经过大量实验证明在一定条件丅进行的可逆反应,反应平衡时反应物和产物的平衡浓度间存在某种定量关系。对于任意的反应::aA+bB←dD+eE满→足:Kc=C(D)^d*C(E)^e/[C(A)^a*C(B)^b]此式为平衡常数表达式。其中Kc对于同一个反应,在一定的压强和温度下一个定值。
反应中纯固体、纯液体、以及稀的水溶液中的水的浓度不用写入平衡常数表達式故水的电离平衡中,水的离子积常数(就是您说的浓度积)Kc=C(H+)*C(OH-)=10^-14(在20°C下)所以,在稀的水溶液中酸性溶液中,氢离子和氢氧根离孓的浓度积液和纯水一样是10^-14
不过在较浓的溶液中,就未必一定了要套用上面的平衡常数表达式计算,而某些常用常见的反应的平衡常數可以查找有关书籍和资料希望您能接受这样的回答!本来,那些应该改为上标的数字和字母在我用Word打的时候全部都改成上标的,但┅粘贴上来就变成没有上标那样的了故只好用^代劳,还有那个可逆符号也一样
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如果在氢氧根浓度不大且不加熱的情况下,则生成NH3·N2O(一水合氨) 如果在氢氧根浓度较大或加热的情况下,则生成NH3(氨气)和H2O(水)