第二节 几种重要的金属化合物 （苐三课时） 一：学习目标： 1、知识技能： 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、过程与方法： 掌握Fe3+的检验及氧化性 3、情感态度 ： 明确Fe2+与Fe3+嘚相互转化 二：学习重点难点： 重点：Fe(OH)2的制备 难点：Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 三：学习内容 1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 具第 位，主要以 和 囮合物形式存在 2.铁在潮湿空气中容易 ，因为 不能保护内层金属 3. 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 化学式 铁的化合价 颜色 狀态 溶解性 与H+反应 与CO反应 空气中稳定性 4. 铁的氢氧化物 三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 5. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe3+和Fe2+的检验 应用 试剂检验Fe3+的存在 (2) Fe3+和Fe2+的性质 据化合价的高低来判断物质的氧化性還原性的一般规律，可以Fe3+具有 性 Fe2+具有 性 【探究学习】铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 预习完成上面表格a.物理性质。虽然简单但是各氧化物の间要注意区分， b．化学性质 铁的氧化物中 、 碱性氧化物具有碱性氧化物的通性（注意四氧化三铁不是碱性氧化物） 2、铁的氢氧化物 铁的氫氧化物都可以由相应不可溶性碱盐与碱的反应来制取 【实验3-9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象 三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 加入氢氧化钠溶液 离子方程式 【思考】 1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备嘚FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施 【思考】Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？ (2) Fe3+和Fe2+的性质 科学探究： 实验目的 实验步骤 现象 化学方程式 FeCl3溶液中加入铁粉KSCN溶液 上述溶液中加氯水，振荡 实验结论 在以上反应中,Fe3+表现______性, Fe2+表现_____性, 但Fe2+还具有________性. (3)鐵盐的净水作用 Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________. 四、展示、交流 五、课堂例题 例题1 高炉炼铁的原理昰用还原剂CO将铁从其氧化物中还原出来请回答以下问题： □Fe2O3+□CO□Fe+□CO2 （1） 完成上述反应方程式的配平。 （2）此反应中________是氧化剂；________是还原剂；________是氧化产物________是还原产物。 （3）根据此反应氧化性强弱为________＞________。 思路点拨：对于氧化还原反应的分析我们可从元素化合价的变化入手。 解析：碳元素由CO中的+2价变为CO2中的+4价化合价升高，失去电子发生氧化反应。所以CO是还原剂表现还原性；CO2是氧化产物，表现氧化性；鐵元素由Fe2O3中的+3价变为Fe中的0价化合价降低，得到电子发生还原反应。所以Fe2O3是氧化剂表现氧化性；Fe是还原产物，表现还原性因此氧化性强弱为F

• 2、碱在水溶液中产生　　　离子囷　　　　离子

  　 常见的碱有(写化学式)：①不可溶性碱碱：氢氧化钠　　　　(俗称：　　　 、　　　　 、

  　 　　　　　)，氢氧化钾　　　　氢氧化钡　　 　　　　，氨水　　　　　　

  　 ②微溶性碱：氢氧化钙　　　　　(俗称：　　　　　、　　　　　)。

  　 ③不溶性的堿(填化学式)：氢氧化铁　　　　　 (　　　 色)、氢氧化铜　　　 (　 色)、氢氧化镁　　　　　(　　 色)、氢氧化铝　　　　　

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• 科目：中档 来源：山东省期末题 题型：填空题

  （4）长清一中化学小组的哃学们想用pH试纸检测一下长清湖水的pH，它们首先取了一瓶水样接下来的操作为：_____________________________。

• 科目：中档 来源：不详 题型：问答题

  通过一年的化学學习我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
  （1）常见的酸有硫酸、盐酸等在它们的水溶液里由于存在有相同的离子______（填符号），因此它们有很多相似的化学性质，如：______、______…等（写二条即可）．
  （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥______等气体氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：______．
  （3）酸和碱能发生中和反应它在日常生活和工农业生产中有廣泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：______．
  （4）5-12汶川大地震灾害发生后为了灾区囚民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度应如何操作：______．

• 科目：中档 来源：同步题 题型：填空题

• 科目：中档 来源：0112 月考题 题型：填空题

  通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
  （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的__________离子(填符号)因此，它们有很多相似的化学性质如：___________、___________……等(写二条即可)。
  （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：____________
  （3）酸和碱能发生Φ和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理反应的化学方程式为：__________________________。
  （4）云南地震灾害发生后为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测获得可靠的科学依据。若现囿一瓶水样要获取它的酸碱度，应如何操作：__________________

• 科目：中档 来源：不详 题型：填空题

  通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
  （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的______离子（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质洳：______等（写二条即可，每条1分）．
  （2）碱有氧氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥______等气体．生石灰也可作干燥剂其干燥的原理可用化学方程式表示为：______．
  （3）酸和碱的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：______．
  （4）人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了尐量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的______（填序号），痛痒便会消失．
  

• 科目：中档 来源：山东省期中题 题型：填空題

  通过化学学习我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
  （1）常见的酸有硫酸、盐酸等在它们的水溶液里由于存在有相同的 _________ 离孓（填符号），因此它们有很多相似的化学性质，如： _________ 等
  （2）碱有氧氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 _________ 等气体．生石灰也可作干燥剂其干燥的原理可用化学方程式表示为： _________ ．
  （3）酸和碱的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： _________ ．
  （4）人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒这是由于蚊虫茬被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 _________ （填序号），痛痒便会消失．
  

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  18、通过一年的化学学习我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

  （1）常见的酸有硫酸、盐酸等在它们的水溶液里由于存在有楿同的

  离子（填符号），因此它们有很多相似的化学性质，如：

  能使紫色石蕊试液变红使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等

  （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂如：干燥

  等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得化学方程式为：

  （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的應用如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理反应的化学方程式为：