【化学】大学无机化学习题（详解 1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数最多为：4.-学路网-学习路上 有我相伴
大学无机化学习题（详解 1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数最多为：4.
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大学无机化学习题1、计算频率简单,就c(光速)=λ(波长)Xν(频率)自己算。颜色:1暗红,2、蓝紫,3、红外2、先照1的方法求出v:E=hv(v-频率),E相减就可以。大学无机化学习题解:由题意再根据亨利定律可以知道:因为空气中O2和N2的体积比是21:78,因此可以知道空气中O2的体积分数大约为0.21,N2的大约为0.78∴溶解在水的空气中氧的体积分数为...大学无机化学氧化还原反应习题由于铜氨配合物的结合常数并不小(这个是常识,不理解的话就只能回忆高中老师怎么讲的了),而加入氨的量是铜离子量的100倍,理应完全反应,所以是已知:即溶液中全部铜离子...哪里可以下载大连理工大学无机化学教材第五版无机化学习题详...电子版的有吗?呵呵你买学校出的那本练习册吧,期末复习的时候也能用到武汉大学的无机化学第三版配套习题书化学》北京大学出版社《普通无机化学》严宣申、王长富北京大学出版社《中级无机化学》姚光庆编著北京大学出版社其中前三本都有已经出版的配套习题书,尽量配套参...大学无机化学习题（详解1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2++2e-===CuB.Fe3++e-===Fe2+C.2H++2e-===H2D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3L=2m=0的轨道中允许的电子数最多为：4.(图2)大学无机化学习题（详解1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2++2e-===CuB.Fe3++e-===Fe2+C.2H++2e-===H2D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3L=2m=0的轨道中允许的电子数最多为：4.(图4)大学无机化学习题（详解1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2++2e-===CuB.Fe3++e-===Fe2+C.2H++2e-===H2D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3L=2m=0的轨道中允许的电子数最多为：4.(图6)大学无机化学习题（详解1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2++2e-===CuB.Fe3++e-===Fe2+C.2H++2e-===H2D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3L=2m=0的轨道中允许的电子数最多为：4.(图8)大学无机化学习题（详解1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2++2e-===CuB.Fe3++e-===Fe2+C.2H++2e-===H2D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3L=2m=0的轨道中允许的电子数最多为：4.(图10)大学无机化学习题（详解1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2++2e-===CuB.Fe3++e-===Fe2+C.2H++2e-===H2D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3L=2m=0的轨道中允许的电子数最多为：4.(图12)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:大学无机化学习题（详解 1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-武汉大学的无机化学第三版配套习题书化学》北京大学出版社《普通无机化学》严宣申、王长富北京大学出版社《中级无机化学》姚光庆编著北京大学出版社其中前三本都有已经出版的配套习题书,尽量配套参...防抓取，学路网提供内容。2.量子数n=4能级层的亚层数是天津大学无机化学第四版课后习题答案那里有?天津大学校医院旁的书店,还有图书馆旁的高教出版社书店有卖防抓取，学路网提供内容。3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数最多为：求推荐大学无机化学习题册我推荐一本,我考研都觉得不错是无机化学考研复习指导,宋天佑主编的,科学出版社防抓取，学路网提供内容。4.我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:求大学无机化学第五版第二章习题答案!"各版本教材课后答案与习题详解"-"无机化学/"化学、材料科学、环境科学"版块也可看到"天津大学防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:大学无机化学习题求解,第13题。没有财富值啦,见谅见谅(???`?...&防抓取，学路网提供内容。看课本吧天津大学无机化学第四版课后习题答案那里有?天津大学校医院旁的书店,还有图书馆旁的高教出版社书店有卖求推荐大学无机化学习题册我推荐一本,我考研都觉得不错是无机化学考研复习指导,宋天佑主编的,科学出版社求大学无机化学第五版第二章习题答案!"各版本教材课后答案与习题详解"-"无机化学/"化学、材料科学、环境科学"版块也可看到"天津大学大学无机化学习题求解,第13题。没有财富值啦,见谅见谅(???`?...&
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有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag&2&O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH&-&-2e&－&=ZnO+H&2
有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag 2 O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH - -2e － =ZnO+H 2 O；Ag 2 O+H 2 O+2e － =2Ag+2OH - 根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．Zn是负极，Ag 2 O是正极 B．使用过程中，电流由Ag 2 Ｏ极经外电路流向Zn极 C．Zn电极发生还原反应，Ag 2 O电极发生氧化反应 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
dongjinc的答复：
（1）根据反应&2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）&分析，在反应中，Cu被氧化，失电子生成铜离子，电极反应为应为Cu-2e-=Cu2+，所以铜为原电池的负极；则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原生成银单质，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ， 故答案为：铜棒；Cu-2e-=Cu2+；银棒；Ag++e=Ag；AgNO3 溶液； （2）铜为负极，负极上失电子生成铜离子进入溶液，所以看到的现象是铜棒不断溶解；正极上银离子得电子生成银单质，所以看到的现象是有固体析出；电子在正极上聚集，所以负极附近有大量的阳离子，溶液中的阴离子移向负极铜棒；外电路上，电子从负极铜棒沿导线流向正极银棒， 故答案为：铜棒不断溶解；有固体析出；铜棒；银棒； （3）同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比，由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）得，铜离子的反应速率是银离子反应速率的12，所以铜离子的反应速率是&0.025mol/L．min，故答案为：0.025mol/L．min； （4）原电池的形成条件为：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．该反应不是自发进行的化学反应，所以不能设计为原电池，故答案为：不能，该反应不能自发进行．。4g&&&&& 1.12L&&（4）12.8g&&&&不变 试题分析：（1）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生还原反应，则溶液中的铜离子在阴极得到电子而析出，电极反应式是Cu 2+ +2e － ＝Cu。该题的关键是明确电解池的工作原理，并依据电子得失守恒计算，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。> 问题详情
5．将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（)。
（A) Cu2++2e====Cu
（B) I2+2e====2I-
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提问人：匿名网友
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5．将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是(&&)。&&(A) Cu2++2e====Cu&&(B) I2+2e====2I-&&(C) 2H++2e====H2&&(D) Fe3++e====Fe2+
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