金属钼的晶胞是晶体中最小的平行六面体中两个钼元素的最小核间距

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-05 10:53 标签： 钼元素符号
碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d 0 成正比(d 0 是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。_百度知道
碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d 0 成正比(d 0 是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。
碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是[]A．晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同阴离子不同的离...
碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d 0 成正比(d 0 是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是
A．晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）A．NA?a3?ρB．NA?a3?ρ6C．NA?a3?ρ4D．NA?a3?ρ...
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）A．NA?a3?ρB．NA?a3?ρ6C．NA?a3?ρ4D．NA?a3?ρ8
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该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×=1，根据ρV=A知，M=A＝ρa3NA，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 NA，故选A．
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。FexO晶体结构单元为NaCl型.由于晶体缺陷.x值小于1.测知FexO晶体的P为5.71g·cm-3.晶体中02-与最邻近的Fe离子的核间距为2.14×10-8cm(相对原子质量Fe55.9 O16.0).求: (1)FexO中x值为 (精确至0.01). (2)晶体中Fe分别为Fe2+.Fe3+.在Fe2+和Fe3+的总数中.Fe2+所占分数为 (用小数表示.精确至 题目和参考答案——精英家教网——
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FexONaClx1FexOP5.71gcm-302-Fe2.1410-8cmFe55.9&
1FexOx________0.01
2FeFe2+Fe3+Fe2+Fe3+Fe2+________0.001
4Fe________O2-
5________cm
答案：解析：点拨解答：（1）根据氯化钠晶体的结构特点画出如图所示的最小立方体，该小立方体的每个顶点粒子为8个小立方体共有，因此，小立方体含氧离子：4×＝，含铁离子：4×＝，即每个小立方体中含有1／2个FexO。
该小立方体的质量为：
（2.14×10-8cm）3×5.71g·cm-3=5.60×10-23g
则该晶体的摩尔质量为：5.60×10-23g×2×6.02×1023＝67.42g·mol-1
故x＝（67.42-16）÷55.9＝0.92
即晶体的组成可表示为Feo.92O。
（2）由于该晶体中的阳离子为Fe2+和Fe3+，根据晶体呈电中性的原则可知Fe2+所占的分数应为：＝0.826。
（3）由（2）可知该晶体的实验式应为Fe（Ⅱ）0.76Fe（Ⅲ）0．16O。
（4）由NaCl的晶胞模型，可以看出Fe在晶系中占据的空间应为正八面体。
（5）从小立方体中可以看出，面的对角线就是铁元素间的最短距离：2.14×10-8cm×＝3.03×10-8cm。
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：物理教研室
FexONaClx1FexOP5.71gcm-302-Fe2.1410-8cmFe55.9&
1FexOx________0.01
2FeFe2+Fe3+Fe2+Fe3+Fe2+________0.001
4Fe________O2-
5________cm
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A．离子晶体在熔融时能导电
B．离子晶体的水溶液能导电
C．离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大
D．离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大 - 跟谁学
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A．离子晶体在熔融时能导电
B．离子晶体的水溶液能导电
C．离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大
D．离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大下列说法不正确的是(
A．离子晶体在熔融时能导电
B．离子晶体的水溶液能导电
C．离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大
D．离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大科目:最佳答案正确答案：D解析答案解析：
离子晶体的结点上排列的粒子是正、负离子，熔融或水溶状态能导电；熔、沸点的高低与晶格能有关，品格能正比于离子电荷，反比于核间距知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心已知CsCl晶体的密度为ρg/cm 3 ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs + 的核间距为a cm，如图所示，则Cs_百度知道
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm 3 ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs + 的核间距为a cm，如图所示，则Cs
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）A．NA?a3?ρB．NA?a3?ρ6C．NA?a3?ρ4D．NA?a3?ρ...
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm 3 ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs + 的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）
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该立方体中含1个氯离子，Cs + 个数=8×
=1，根据ρV=
知，M= ρV
，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa 3
N A ，故选A．
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