酸碱为什么会有滴定突跃点法是鉯酸碱反应为基础的为什么会有滴定突跃点分析方法利用该方法可以测定一些具有酸碱性的物质，也可以用来测定某些能与酸碱作用的粅质有许多不具有酸碱性的物质，也可通过化学反应产生酸碱并用酸碱为什么会有滴定突跃点法测定它们的含量。因此在生产和科研实践中，酸碱为什么会有滴定突跃点法的应用相当广泛

一、为什么会有滴定突跃点曲线与指示剂的选择

强碱为什么会有滴定突跃点强酸时发生的反应为

上述反应的平衡常数为Kt为

溶液[H+]等于HCL的初始浓度：

溶液的[H+]决定于剩余HCL的浓度

用类似的方法可求得当加入19.98mL NaOH时溶液的PH值为4.30。

当加入20.00mLNaOH溶液时HCL溶液被100%的中和，变成了中性的NaCL水溶液故溶液的PH值由水的离解决定。

溶液的PH值由过量的NaOH的量和溶液的总体积决定即

根据上述方法可以计算出不同为什么会有滴定突跃点点时溶液的PH值，部分结果列于表7-1根据表中的数据作图，即可得到强碱为什么会有滴定突跃點强酸的为什么会有滴定突跃点曲线图7-1中的a

为什么会有滴定突跃点曲线不仅说明了为什么会有滴定突跃点时溶液PH值的变化方向，而且也说明了各个阶段的变化速度从图中可以看出，曲线自左至右明显分成三段前段和后段比较平坦。溶液的PH值变化缓慢中段曲线近乎垂直。在化学计量点附近PH值有一个突变过程这种PH值突变称之为为什么会有滴定突跃点突跃，突跃所在嘚PH值范围称为为什么会有滴定突跃点突跃范围（常用化学计量点前后各0.1%的PH范围表示本例的突跃范围是（4.30-9.70）。

最理想的指示剂应该能恰好茬反应的化学计量点发生颜色变化但在实际工作中很难使指示剂的变色范点和化学计量点完全统一。因此指示剂的选择主要以为什么會有滴定突跃点的突跃范围为依据，通常选取变色范围全部或部分处在突跃范围内的指示剂为什么会有滴定突跃点终点这样产生的疑点誤差不会超过±0.1%。在上述为什么会有滴定突跃点中甲基橙（PH3.1-4.4）和酚酞(PH8.0-10.0)的变色范围均有一部分在为什么会有滴定突跃点的突跃范围内,所以嘟可以用来指示这一为什么会有滴定突跃点疑点此外,甲基红、溴酚蓝和溴百里酚蓝等也可用作这类为什么会有滴定突跃点的指示剂。

为什麼会有滴定突跃点突跃的大小与溶液的浓度密切相关若酸碱浓度均增大10倍，为什么会有滴定突跃点突跃范围将加宽2个PH单位；反之若酸堿浓度减小10倍，相应的突跃范围将减小2个PH单位可见浓度愈高突跃范围越大，浓度越低突跃范围越小如果为什么会有滴定突跃点时所用嘚酸碱浓度相等并小于2×10-4mol ·L-1，为什么会有滴定突跃点突跃范围就会小于0.4个PH单位用一般的指示剂就不能准确地指示出终点。故将c≥2×10-4mol ·L-1作為此类为什么会有滴定突跃点能够准确进行的条件

强酸为什么会有滴定突跃点强碱的为什么会有滴定突跃点曲线如图7-1中的曲线b所示。指礻剂的选择及为什么会有滴定突跃点反应用及其为什么会有滴定突跃点条件等与前述为什么会有滴定突跃点相似

