI的提纯也没什么影响.
三乙醇胺水溶液呈碱性,而钙离子的溶解度又那么小,所以才会出现沉淀啊. 再问： 多谢您的回答，我想知道沉淀物是什么物质？ 再答： 氢氧化钙啊，溶液显碱性，有了氢氧根，生成氢氧化钙了。
钙镁共存用EDTA滴定钙时,镁干扰测定,可用氢氧化钾将镁生成氢氧化镁沉淀,消除干扰.氢氧化镁开始沉淀的条件是PH=10.4,沉淀完全的条件是PH=12.4,通常在PH大于12.5的条件下滴定钙,调整PH值时,采用滴加氢氧化钾的方式,使氢氧化镁沉淀缓慢的生成,可减少沉淀对钙的吸附.溶液中如果有铁、铝、钛等存在,可在酸性条
不能一起滴哦,因为在强碱性时pH大于12时 ,Mg2+会发生沉淀了.因此只能在pH=10的氨性缓冲液中,Ca2+、Mg2+先与铬黑T指示剂形成紫红色络合物MIn,用EDTA标准溶液滴定,得出总硬度,然后在pH大于12时测定Ca2+,相减就可以得到Mg2+
草酸铵,用甲基橙做指示剂 再问： 颜色呢 再答： 钙离子的测定—— EDTA 滴定法 本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。 1 ． 0 原理 钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物， 在 PH ＞ 12 时， 用 EDTA 标准溶液滴定钙， 当接近终点时， EDTA 夺取与指示剂结合的钙， 溶液莹光黄绿色
我没用过这种指示剂,先用钙离子标准溶液试一下,如果还出现这种情况,表明指示剂有问题；如果正常,表明存在干扰或滴定速度过快,以后讨论.
铬黑T只能在PH10时作指示剂,pH12时测钙,应该用钙羧酸钠盐指示剂.
铬黑T的配置：取铬黑T和烘干的NaCl按照质量比1：100研磨均匀,存储于棕色瓶中在滴定钙离子时的颜色变化：应该用EDTA滴定吧在pH=9~12的环境下铬黑T和钙离子结合成酒红色当用EDTA滴定至终点时溶液变为纯蓝色不知道楼上从那里看到的资料,反正我们就是这样配铬黑T,滴定的时候取固体指示剂大约0.3g左右.用我的方法
三乙醇胺不能和钙反应,测定钙时加入三乙醇胺是为了掩蔽溶液中的铁,铝等干扰离子. 再问： 谢谢帮助，那么为什么加入三乙醇胺会有沉淀呢？另外三乙醇胺为什么不会和钙络合，而和铁铝络合？有这方面的书吗？谢谢！ 再答： 不知道你是做的什么样品中的钙，测定钙的时候会调节溶液酸度至PH13，这个酸度下，镁离子会沉淀，不知道是不是这种
第1步：用氢氧化钠将被测试样的pH调节到大于12,加入钙红指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙离子的含量；第2步：另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等于9,加入铬黑T指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙镁离子的总量；第3步：钙镁
取100ml水加入10ml氨-氯化铵缓冲溶液,加入少量铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点.
对于粗盐的提纯,在加入过量的氯化钡除硫酸根离子后,为了不引入新的杂质还要加入碳酸钠除去钡离子和镁离子,最后再加入盐酸除去过量的碳酸跟离子.所以氯化钡一定要在碳酸钠之前加入,否则不能除去钡离子.
如果不采用碳酸钠溶液换成其它的碳酸盐,待完全去除杂质离子后,溶液里就会增加新的杂质阳离子,用碳酸钠,最后剩的阳离子就是钠离子了,没有杂质.
碳酸钠,氢氧化钠,氯化钡
钙、镁离子?盐份离子不呈酸碱性,交换产生氢根离子才呈酸性 软化用途的阳离子交换树脂再生使用饱和盐水 再问： 能 加一下 你的 Q 不 在这 追问 不了 几次了】
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问题描述：
用钙试剂检验钙离子有什么颜色变化
问题解答：
酒红色,刚做的
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Ca离子可以选用碳酸根离子去检验,但是你要注意没有其他干扰离子的存在,比如镁离子啦,钡离子啦.而氢氧根的话可以通过加入氨水并加热看是否有刺激性气味的氨气释放出来,这个方法来检验.
