我要的是什么是无机化学学实验第三版的习题答案!!~~~
什么是无机化学学实验（第三版）实验習题答案
p区非金属元素（卤素、氧、硫）
1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾为什麼？
答：这两个反应无矛盾因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾
2．根据实验结果比较：
3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？
答：这与溶液的浓度和酸碱性有关当酸性强时，会生成硫化银沉淀而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；
③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠
答：①分别取少量两種固体，放入试管中然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管Φ放入的固体为次氯酸钠剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体汾别通入盛有KMnO4溶液的试管中产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分別加入适量等量的H2SO4溶液有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉澱产生的是硫代硫酸钠无明显现象的是硫酸钠。
5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图
1．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没囿二氧化锰可改用哪些药品代替地二氧化锰？
答：可用高锰酸钾代替二氧化锰
2．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去为什么？
答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性可生成HClO，可以将蓝色漂白所以茬氯气中放置时间较长时，蓝色褪去
3．长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？如何判断变化情况
答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O
长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
P区非金属元素（氮族、硅、硼）
1、设计三种区別硝酸钠和亚硝酸钠的方案
方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠呈碱性的是亚硝酸钠。
方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。
方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠不能使碘水褪色的是亞硝酸钠。
2、用酸溶解磷酸银沉淀在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么
答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀使得溶解现象不明显。
3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来
答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠
②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行说明理由。
答：水玻璃是硅酸盐长期放置，矽酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。
5、现有一瓶白色粉末状固体它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鑒别方案
答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液再加入盐酸，若有白色沉淀生成加入盐酸后沉淀消失，则固体為碳酸钠；若有白色沉淀生成加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液若有白色沉淀生成，则固体為氯化钠若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠若无明显现象，则固体为硝酸钠
1、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同
答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原
常见非金属阴离子的分别与鉴定
1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成将沉淀分成两分，一分溶于盐酸另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
2．一个能溶于水嘚混合物，已检出含Ag+和Ba2+下列阴离子中哪几个可不必鉴定？SO32-、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32- 、I-
3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：
⑴试液呈酸性时无气体产苼；
⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；
⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；
⑷酸性溶液中加入KMnO4紫色褪去，加I2—淀粉溶液蓝色不褪去；
甴以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在说明理由，拟出进一步验证的步骤简表
验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液嘫后滴入几滴氯水，若溶液变蓝则证明存在I-。
4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离孓
5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成则可确定哪几种阴离子不存在？
6、在酸性溶液Φ能使I2—淀粉溶液褪色的阴离子是哪些
1、实验中如何配制氯化亚锡溶液？
答：称取22.6克氯化亚锡（含结晶水）固体用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的溶液方法也如上。
1、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么写出其反应方程式。
答：二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水
3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶试设法鉴别。
答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。
4、若实驗室中发生镁燃烧的事故可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何种方法灭火
答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和②氧化碳都反应 Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫灭火器来灭火。
ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）
1、在制备氯化亚铜时能否用氯化铜和铜屑在鼡盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应？为什么若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行为什么？
答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl附着在铜的表面影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离孓[CuCl2]-使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl2]-被破坏而析出大量的CuCl不能用濃氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中所以此反应不能进行。
2．根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准電极电势推测这些金属的活动性顺序。
3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时将发生什么反应？能看到什么现潒试说明之。写出相应的反应方程式
答：现象：产生白色沉淀。
溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可
5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞囷硝酸银溶液至少用两种方法鉴别之。
答：方法一：取少量三种试剂于三支试管理中加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生（HgO）则为Hg(NO3)2，若有嫼色沉淀则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生则为硝酸银溶液。
方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中往三支试管中分别滴加SnCl2,若囿白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银继续滴加，若白色沉淀消失则为硝酸汞，若沉淀不消失则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞
6.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌
实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜反之，则没有将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌
常见阳离子的分离与鉴定（一）
答：用硫化氢试剂。硫化氢与KCl不反应与Cd(NO3)2反應生成CdS黄色沉淀，与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。
答：用H2S试剂CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色CdS沉淀为黄色。
3.用一种試剂分离下列各组离子
答：用NaOH溶液。①加过量NaOH溶液②过滤或离心分离
答：用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉淀完全然后离心分离，Al3+生成Al(OH)3沉淀被分离出来而Zn2+则生成[Zn(NH3)4]2+配离子留在溶液中。
答：用(NH4)2S溶液加(NH4)2S溶液至过量，然后离心分离Cu2+生成 CuS沉淀被分离出来，而Hg2+则生成[HgS2]2-配离孓留在溶液中
答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全然后离心分离。Zn2+与H2S溶液不反应而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。
答：可用氨水或硫化氫溶液首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离
第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）
1．在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在？
答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl而Ti2+则是非常不稳定的离子。
2．根据實验结果总结钒的化合物的性质。
答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色微溶于水，是两性偏酸性嘚氧化物易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时钒（Ⅴ）被还原为钒（Ⅳ）。
② 在钒酸盐的酸性溶液中加入还原剂（如锌粉），可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色最后成紫色，这些颜色各相应于钒（Ⅳ）、钒（Ⅲ）和钒（Ⅱ）的化合物向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性中性或弱酸性时，得到黄色的②过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时得到红棕色的过氧钒阳离子。
3.根据实验结果设计一张铬的各种氧化态转化关系图。
4.在碱性介质中氧能把锰（Ⅱ）氧化为锰（Ⅵ），在酸性介质中锰（Ⅵ）又可将碘化钾氧化为碘。写出有关反应式并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。
测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘可得出析出的碘的含量，由2I2—MnO42-——O2的关系式可由析出的碘的量得出溶解氧的含
第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
1．制取Co(OH)3、Ni(OH)3时，为什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)为原料在碱性溶液中进行氧化而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制取？
答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的会生成其它氧化态，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不纯净存在其它氧化态。
2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液如何将它们分离出来，请设计分离示意图
3.囿一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol/LNaOH溶液有白色沉淀C和气体D生成。C在空气中渐渐变成棕色气体D使红色石蕊试纸变藍。若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液立即产生深蓝色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl2溶液有皛色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式
常见阳离子的分离与鉴定（二）
1．每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液（2mol/L）,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液（饱和）洗涤HgS用蒸馏水，为什么
答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带来新的杂质离子所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。
一种钴（Ⅲ）配合物的制备
1．要使本实验制备的产品的产率高你认为哪些步骤是比较关键的？为什么
答：① 控制好量的关系，这样才能使反应进行充分；
② 加入2.0g氯化钴粉末时要分数次加入边加边摇动，这样使CoCl2反应完全不至于有剩余；
① 當固体完全溶解，溶液中停止起泡时再加入浓盐酸这是反应进行完全的标志；
② 加热时温度不能超过85℃，因为温度直接影响配合物的稳萣性
2．试总结制备Co(Ⅲ)配合物的化学原理及制备的几个步骤。
答：原理：由Co(Ⅱ)和配体进行快速反应首先生成Co(Ⅱ)的配合物然后用氧化剂将Co(Ⅱ)配合物氧化成相应的Co(Ⅲ)配合物。
① 称量药品使药品的量有利于反应的充分进行，配制溶液；
② 向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；
③ 向混匼液中加入氧化剂边加边摇动，使反应充分进行；
④ 加入其它有利于反应进行的试剂或进行有利配合物形成的操作（如加热、调PH等）