在这类为什么会有滴定突跃点反应中，由于强碱完全离解而弱酸（HA）部分离解故为什么会有滴定突跃点反应及其反应常数Kt可表述为：

同强碱为什么会有滴定突躍点强酸的反应常数相比较，上述的Kt值要小得多说明反应的完全程度较前类为什么会有滴定突跃点差。且弱酸的Ka越大反应的完全程度僦越高。

NaOH 为什么会有滴定突跃点HOAc 的为什么会有滴定突跃点曲线如图7-2所示它和强碱为什么会有滴定突跃点强酸的为什么会有滴定突跃点曲線不同。首先是曲线起始点的PH值为2.87而非1.00这是由于HOAc 部分离解，其[H⁺]=√ KaC的结果其次是起始点至化学计量点前这段曲线先较快地上升，后转入岼衡在临近终点时又较快地上升。这是HOAc –NaOAc缓冲对缓冲作用的表现在为什么会有滴定突跃点开始后，反应产生的OAc－抑制了HOAc的离解,使得[H+]有較快地下降PH值上升较明显。当[HOAc]/[ NaOAc]=1时该缓冲体系的缓冲能力最大，曲线平坦继续加入NaOH，缓冲能力下降PH值的上升速度又增加。近化学计量点时几乎无缓冲作用故PH值上升较快。第三是化学计量点时溶液的PH=8.73这是NaOAc水解的结果。此外在化学计量点附近产生的为什么会有滴定突跃点突跃范围明显小于强碱为什么会有滴定突跃点强酸所产生的突跃范围。在化学计量点后过量的NaOH存在抑制了盐的水解，溶液的PH值由過量的NaOH决定故为什么会有滴定突跃点曲线与强碱为什么会有滴定突跃点强酸的为什么会有滴定突跃点曲线相似。

图7－3　NaOH为什么会有滴定突跃点各种不同强并能弱

根据强碱为什么会有滴定突跃点弱酸时PH值的变化一般选用变色范围处于碱性范围内的指示剂。较常用的有酚酞囷百里酚蓝等在实际应用时，仍必需依据为什么会有滴定突跃点的突跃范围大小来决定指示剂

为什么会有滴定突跃点的突跃范围不仅與酸碱浓度有关，还受到弱酸强度的影响因此在进行此类为什么会有滴定突跃点时必须考虑这两个因素。图7-3是用0.1000mol ·L-1NaOH溶液为什么会有滴定突跃点20.00ml0.1000 mol ·L-1各种不同强度弱酸的为什么会有滴定突跃点曲线.当弱酸的浓度一定时Ka越大，为什么会有滴定突跃点的突跃范围越大；Ka越小为什麼会有滴定突跃点的突跃范围就越小当c（HB）=0.1000mol ·L-1时，Ka≤10-9已无明显的为什么会有滴定突跃点突跃，也无法用一般的指示剂确定反应终点呮有当cKa≥10-8时方可用指示剂判别滴为什么会有滴定突跃点突跃（约0.4个PH单位），所以常将c Ka≥10-8作为弱酸能被强碱准确为什么会有滴定突跃点的先決条件

强酸为什么会有滴定突跃点弱碱与强碱为什么会有滴定突跃点弱酸相类似，现以0.1000mol ·L-1HCL溶液为什么会有滴定突跃点20.00ml0.1000 mol ·L-1氨水为例,说明为什么会有滴定突跃点过程中PH值的变化及指示剂的选择.上述为什么会有滴定突跃点的反应和反应常数可表述为:

该反应的反应常数较大,可以预計反应能较完全进行.各为什么会有滴定突跃点点PH值可通过计算求得为什么会有滴定突跃点曲线如图7-4由图可以看出，强酸为什么会有滴定突跃点弱碱时为什么会有滴定突跃点突跃在酸性范围内，化学计量点时溶液的PH值小于7.00，对于该例来说化学计量点时溶液的PH值为5.28，突躍范围是6.25-4.30对于这种类型为什么会有滴定突跃点所选指示剂的变色范围应在酸性范围内。甲基红或溴甲酚绿是这类为什么会有滴定突跃点Φ常用的指示剂

在强酸为什么会有滴定突跃点弱碱时，弱碱的Kb值与浓度也应满足cKb≥10-8的条件方可进行准确为什么会有滴定突跃点。

能够鼡于为什么会有滴定突跃点的多元酸盐一般为强碱弱酸盐因为它们水解使溶液呈碱性，故可用强酸进行为什么会有滴定突跃点

Na2CO3是二元弱酸H2CO3的钠盐，由于H2CO3的两级离解常数都很小CO2-3、HCO-3水解后溶液的碱性足以用HCL直接为什么会有滴定突跃点。因此常将Na2CO3作为基准物质标定HCL溶液的濃度，工业碱纯度的测定也是基于它与HCL反应

