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[3D电子书]天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）（上册）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】[免费下载]
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出版时间：
文件大小：52.27 M
书号：843838
下载次数：2834
第一部分　名校考研真题
　第1章　气体的pVT关系
　第2章　热力学第一定律
　第3章　热力学第二定律
　第4章　多组分系统热力学
　第5章　化学平衡
　第6章　相平衡
第二部分　课后习题
　第1章　气体的&VT关系
　第2章　热力学第一定律
　第3章　热力学第二定律
　第4章　多组分系统热力学
　第5章　化学平衡
　第6章　相平衡
第三部分　章节题库
　第1章　气体的&VT关系
　第2章　热力学第一定律
　第3章　热力学第二定律
　第4章　多组分系统热力学
　第5章　化学平衡
　第6章　相平衡
第四部分　模拟试题
　天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）配套模拟试题及详解
&&本书特别适用于参加研究生入学考试指定考研参考书目为天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）（上册）的考生。也可供各大院校学习天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）（上册）的师生参考。
&&天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）是我国高校化学类、化工类、制药类、环境类、材料类等广泛采用的权威教材之一，也被众多高校（包括科研机构）指定为考研考博专业课参考书目。
&&为了帮助参加研究生入学考试指定考研参考书目为天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）的考生复习专业课，我们根据教材和名校考研真题的命题规律精心编写了天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）辅导用书（均提供免费下载，免费升级）：
&&1．[3D电子书]天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解[免费下载]
&&2．[3D电子书]天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）（上册）配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】[免费下载]
&&3．[3D电子书]天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】[免费下载]
&&不同一般意义的传统题库，本题库是详解研究生入学考试指定考研参考书目为天津大学物理化学教研室《物理化学》的配套题库，包括名校考研真题、课后习题、章节题库和模拟试题四大部分。最新历年考研真题及视频，可免费升级获得。具体来说包括以下四部分：
&&第一部分为名校考研真题。本部分从指定天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
&&第二部分为课后习题及详解。本部分对天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材每一章的课后习题进行了详细的分析和解答，并对个别知识点进行了扩展。课后习题答案经过多次修改，质量上乘，非常标准，特别适合应试作答和临考冲刺。
&&第三部分为章节题库及详解。本部分严格按照天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材内容进行编写，分上（1～6章）、下（7～12章）册。每一章都精心挑选经典常见考题，并予以详细解答。熟练掌握本书考题的解答，有助于学员理解和掌握有关概念、原理，并提高解题能力。
&&第四部分为模拟试题及详解。本部分参照天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材，根据各高校历年考研真题的命题规律及热门考点精心编写了一套考前模拟试题，并提供详尽、标准解答。通过模拟试题的练习，学员既可以用来检测学习该考试科目的效果，又可以用来评估对自己的应试能力。
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物理化学又称理论化学，是化学类的基础和门边缘学科，它是应用物理学原理和方法研究有关化学现象和化学过程的一门科学。物理化学内容包括：1.化学热力学研究物质的相变和化学变化方向及平衡规律，2.化学动力学研究化学反应速率与机理，3.结构化学化学性质与微观结构的关系。《物理化学上册》涉及化学热力学研究物质的相变和化学变化方向及平衡规律。&&& 物理化学的研究方法与主要理论是：经典热力学主要研究物质变化的宏观规律，统计热力学主要研究物质变化宏观与微观联系的规律，量子力学主要研究物质微观结构的规律。《物理化学上册》主要涉及经典热力学理论。《物理化学》课程是大化工类专业的核心基础课程，有承上启下的作用，从理论上解释无机化学、有机化学和分析化学的某些结论，是化工原理、高分子化学、生物化学等课程的理论基础。《物理化学上册》课程包含：气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统、化学反应平衡、相平衡等6章。
