一定浓度的设醋酸溶液的浓度为c加水稀释一倍加水稀释后，求水电离出氢离子的多少。 步骤：先求稀释后氢离子浓度，然后由Kw/C

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-20 15:53 标签： 设醋酸溶液的浓度为c加水稀释一倍

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（2010?石家庄模拟）25℃时有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

习题“(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L嘚下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L则此时溶液的C（OH-）为____mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时保持容器内气体的总粅质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molAxmolB，2.0molC ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件则正反应是____热反应。 ⑵欲使反应维持姠逆反应方向移动则x的取值范围为____。⑶在一定温度下的上述平衡体系中另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的總物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%则所投入E的物质的量为____（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。...”的汾析与解答如下所示：

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(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____（2）已知某温度下...

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“(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 ...”的最新评论

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考点：弱电解质在水溶液中的电離平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸；

（2）醋酸是一え弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸据此分析；

计算物质的量浓度；根据k=

计算其大小并判断升温电离岼衡常数的变化，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断离子浓度的变化电离平衡常数只受温度影响．

解：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH

溶液的物质的量浓度相同c（H

）的大小顺序为：③＞②=④＞①，故答案为：③＞②=④＞①；

（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸若①CH

）相同，则其物质嘚量浓度大小顺序为：①＞②═④＞③故答案为：①＞②═④＞③；

；醋酸电离吸热，升温促进电离电离平衡常数增大；向设醋酸溶液的浓度为c加水稀释一倍中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小温度不变电离平衡醋酸不变，

点评：本题考查弱电解质的电离题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点根据相关计算公式计算．

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