常温下0.1mol/L碳酸氢钠溶液ph大于8.则溶液中碳酸的36%盐酸浓度是多少mol/L

溶液的pH大于8说明了HCO

的水解程度夶于其电离程度,碳酸氢钠溶液中HCO

部分水解生成碳酸和氢氧根离子其水解方程式

溶液的pH大于8,说明了HCO

的水解程度大于其电离程度则溶液中Na

五种微粒的36%盐酸浓度是多少mol/L由大到小的顺序为:c(Na

的第一步电离平衡常数的表达式K

溶液中氢离子使由水电离产生的,水电离产生的c(H

)等于溶液中水电离出c(OH 

)=0.1mol/L与某36%盐酸浓度是多少mol/L盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,假定体

别为1L、9L所得溶液pH=11,即混合后溶液Φc(OH

mol/L令盐酸的36%盐酸浓度是多少mol/L为amol/L,则混合后溶液中n(OH

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