课程目标１．课程对学生思想、品德方面的目标要求：①激发学生的学习热情，帮助学生树立正确的学习态度，掌握科学的学习方法。②通过本课程学习，培养学生严肃认真，理论联系实际的治学态度以及刻苦钻研的拚搏精神。③结合物理化学有关内容，强调：“实践――理论－－实践”的公式，反复体会感性认识与理性认识的关系，进行辩证唯物主义教育。２．课程对学生知识和能力培养和目标：（１）物理化学的理论研究方法分为热力学方法、统计力学方法和量子力学方法。本课程要求较好地掌握应用经典热力学方法。（２）通过本门课学习使学生比较牢固地掌握物理化学基础理论知识和计算方法，增长提出问题，分析问题和解决问题的能力。（３）通过抽象思维建立起来的概念、模型的讲述，训练学生的科学抽象、逻辑推理能力。３．课程对学生科学思维方法方面的目标要求：通过物理化学学习，使学生进一步熟悉从实验的结果出发，进行归纳和演绎及由假设和模型上升为理论的科学方法，从而使学生结合具体条件应用理论和解决问题的一般科学方法。
第一章 &绪论与气体1.1绪论1.2理想气体状态方程与理想气体1.3真实气体的性质1.4真实气体对理想气体状态方程的修正、本章小结第一章作业第一章单元测验第二章热力学第一定律2-1热力学基本概念及术语（含2个视频）2-2热力学第一定律，2-3恒容热、恒压热，2-4摩尔热容2-5热力学第一定律对理想气体的应用（含2个视频）2-6热力学第一定律对一般液固体的应用，2-7热力学第一定律对真实气体的应用2-8热力学第一定律对相变化的应用2-9热力学第一定律对化学变化的应用2-10第二章热力学第一定律 本章小结第二章作业第三章热力学第二定律3-1热机效率及卡诺热机效率3-2自发过程的共同特征与热力学第二定律3-3熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数及其判据（含2个视频）3-4热力学第二定律对理想气体的应用（含2个视频）3-5热力学第二定律对一般液固体的应用，3-6热力学第二定律对相变化的应用3-7 热力学基本方程与热力学证明方法3-8热力学 第二定律对真实气体的应用3-9第三章热力学第二定律本章小结第三章作业第二章、第三章单元测验第四章多组分系统热力学4-1多组分系统热力学概念 ，4-2拉乌尔定律与亨利定律4-3偏摩尔量，4-4化学势4-5理想液态混合物，4-6理想稀溶液4-7活度和活度系数，4-8第四章多组分系统热力学本章小结第四章作业第五章化学平衡5-1热力学第三定律，5-2化学反应的吉布斯函数变化5-3理想气体反应等温方程及标准平衡常数，5-4理想气体反应平衡常数与平衡组成5-5标准摩尔反应吉布斯函数和标准平衡常数计算，5-6温度对标准平衡常数的影响5-7压力和原料组成对平衡的影响，§5-8同时平衡反应§5-9真实气体反应平衡与混合物溶液反应平衡，第五章本章小结与学习指导第五章作业第五章单元测验第六章相平衡6-1 相平衡系统基本概念6-2 单组分相平衡（2个视屏）6-3二组分理想液态混合物气液平衡相图6-4二组分真实液态混合物液态完全互溶系统气液平衡相图，6-5 精镏原理6-6二组分液态部分互溶及完全不互溶系统气液平衡相图6-7二组分无中间化合物的凝聚系统相图6-8二组分有中间化合物的凝聚系统相图6-9三组分系统相图及本章小结与学习指导第六章作业第六章单元测验期末考试
预备知识：要求已经学过的先行课《高等数学》、《普通物理》。最好学过的先行课：《无机化学》或《大学化学》、《有机化学》、《分析化学》、《大学化学实验》
课程设置的证书要求：课程成绩按百分制，由平时成绩+期末考试构成。平时成绩：包括单元作业、单元测验，平时成绩占40%。期末考试：包括单项选择，考试成绩占60%。& & 本课程60分以上可获得合格证书，80-100分可获得优秀证书。
北京化工大学编，《物理化学例题与习题》化学工业出版社
Q : &什么是物理化学？A :&应用物理学原理和方法研究有关化学现象和化学过程的一门科学。它是从物质的化学现象与物理现象的联系入手来研究化学变化基本规律的一门科学。Q : &物理化学是物理+化学吗？A :&不是，它是化学，是化学的一个分支，是理论化学。Q : &物理化学（上）包括那几章？A : &包括：气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡，共6章。
由高教社联手网易推出，让每一个有提升愿望的用户能够学到中国知名高校的课程，并获得认证。
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天津大学物理化学选择题库精编.doc 43页
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热力学第一定律
选择题
1． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于
(A) 单纯状态变化
(B) 相变化
(C) 化学变化
(D) 封闭物系的任何变化
答案：D
2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消
答案：B
3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓
