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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、氯水。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡____存在Fe3＋&Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是____________________________________________________。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是__________________________________________________________。（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生&【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__①__(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__②__。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）溶液呈红色（2）防倒吸（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（4）b&& Ag、NO2、O2本题考查化学实验，意在考查考生的化学实验基本操作能力和实验方案设计能力。（1）Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色溶液。（2）B装置起安全瓶作用，可防止装置C中的溶液进入加热的试管中。（3）氧气可使带火星的木条复燃，据此可进行实验设计。（4）结合题干信息，氨水能溶解Ag2O，因此a实验可确定产物只含Ag，而b实验只能确定含有Ag，不能判断是否含有Ag2O。
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据魔方格专家权威分析，试题“为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验..”主要考查你对&&单质磷及其化合物，氮气，二氧化氮&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质磷及其化合物氮气二氧化氮
磷在自然界中的存在:
自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。磷的物理性质:
磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。 特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。
白磷和红磷的化学性质:
白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷，且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5磷的用途:白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。白磷和红磷的分子结构:
白磷的分子组成为P4，分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂，有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。磷的化合物:
&(1)五氧化二磷:五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成磷酸，反应放出大量的热。 五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。 (2)磷酸:磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电离。纯磷酸是无色晶体，熔点为315K．沸点较高，可溶于水。磷酸无强氧化性，具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化，可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。 (3)磷酸盐:磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式盐： .氮元素在自然界中的存在形式：
既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素氮气的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。 (2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。 ①N2与H2化合生成NH3：说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：③N2与O2化合生成NO：说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。 氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。 二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。
发现相似题
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299002388392323165312950303676343264如图a.b.c.d均为铂电极.供选择的电解质溶液如下表: 要满足的条件是:①工作一段时间后.甲槽电解液pH上升.而乙槽电解液pH下降, ②b.c两极放电离子的物质的量相等.则应选用的电解液是 组 A B C D 甲槽 NaOH Cu(N O3)2 KCl Na2SO4 乙槽 CuSO4 NaCl AgNO3 NaNO3 题目和参考答案——精英家教网——
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如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：&&&&&& 要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；&&&&&& ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
Cu（N O3）2
练习册系列答案
科目：高中化学
（2008?惠州模拟）如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法正确的是（　　）A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红C．向乙中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体
科目：高中化学
如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法不正确的是（　　）A．甲中a电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2OB．当b极有64g Cu析出时，c电极产生2g气体C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红
科目：高中化学
16．如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解。 下列说法正确的是 A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红 C．向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复 D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体
科目：高中化学
来源：学年山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷
题型：选择题
如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是&& （&&&&） A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2OB．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红&
科目：高中化学
来源：学年新疆乌鲁木齐一中高三第三次月考化学试卷
题型：选择题
如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：&&&&&& 要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；&&&&&& ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
Cu（N O3）2
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高中化学电解原理的练习题
15:51 来源：网络综合
高三网权威发布高中化学电解原理的练习题，更多高中化学电解原理的练习题相关信息请访问高三网。
