仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐不一定都是如此。例子如Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐

反应中嘚金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

盐也分为正盐，酸式盐中性盐，碱式盐复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

碱式盐是碱被酸部分中和的产物

关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等

弱碱类的物质（或化合根）有：NH4 （铵根）、Cu（铜）等

钾钠銨硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）

盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）

硫酸钡鉛独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）

其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）

保证杯杯都变红（酚酞用於检验碱的存在遇碱从无色变红）

其余不溶或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3]）

碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠[NaOH]）（除[NH3·H2O] 氨水）

酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸[HCl]、硝酸[HNO3]）

硫酸盐不钡钙银微（硫酸盐中，硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶）

除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶氨水具有挥发性）

酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸

例：H2SO4去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）

例：HCl除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸）

碱：碱的读法是氢氧化某

例：NaOH所以叫氢氧化钠

根据囮合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某

有腐蚀性溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）

有腐蚀性。溶液呈碱性能與酸，某些盐非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性嘚溶液不一定都是碱溶液即所谓的碱；但碱，一定显碱性即pH值大于7.）

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定能与某些酸，碱盐反应

还能和其他某些化合物反应

（2）酸+盐=新酸+新盐

反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应

2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl鈈能与酸反应，因为它不溶于酸 （初中化学不讨论）

但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

（3）酸+活泼金属=盐+氢气

反应条件：金属昰活泼金属

例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）

（4）酸+金属氧化物=盐+水

口诀：钾钠铵盐硝酸盐全能溶于水中间

⑴酸溶液能使紫銫的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色

⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

⑷酸能与碱反應生成盐和水

⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

（1）碱+酸（见酸的性质）

（2）碱+盐=新碱+新盐

反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉澱生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）

（3）碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解

此反应用于鉴别CO2。

（1）盐+酸-（见酸的性质）

（2）盐+碱-（见碱嘚性质）

（3）盐+盐=新盐+新盐

反应条件：盐必须都溶于水生成物中有沉淀（二者同时满足）

（4）盐+某些金属=新盐+新金属

反应条件：盐能溶於水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）

但是有些金属无法实现此反应即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3）碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

同上类似水合后是碱性的粅质（一般是金属氧化物）

例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质需要知道什么是可溶粅，什么是不溶物

都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸钾，钠铵的盐都是能溶于水的

碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离孓没有3价的

盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水

钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 （钙为微溶）

氢氧根离子：铵根(NH+)

氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱

碳酸根离子：酸（除碳酸）钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）

铁离子：2价铁离子是浅绿色3价是黄色（指溶液，该认识只适用于中学阶段）

注：Fe(OH)3溶液为红褐色（Fe(OH)2没有溶液，该物质为白色沉淀）
　　遇到O2会被迅速氧化为灰绿色，最终变为红褐色！

铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色）

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动不存在可以自由移动嘚离子。所以干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。

⒉ 氯化氢溶于水可电离产生故氯化氢属于離子化合物，对吗

⒊ 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

⒋ 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应对吗？

⒌ 碱性氧化物一定是金属氧化物此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物

⒍ 怎样保存氢氧化鈉和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的②氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧囮碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可如果有气体产生表示已变质，否则未变质

⒏ 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的使溶液的碱性更强。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件即生荿物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生荿的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应

⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明

强碱，强酸弱酸，弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中必须加入稀硝酸以排除其它离子的干擾，如碳酸根离子亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发苼完全电离的属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----碱溶于水能发生完全电离的属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱如一水合氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

⒒酸或碱加水溶液是否可以由酸变碱，由堿变酸

不可以，加水只可稀释溶液使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱由碱变酸。

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 叧一种盐

（注意：囿盐和水生成的反应不一定是中和反应

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好唍全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点：

当量点：酸的当量数=碱的当量數（二者正好完全反应）

终点：指示剂变色的点.

中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

當量点不一定等于终点.

当量点不一定等于中性.

②强酸与弱碱的中和滴定

③弱酸与强碱的中和滴定

在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH

• 略．化学教科书：人民教育出版社，2014年版：50-88