(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功
(D) 焓的增量只与系统的始末态有关
答案：D。因焓是状态函数。
4． 涉及焓的下列说法中正确的是
(A) 单质的焓值均等于零
(B) 在等温过程中焓变为零
(C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数
(A) 理想溶液
(B) 稀溶液
(C) 所有气体
(D) 理想气体
答案：D
6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零
(B) 化合物的生成热一定不为零
(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是
(A) 等容过程
(B)无化学反应和相变的等容过程
(C) 组成不变的均相系统的等容过程
(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
答案：D
8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是
(A) 不可逆循环过程
(B) 可逆循环过程
(C) 两种理想气体的混合过程
(D) 纯液体的真空蒸发过程
答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。
9．第一类永动机不能制造成功的原因是
(A) 能量不能创造也不能消灭
(B) 实际过程中功的损失无法避免
(C) 能量传递的形式只有热和功
(D) 热不能全部转换成功
答案：A
10. 盖斯定律包含了两个重要问题, 即
(A) 热力学第一定律和热力学第三定律
(B) 热力学第一定律及热的基本性质
(C) 热力学第三定律及热的基本性质
(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征
答案：D
11．当某化学反应ΔrCp,m＜0,则该过程的随温度升高而
(A) 下降
(D) 无规律
答案：A。根据Kirchhoff公式可以看出。
12．在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是
(A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律
(B) 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律
(C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减
(D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
答案：C
13．下面的说法符合热力学第一定律的是
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
答案：C。因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
14．关于热平衡, 下列说法中正确的是
(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度
(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件
(C) 若系
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注册: 专业: 等离子体物理
引用回帖:: Originally posted by 谷中明 at
把电池表达式转化为反应方程来看：
A：2Ag+Br2=2AgBr
B：Zn+Br2=Zn2+ + 2Br-
C：H2+Br2=2H+ +2Br-
D：Hg+Ag+ +Br-=1/2HgBr +Ag+
现在知道该选什么了吧。 明白了，谢谢老师
(著名写手)
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注册: 性别: GG专业: 热力学
【答案】应助回帖
★ ★ ★ ★ ★ ★ 感谢参与，应助指数 +1冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦啦！
18:53:11Simonkingdom: 金币+5, ★★★★★最佳答案
把电池表达式转化为反应方程来看：
A：2Ag+Br2=2AgBr
B：Zn+Br2=Zn2+ + 2Br-
C：H2+Br2=2H+ +2Br-
D：Hg+Ag+ +Br-=1/2HgBr +Ag+
现在知道该选什么了吧。
(著名写手)
引用回帖:: Originally posted by Simonkingdom at
明白了，谢谢老师
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大学的物理化学怎么学？
这个课程的特点是什么？无机高数很好但物理差些需要补吗
我有更好的答案
很难学呀，公式超长。。。。就算记到了也不会用，计算量又大。。。。但是只要把老师布置的作业认真做完，应该就没问题，毕竟这科难度实在太大，老师不会那么变态。。。。
采纳率：28%
记住知识要点就行，公式，多推导几次就记住了，看看例题，就行了
多看课本，做题的时候多翻翻书，做多了就能记住那些繁琐的公式了！
很难学呀，公式超长
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