开水壶化学中导气管的作用是什么作用

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-02-08 03:52 标签： 化学中导气管的作用

化学小组对热水壶底部水垢的主偠成分进行了如下探究请完成以下活动并回答问题．

[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下这些离子趋于生成溶解度更小嘚物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．

[設计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3

实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

称量D、E装置總质量为600.00g，按上图组装后将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K从导管a处缓缓鼓叺空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH不考虑装置内空气对实验的影响）．

[实验讨论]（1）加入样品前还应______，裝置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______A、B装置之间设置干燥裝置（填：“要”、“不要”），______理由是______．

（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种）装置D中的化学方程式为______．

（3）装置B中苼成CO2的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO3（填字母）．

实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．

解：[提出猜想]根据溶解性表，碳酸镁囷氢氧化镁不溶天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，碳酸盐的水溶液呈碱性即含氢氧根离子，碳酸氢某受热易分解成碳酸某所以水垢中定有CaCO3；Mg（OH）2．

[设计方案]根据碳酸钙难溶于水，加水溶解有不溶物说明有碳酸钙；过滤时除去了碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉澱和氢氧化钠由于没有沉淀生成，所以无氢氧化钙．

[实验讨论]（1）使用或制取气体的实验要求先检查装置的气密性所以加入样品前还應检查装置气密性；装置B中盛放稀盐酸的仪器是加入液体药品用的，有开关为分液漏斗；浓硫酸有吸水性，装置C的作用干燥二氧化碳气體；反应前通入空气是为了排除装置中原空气中的二氧化碳反应后通入空气是为了把反应生成的二氧化碳排到D中去吸收；氢氧化钠能和②氧化碳反应生成碳酸钠和水，A的作用是吸收空气中的二氧化碳；A、B装置之间没有设置干燥装置因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C．

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，装置B中生成气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠囷水装置D中的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

（3）根据装置D的增重判断生成的二氧化碳的质量为1.25g；

根据碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式，汾别计算它们2.50g消耗盐酸的质量其中氢氧化镁消耗最多，其次为碳酸镁假设2.50g全为碳酸镁，消耗盐酸59.5g即如没有氢氧化镁，2.50g水垢最多消耗鹽酸为59.5gw＞59.5g时，定有氢氧化镁．

故答案为：查阅资料：CaCO3；Mg（OH）2；实验一：一定不含量Ca（OH）2；一定含CaCO3；（1）实验二：检查装置气密性；分液漏斗；干燥二氧化碳气体；使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收；除去空气中二氧化碳；不要；因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）1.25g；A；实验3：w＞59.5g．

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