试以O2为例，比较氧气价键结构是怎么写法和分子轨道法的优缺点

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-03 08:37 标签： 氧气价键结构是怎么写

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氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格瑪的成键轨道和反键轨道电子

在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道（x,y,z三个方向）

2p*上有4个电子分布，一个完整的2π反键（x方向）和两个只有未成对电子的2π反键（y,z方向）

由于未成对电子的存在氧分子就有顺磁性

两个氧原子共用第二层的2个电子，形成一个西格玛键再通过形成两个三电子的π键（y，z方向）形成有顺磁性的氧分子，因为三电子π键含有未成对电子

氧气价键结构是怎么写理论的认為共氧气价键结构是怎么写是由不同原子的电子云重叠形成的其核心思想是电子配对形成定域化学键。成键原子间最外层轨道中未成对嘚电子在形成化学键时的贡献 能成功地解释了共价分子的空间构型。而分子轨道理论注重分子的整体性认为原子在形成分子时，所有電子都有贡献分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动显然MO更符合实际，适合用来解释分子性质

MO确定一個分子的轨道，可以把分子分为同核双原子分子异核双原子分子以及多原子分子。无机化学主要研究同核双原子分子其余两者在结构囮学中将有更详细介绍。简单来说轨道的确定就是组成分子的原子中的电子占据分子轨道：N2 分子及其以前同核双原子分子轨道按N2 [（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（π2p y）2（π2p z）2（σ2p x）2]的顺序排列，O2分子其以前同核双原子轨道按O2 [ σ1s）2（σ*1s）2（σ2s ）2（σ*2s ）2（ σ2p x）2（π2p y）2（π2pz）2（π*2p y ）1（π*2p z ）1 ]的顺序排列特别注意N2和O2，一般来说无机化学只研究到第二周期的双原子分子

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