无水乙醇的制备装置图备

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据魔方格专家权威分析试题“溴乙烷的沸点是）原创内容，未经允许不得转载！

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷

习题“不久前一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮靈”的化学成分实为过碳酸钠使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害对人体不会有危害。过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式為2Na2CO3·3H2O2是一种无机盐，是白色颗粒状粉末可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量其制备流程和裝置示意图如下：已知：50 34H2O根据以上信息回答下列问题：（1）推测图中支管的作用可能是____。（2）步骤①的关键是控制温度结合装置图归纳其措施有____、____和____。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠原因是____。（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____（5）測定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL。①滴定前滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴萣管活塞向滴定管中注入少量KMnO4标准____。②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为____（只列出算式不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。...”的分析与解答如下所示：

（1）读图由恒压滴液漏斗推断，支管的作用是平衡压强便于溶液顺利滴下；（2）依题意，主反应是放热反应温度过高導致H2O2分解，必须控制温度减少H2O2的分解，图中用冷水浴、磁力搅拌器都能防止反应液温度过高；根据温度高低控制滴入双氧水的速度也能控制反应液的温度；（3）过滤所得滤液是过碳酸钠的饱和溶液，加入适量NaCl或无水乙醇都能降低其溶解度，导致滤液中析出过碳酸钠固體；（4）无水乙醇洗涤的目的是除去固体中混有的水分有利于固体的干燥，同时还能减少过碳酸钠的溶解降低损失；（5）①润洗酸式滴定管的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准溶液倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后打开活塞将润洗液从下端放出；由于n=c?V则滴定时消耗了0..00×10－3mol

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2010-江苏省高考化学试卷

习题“高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：茬烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水搅拌，通入SO2和N2混合气体反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应嘚化学方程式为____．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有____、____．③若实驗中将N2换成空气测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是____．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的試剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①____；②____；③____；④____；⑤低于100℃干燥．...”的分析与解答如下所示：

（1）①根据题中所示的石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫来回答；
②根据实验的操作原则，为了让气体尽可能转化要根据反应所需的条件和用量严格操作；
③考虑氮气的化学性质稳定，空气Φ氧气的活泼性等因素的影响；
（2）根据题干中所给的试剂结合MnCO3的性质来选择合适的制取方案．

（1）①石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，答案为：SO ②为使SO2尽可能转化完全应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下要求所通气体一定要慢，故答案为：控制适当的温度、缓慢通入混合气体；
③氮气的化学性质稳定空气中氧气性质活潑，在Mn2+催化作用下易把亚硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根浓度增大故答案为：Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸；
（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心故答案为：边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7、过滤用水洗涤2-3次、檢验SO42-是否被除去、用少量的乙醇洗涤．

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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌通入SO2和N2...

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经过分析习题“高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2继续反应爿刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为____．②反应过程中为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的條件下可采取的合理措施有____、____．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明顯差异的原因是____．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①____；②____；③____；④____；⑤低于100℃干燥．...”主要考察你对“制备实验方案的设计”

洇为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如丅：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为____．②反应过程中为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下可采取的合悝措施有____、____．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是____．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①____；②____；③____；④____；⑤低于100℃干燥．...”相似的题目：


（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当如果所嘚溶液的酸性过强，产生的后果是    ．

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