【导语】在化学的学习中学生会学习到很多的知识点，下面无忧考网将为大家带来关于高中化学电解原理的练习题，希望能够帮助到大家。　1.(;山东高考题)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)　　A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程　　B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系　　C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率　　D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用　　解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极。由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀时锌仍然失电子，所以选项A不正确;在氧化还原反应中需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确;由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确;镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。　　答案：C　　2.(;新课标全国高考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)　　A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe　　B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2　　C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低　　D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O　　解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确;充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确;同理分析选项D正确。　　答案：C　　3.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(　　)　　A.　　　　　　　B.　　C.　　　　　　　D.　　解析：与直流电源的正极相连接的为阳极，阳极上发生氧化反应，失去电子回到正极;与直流电源的负极相连接的为阴极，阴极上发生还原反应，接受负极输出的电子。据此判断，D图右电极为阳极，发生反应：2Cl--2e-===Cl2↑，可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝，证明有Cl2生成;左电极为阴极，发生反应：2H++2e-===H2↑，可观察到阴极区溶液变红，证明有NaOH生成，收集的气体经点燃可证明氢气。　　答案：D　　4.电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是(　　)　　A.H2和Cl2　　　　　　　 B.Cu和Cl2　　C.H2和O2 D.Cu和O2　　解析：CuSO4和NaCl的混合溶液中，阳离子有Cu2+、H+、Na+，首先放电的是Cu2+，阴离子有Cl-、OH-、SO2-4，其中Cl-放电能力最强，所以阴极析出Cu，阳极析出Cl2。　　答案：B　　5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)　　A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠　　B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色　　C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色　　D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性　　解析：电解NaCl水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH和H2。Cl2可与KI反应生成I2，溶于水呈棕色溶液。　　答案：B　　6.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)　　A.精炼时粗铜接电源负极　　B.精炼时纯铜作阴极　　C.杂质都将以单质形式沉积到池底　　D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 mol　　解析：由金属活动顺序Zn>Cu>Ag>Au可知，首先锌失去电子进入溶液，而后是铜失去电子，由于杂质Au、Ag很少，铜溶解时，二者以单质形式沉积到池底。纯铜增重2.56 g时，得到电子：[2.56 g/64 (g/mol)]×2=0.08 mol，即电路中通过电子0.08 mol。D不正确。　　答案：B　　7.电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少;②阴极质量增加;③电解液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是(　　)　　A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极　　B.含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极　　C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极　　D.用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极　　解析：根据题目中的三个要求，很显然是电镀铜原理，只要选择纯铜作阳极，就可使阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2+)不变。故选A。　　答案：A　　8.镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiOOH，电解质是KOH，放电时的电极反应式：Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2，2NiOOH+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是(　　)　　A.电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2　　B.电池充电时，镉元素被还原　　C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　　D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接xkb1.com　　解析：将放电时的两个电极反应相加得到电池的总反应：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电2Ni(OH)2+Cd(OH)2，A正确;充电时，Cd由+2价变为0价，被还原，B正确;放电时负极要消耗OH-，因此pH应变小，C错误;充电时，电池的负极应与电源的负极相连，D错误。　　答案：CD　　9.按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是(　　)　　A.E表示生成铜的物质的量　　B.E表示总反应中消耗水的物质的量　　C.F表示反应生成氧气的物质的量　　D.F表示生成硫酸的物质的量　　解析：甲装置是电解CuSO4的实验装置，其电解方程式为2CuSO4+2H2O=====通电　2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可得2CuSO4～2H2O～2Cu～O2～2H2SO4～4e-，结合图乙可知选项D错误。　　答案：D　　10.(;安徽淮北一中期末)我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做(　　)　　A.正极 B.负极　　C.阳极 D.阴极　　解析：电镀池中待镀金属应做阴极。　　答案：D　　能力提升　　11.将浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。　　(1)直流电源已输出__________mol电子。　　(2)溶液中c(Cu2+)为__________mol/L。　　解析：(1)阴极有Cu析出时，Ag+已完全放电，所以直流电源已输出电子：2 mol/L×0.5 L+1.6 g64 g•mol-1×2=1.05 mol。　　(2)因用铜作电极，当Ag+、Cu2+在阴极析出时，而在阳极铜亦同时溶解成为Cu2+，最终使Cu2+增加;而Cu2+的增加与析出的Ag相对应，故此时Cu2+总量为12×2 mol/L×0.5 L+2 mol/L×0.5 L=1.5 mol，　　c(Cu2+)=1.5 mol0.5 L×2=1.5 mol/L。　　答案：(1)1.05　(2)1.5　　12.(;北京海淀区期末)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：　　(1)A是外加电源的__________极，B是__________极。　　(2)甲是__________池，甲中总和反应式是： _____________。　　