可用可溶性草酸盐或草酸来检验钙离子. 原理：C2O42-和Ca2+生成的草酸钙沉淀,非常难溶于水,而且也较难溶于稀强酸（如一摩尔每升的盐酸).而相似的草酸钡,草酸镁,草酸锶却可溶于稀强酸,这正是草酸钙的特别之处,所以在鉴别常见离子时,如果加入可溶性的草酸盐或草酸溶液,产生的白色沉淀不溶于稀强酸,那么说明待测液中含有钙离
检验钙离子：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl碳酸根离子：同上氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3氢离子：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2硫酸根离子：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
C2O4 2- + Ca2+===CaC2O4(沉淀) 因为草酸钙CaC2CO4非常难溶于水,而且也较难溶于稀强酸（如：1mol/LHCl） 而相类似的BaC2O4,MgC2O4,SrC2O4却可溶于稀强酸,这正是草酸钙的特殊之处,所以在鉴别常见离子时,如果加入可溶性的草酸盐或草酸溶液,“立即”产生白的沉淀,这个白色沉
Ca2+：通入二氧化碳.有浑浊产生则表示有钙离子存在.(初中要求,但缺点是不能排除碳酸钡,碳酸镁,碳酸银等沉淀的干扰,高中可以用焰色反应来鉴别,焰色反应为砖红色)白老鼠可以去那些宠物商店买吧,经常看见那些白老鼠在笼子里
Ca2+：通入二氧化碳.有浑浊产生则表示有钙离子存在.(初中要求,但缺点是不能排除碳酸钡,碳酸镁,碳酸银等沉淀的干扰,高中可以用焰色反应来鉴别,焰色反应为砖红色)
草酸铵好,主要用草酸根来沉淀钙离子,而草酸铵中草酸根浓度大,沉淀效果好!
蒸发浓缩 或者进行共沉淀而富集,或者进行离子交换而富集
氢氧化钠是强电解质,即强碱.在水中能全部电离,氢氧根比较多.而氨水【一水合氨】是弱电解质,即弱碱,在水中不能全部电离.
强酸制弱酸,并不是在任何时候都成立,只是在多数情况下成立,是有反例的.例如,H2S是比碳酸还弱的酸,但是,将H2S通入CuSO4溶液中,会发生复分解反应生成CuS沉淀和H2SO4,产物CuS不溶于稀硫酸.草酸钙的生成也是一个反例,将草酸合氯化钙混合,即生成草酸钙沉淀.草酸钙在不同酸度下的溶解度s(mol/L),可用s=
因为生成的草酸钙沉淀一般不溶于稀酸,但会溶于浓盐酸. 再问： 不加酸呢？ 再答： 一般来说加入草酸铵是不需要再加酸的，因为反应是草酸根与钙离子的反应，而草酸属于有机酸中的强酸，但也是弱酸。弱酸弱碱盐电离的时候会发生水解，其实我觉得加入氨水更好，防止草酸根的水解，使草酸铵电离更完全。
Ca2+ + C2O4 2- = CaC2O4↓
若为硫酸铜或硝酸铜溶液,稀释后铜离子浓度减小,溶液颜色变浅.若为氯化铜溶液,则较为复杂.因为在氯化铜溶液中存在着蓝色水合铜离子和黄色四氯合铜离子,当氯化铜溶液浓度较大时,蓝色水合铜离子浓度小,黄色四氯合铜离子浓度大,溶液呈绿色.当氯化铜溶液浓度较小时,蓝色水合铜离子浓度大,黄色四氯合铜离子浓度小,溶液呈蓝色.
紫红变绿色
石灰乳悬浊液,说明已经饱和.再加少量生石灰,生石灰会与水反应,产生氢氧化钙,溶液过饱和,会有氢氧化钙沉淀析出,但剩余溶液任为饱和溶液,所以钙离子,氢氧根离子的浓度都不变!但由于生石灰会与水反应,消耗了原溶液的水,所以原溶液中的少量氢氧化钙也会析出,所以钙离子,氢氧根离子物质的量都会变小!从温度考虑也是一样的!浓度不变,
铬黑T的配置：取铬黑T和烘干的NaCl按照质量比1：100研磨均匀,存储于棕色瓶中在滴定钙离子时的颜色变化：应该用EDTA滴定吧在pH=9~12的环境下铬黑T和钙离子结合成酒红色当用EDTA滴定至终点时溶液变为纯蓝色不知道楼上从那里看到的资料,反正我们就是这样配铬黑T,滴定的时候取固体指示剂大约0.3g左右.用我的方法
碳酸钠不能排除钡离子的干扰,应该用可溶性草酸盐或草酸来检验钙离子.原理：C2O42-和Ca2+生成的草酸钙沉淀,非常难溶于水,而且也较难溶于稀强酸（如一摩尔每升的盐酸).而相似的草酸钡,草酸镁,草酸锶却可溶于稀强酸,
铁3离子.铁2离子.硫酸根离子,氯离子,镁离子,钙离子,钠离子1,取少量样品于试管中,加入KSCN溶液：得到红色溶液的是含有Fe3+2,取少量样品于试管中,滴入酸性KMnO4 溶液：溶液红色褪去,含有Fe2+3,取适量样品溶液,加入硝酸钡溶液至过量,产生白色沉淀,含有硫酸根离子；加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含有氯
不能.白色沉淀有很多种类,如Zn（OH）2等.最好的方法是用镁试剂检验,往溶液中加入镁试剂,如果溶液变为天蓝色,则证明含有镁离子.这是实验室常用的方法.
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