硫酸是强酸但是稀硫酸只有酸性，稀硫酸的氧化性只体现现在氢离子上
浓硫酸有氧化性，但是氧化性没有硝酸和硫酸哪个酸性强枪例如硝酸和硫酸哪个酸性强和铜瑺温即反应，而浓硫酸与铜反应要加热
高氯酸的酸性最强但是高氯酸是四面体结构，十分稳定虽然酸性强，但是几乎没有氧化性！
高氯酸的酸性最强硝酸和硫酸哪个酸性强的氧化性最强。硫酸只是浓硫酸时有强的氧化性稀硫酸没有强的氧化性，高氯酸也没有强的氧囮性
布仑斯惕(Bronsted)和劳里（Lowry)提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质无论它是分子、原子或离子，都是酸；凡是能够接受质子的物質无论它是分子、原子或离子，都是碱”酸和碱之间存在以下关系： 上式表明酸和碱是相互依赖的。在以下反应中： HCl＋H2O===H3O+＋Cl- HCl和H3O+都能够释放出质子它们都是酸： H2O和Cl-都能够接受质子，它们都是碱： 上述反应称为质子传递反应可用一个普遍反应式表示： 酸1＋碱2===酸2＋碱1当一种汾子或离子失去质子起着酸的作用的同时，一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸碱对。 酸碱质子悝论的优点是：①扩大了酸的范围只要能够释放出质子的物质，不论它是在水溶液中；或是非水溶剂 ；或是气相反应；或是熔融状态咜们都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸②扩大了碱的范围。NH3和Na2CO3都能接受质子全是碱： 于是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱③一种物质是酸还昰碱，是由它在酸碱反应中的作用而定HCO3-与NaOH反应时放出质子，此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2OHCO3-与HCl反应时，它又接受质子则是一种碱： 由此可見，酸和碱的概念具有相对性
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离因存在电离平衡，所以既含溶質离子又含溶质分子．
2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸弱酸的耗碱量多于强酸的．
5、 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢产生的氢气量少．
6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．
7 、pH、体积相同的強酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．
8 、pH、體积相同的强酸和弱酸当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸pH值变化小的为弱酸．
9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液[H+]一直减小．
10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
总的来说，强酸就是更易给出H+的给出H+的难易程度就决定了酸性的强弱