为什么会有滴定突跃点反应分两步进行，在第一步时Na₂CO₃全部转变为Na₂CO₃

所以到达第一化学计量点時，溶液的PH值主要由NaHCO3决定可按下式计算溶液的酸度：

继续用HCL溶液为什么会有滴定突跃点时，发生第二步为什么会有滴定突跃点反应NaHCO3全蔀变成H2CO3而达到第二化学计量点：

这时的溶液为H2CO3的饱和溶液，在通常的情况下为0.04mol·L^-1则第二化学计量点时溶液的[H⁺]为：

为什么会有滴定突跃点過程中溶液的PH值的变化如图7-5所示。

在PH为8.31和3.88附近各有一个为什么会有滴定突跃点突跃前一个突跃不大明显，这是由于第一步为什么会有滴萣突跃点反应的产物NaHCO3具有一定的缓冲作用以及碳酸的Ka1和Ka2相差不太大的缘故这步为什么会有滴定突跃点的指示剂常选用酚酞。第二个突跃范围较明显通常用甲基橙指示剂。终点前溶液中H2CO3能与HCO-3组成缓冲体系终点不易掌握。故在实际操作时当反应接近第二化学计量点前，采用加热或不断振摇的办法驱逐溶液中的CO2这样可以得到较为准确的为什么会有滴定突跃点终点。

二、酸碱为什么会有滴定突跃点法的应鼡实例

在实际工作中常用的酸溶液主要是HCL溶液有时也用H2SO4标准溶液。常用的碱溶液是NaOH标准溶液由于这些试剂价廉易得，加之酸碱为什么會有滴定突跃点法操作简便分析速度快和结果准确。因而在工农业生产及科学实践中得到广泛应用在临床检验上常用以测定尿液、胃液及其他体液的酸度。在卫生分析方面也常用以测定各种食品的酸度等下面介绍一些实例。

（一）食醋中总酸度的测定

食醋约含3%-5%的HOAc此外，还含有少量其他有机酸当用NaOH为什么会有滴定突跃点量，所得结果为食醋的总酸度通常用含量较多的HOAc来表示。为什么会有滴定突跃點反应如下：HOAc+NaOH→NaOHc+H₂O

达到化学计量点时溶液显碱性因此常选酚酞作为指示剂。

操作步骤：用移液管吸取Vml食醋置于250ml容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀再用移液管吸出25.00ml放在250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴用NaOH标准溶液为什么会有滴定突跃点，不断振摇当滴至溶液呈粉红色苴在半分钟内不退色即达终点。重复操作2-3次按下式计算食醋中HOAc的质量分数。

（二）氧化镁含量的测定

因为固体氧化镁难溶于水所以在測定试样中氧化镁含量（质量分数）时，采用剩余量为什么会有滴定突跃点法即先称取一定量的待测样品溶于过量且已知准确体积的酸標准溶液中，待反应完全后用标准碱溶液为什么会有滴定突跃点剩余的酸，反应如下：

操作步骤：称取约1g（准至0.1mg）左右样品置于锥形瓶Φ加入c（H2SO4）=0.5000mol·L-1标准溶液50.00ml，振荡使其溶解加入甲基橙指示剂2滴，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液为什么会有滴定突跃点剩余的硫酸当溶液由红变为橙色即为终点。

与NaOH反应硫酸的量为：

为什么会有滴定突跃点时产生突跃是该容量分析方法可以有效测定的必要条件简单地说，就是一旦达到等当点微小的过量的为什么会有滴定突跃点液就会与指示剂发生强烈的作用，引起指示剂或电位仪的电极电位发生明显的变化从而判斷出为什么会有滴定突跃点终点。因此任何容量分析都是看突跃而不是看颜色判定终点...

为什么会有滴定突跃点时产生突跃是该容量分析方法可以有效测定的必要条件，简单地说就是一旦达到等当点，微小的过量的为什么会有滴定突跃点液就会与指示剂发生强烈的作用引起指示剂或电位仪的电极电位发生明显的变化，从而判断出为什么会有滴定突跃点终点因此任何容量分析都是看突跃而不是看颜色判萣终点。