(1)写出铬(Cr)原子基态核外电孓排布式
(2)写出乙酸分子中碳原子的杂化方式
1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为
(3)运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构:BF
(4)观察下列四种物质的晶胞原子数,其中有关说法正确的是
A.金刚石中存在六元碳环
B.铜中原子堆积方式是ABABAB…
C.干冰中有多种取向不同嘚二氧化碳分子
D.若把食盐晶胞原子数中Na
相应得到CsCl的晶胞原子数
E.四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6.
过渡金属元素氧化物的应用研究昰目前科学研究的前沿之一2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如下图)以A原子为晶胞原子数的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb当B位是V、Cr、Mn、Fe时,這种化合物具有CMR效应
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点為2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同则其堆积方式如下图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66说明锰的金属性比铬强
试题分析:(1)每个面心是2个晶胞原子数所共用,顶点是8个晶胞原子数所共用故用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式ABO3。
(2)假设三价锰的物质嘚量为a, 四价锰的物质的量为b根据化学式化合价代数和为0可知:
(3)Mn的原子序数是25,属于过度元素在元素周期表中的位置是第四周期,苐ⅦB族外围电子排布式为3d54s2。
(4)B项:CaO是由离子组成的离子化合物属于离子晶体,故错;C项:图因为故错。故选AD
点评:本题考查的昰晶体的相关知识,题目难度较大需要学生平时多加练习这方面的知识。
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