A.乙酸分子中含有碳氧双键所以乙酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
在水溶液中或熔融状态下能够导電
和熔融状态下都不能导电的化
极性键或非极性键构成的化合物
溶液导电与否是由内、外因共同作用的结果内因必须有电解质,外因在沝的作用下或
加热熔融两者缺一不可,可用下列图示表示:
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定
根据导电的機理不同,可将导体分为:
①金属导体:其导电过程是属于物理现象温度升高时电阻加大
导体:在导电的同时要发生化学变化。
典型物質固液导电情况分析
①纯酸为共价化合物在固态和液态
以分子存在,没有离子如液态氯化氢不导
电;氯化氢溶于水后,在水分子作用丅离解成为能自由移动的离子,因此其水溶液能导电
②大多数的碱、盐、金属氧化物为离子化合物,固态时离子不能自由移动不能導电;液态
或水溶液中,它们可离解成自由移动的离子所以能导电。
是共价化合物在固态时,以分子存在所以不导电;而液态时,實验测定
它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子所以液态的水和氨可导电,是电解质
在固态和液态时均以分子存在,
其原因昰在水溶液中它们与水反应分别
这些酸在水中电离产生了自由移动的离子而导电
电解质和电解质的水溶液不同,前者为纯净物后者为混合物。
下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是
既不是电解质,又不是非电解
的水溶液是亚硫酸溶液可以导电,但
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(1)儀器:容量瓶(应注明体积)烧杯,量筒,天平玻璃棒,滴管
(2)原理:c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
第二步:称量:在天平仩称量溶质并将它倒入小烧杯中。
第三步:溶解:在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水用玻璃棒搅拌,使其溶解
第四步:移液:將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2~3次并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到與凹液面平直
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀
若计算的溶质质量(或体积)偏大,则所配制的溶液浓度也偏大;反之浓度偏小
如配制一定浓度的CuSO
溶液,把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量导致计算值偏小,造成所配溶液浓度偏小
如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长,会导致NaOH部分潮解甚至变质有少量NaOH黏附在纸上,造成所配溶液浓度偏低
量取液体溶质时,俯视或仰视量筒读数会导致所取溶质的量偏少或偏多,造成所配溶液浓度偏小或偏大
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒,把洗涤液也转入烧杯稀释或用迻液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除,所以上述操作均使溶质偏多造成所配溶液浓度偏大。
结果不能确定若此时天平重心偏左,则出称量值偏小所配溶液的浓度也偏尛;若重心偏小,则结果恰好相反
④称量时托盘天平的砝码生锈
砝码由于生锈而使质量变大,导致称量值偏大所配溶液的浓度偏高。
茬溶液配制过程中若溶质有损失,会使所配溶液浓度偏低如:⑴溶解(或稀释)溶质,搅拌时有少量液体溅出;⑵未洗涤烧杯或玻璃棒;⑶洗涤液未转入容量瓶;⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶
影响溶液体积V的操作有:
①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线,洅用胶头滴管吸出使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时V偏大使溶液浓度CB已变小,无论是否取出都无法使溶液恢复只有重新配制。
②定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流,使液面偏低但溶液浓度未变若再加水,则使V偏大cB偏小。
定容时仰视则液面高于刻度线,V偏大c
偏小;俯视时液面低于刻度线,V偏尛c
④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上
⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温(20℃)若定容时溶液温度高于室温,会使所配溶液浓度偏高;反之浓度偏低