(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为__________。　　(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是__________(填G和H)极，电镀液是__________溶液。　　(5)装置丁是什么装置，可以观察到______________________，原因是__________________________________________。　　答案：(1)正极　负极　　(2)电解池　2CuSO4+2H2O=====通电2Cu+O2↑+2H2SO4　　(3)1∶1　(4)H　AgNO3　　(5)电泳　Y极附近颜色变深;X附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷　　13.请用如图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。　　(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接__________、__________接__________;B接__________、__________接__________。　　(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的__________极，所发生的反应为____________________________;铁电极接电源的__________极，所发生的反应为_________________;此电解总反应方程式为______________________________。　　(3)实验测得产生的氢气体积(已折算标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液的pH为__________。　　解析：(1)原题U形管反应器中的两个电极未限定哪个是阳极或阴极，可任意选用。而反应器两边连接哪些仪器及其连接顺序，取决于A、B为哪种电极以及电极产物和实验要求。　　设A上电极为铁质阴极、B上电极为石墨阳极，则反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为：A接贮气瓶的G端，把水挤入量筒，用量筒测量出的水量，以测定产生的H2体积。B接洗气瓶的D端，生成的Cl2氧化洗气瓶里的淀粉KI溶液，以证明其氧化性，多余的Cl2通入烧杯里的C导管，借助氢氧化钠吸收Cl2，防止污染大气。　　(2)根据电解饱和食盐水阳极所发生的反应式：2Cl--2e-===Cl2↑，为防止电极被腐蚀，实验中一般选用石墨作阳极。阴极发生的是水电离出的H+被还原，2H++2e-===H2↑，从而破坏水的电离平衡，在阴极区域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极通常使用铁电极。电解的总反应方程式为2NaCl+2H2O=====电解　2NaOH+H2↑+Cl2↑。　　(3)已知电解产生H25.6 mL，相当于0.005 6 L22.4 L/mol=0.000 25 mol，　　2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑　　2 mol　 1 mol　　x　　　 0.000 25 mol。　　x=2×0.000 25 mol=0.000 5 mol。　　c(OH-)=0.000 5 mol0.05 L=10-2 mol/L，pH=12。　　答案：(1)A接G、F接H;B接D、E接C　　(2)正极，2Cl--2e-===Cl2↑　负极　2H++2e-===H2↑;2NaCl+2H2O=====电解　2NaOH+H2↑+Cl2↑　　(3)pH=12　　14.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如上图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：　　(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：　　①电解池中X电极上的电极反应式为__________，在X极附近观察到的现象是__________。　　②Y电极上的电极反应式为__________，检验该电极反应产物的方法是__________。　　(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：　　①X电极的材料是__________，电极反应式为_____________。　　②Y电极的材料是__________，电极反应式为_____________。　　③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。　　(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为________________________________________，电解池盛放的电镀液可以是________或__________(只要求填两种电解质溶液)。　　解析：(1)①X与电源负极相连为阴极，发生还原反应：2H++2e-===H2↑，X极产物为H2和NaOH，所以现象为：有气体产生，溶液变红;电解池中向阴极方向移动的是阳离子：Na+、H+。　　②Y极为阳极，发生氧化反应：2Cl--2e-===Cl2↑，检验Cl2的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，证明生成Cl2。　　(2)①电解精炼铜时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e-===Cu。　　②粗铜作阳极，电极反应为Cu-2e-===Cu2+。　　③电解过程有少量活泼金属如Zn等在阳极上失电子被氧化，所以溶液中c(Cu2+)减小。　　(3)铁上镀锌，应使铁作阴极，锌作阳极，含Zn2+的电解质溶液作电镀液，X极即阴极上的电极反应式为：Zn2++2e-===Zn，电镀液可以是ZnCl2、ZnSO4等。　　答案：(1)①2H++2e-===H2↑　放出气体，溶液变红　　②2Cl--2e-===Cl2↑　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色　　(2)①纯铜　Cu2++2e-===Cu　②粗铜　Cu-2e-===Cu2+　③变小　(3)Zn2++2e-===Zn　ZnCl2　ZnSO4(答案不唯一，合理即可)Cl（或氯）；&&（2）写出含有10个中子X原子的原子符号8O；（3）Z&的最高价氧化物与Z&同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z&的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目；（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑；（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显酸性，溶液中各离子浓度大小关系c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
科目：高中化学
下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（　　）A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B、KHSO4&熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42-C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD、从海带中提取碘单质：干海带海带灰水溶液碘单质，发生在氧化还原过程中的离子反应可以是：2I-+2H2O2=I2+2H2O+O2↑
科目：高中化学
（2012?通州区一模）下列叙述正确的是（　　）A．因CuS比Cu（OH）2更难溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq）B．室温下，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+）C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OD．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O&2Cu+2H2↑+O2↑
科目：高中化学
下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O&&&2OH-+Cl2↑+H2↑B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．将磁性氧化铁溶于盐酸：3O4+8H+=3Fe3++4H2O
科目：高中化学
（2008?湖南模拟）下列反应对应的离子方程式中正确的是（　　）A．铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）?Cu2++23-+2NO2↑+2H2OB．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．H218O中加入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2?4OH-+18O2↑+4Na+D．氢氧化亚铁溶于氢碘酸：2+2H+?Fe2++2H2O
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