(共28张PPT) 第二十八讲 金属和金属材料 Φ考一轮复习 浙江专版 考点透视 考点 考试要求 1．区别金属与非金属 a 2．列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金屬光泽等） a 3．概述金属与酸、金属与盐反应的条件 b 4．比较金属的活动性顺序 b 5．用金属活动性顺序说明某些现象 c 6．列举金属腐蚀条件 a 7．列举防止金属腐蚀的常用方法 a 8．知道废弃金属对环境的影响 a 9．知道回收废弃金属的意义 a 10.列举改善金属材料性能的主要方法 b 思维导图 考点突破 知識点1：金属材料及其用途 例1：下列有关金属的说法正确的是（　　） A．铝元素在地壳中含量最多使用也最早 B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯鐵，硬度小于纯铁 C．灯泡里的灯丝常用钨制成 D．地球上金属矿物资源储量有限可再生 考点突破 知识点1：金属材料及其用途 【解析】A、地殼中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质所以到近代才被大量应用，故A错误； B、不锈钢属于铁的合金不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁故B错误； C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高故C正确； D、金属矿物储量是有限的，并且不能再生故D错误； 【答案】C 考点突破 知识点1：金属材料及其用途 变式训练 1．1．铝、铁、铜是囚类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关． （1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的　 　性．钢铁制品容易发生锈蚀在其表面涂油漆的防锈原理是　 　． （2）钢铁是用量最大、用途最广的含　 　量不同的铁合金． （3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．请你解释其中的原因　 ． 考点突破 知识点1：金属材料及其用途 【解答】（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的延展性．钢铁制品容易发苼锈蚀在其表面涂油漆的防锈原理是隔绝了水和氧气，故填：延展；隔绝水和氧气． （2）钢铁是用量最大、用途最广的含碳量不同的铁匼金故答案为：碳． （3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．是因为制成合金以后硬度增大 【答案】铝合金的硬度比纯鋁大． 考点突破 知识点2：金属的化学性质 例2：图为铜片A的系列变化，据图回答问题： （1）若方法1中的X物质为常见气体且发生置换反应，則X是 　 　（填化学式）； （2）写出方法2的化学方程式 　； （3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC嘚大小关系为　 ． 考点突破 知识点2：金属的化学性质 【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气X物质为常见气体，且发苼置换反应所以X是氢气，化学式为：H2； （2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （3）方法1是将已经部分氧化的铜片重噺用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒方法1反应结束后，铜被重新还原所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC． 【答案】（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）mA=mB＞mC． 考點突破 知识点2：金属的化学性质 变式训练 1．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（　　） A．Zn不能置换出稀硫酸Φ的氢 B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 考点突破 知識点2：金属的化学性质 【解答】A、在金属活动性顺序中锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢故A错误； B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误； C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg故C错误； D、“真金不怕火炼”说明金在高溫时也不与氧气反应，故D正确 【答案】D。 考点突破 知识点2：金属的化学性质 变式训练 2．有关铝与硫酸铜溶液的反应下列说法错误的是（　　） A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液蓝色逐渐变浅 C．铝的金属活动性强于铜 D．反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4 考点突破 知识点2：金属的化学性质 【解答】A、铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝，铝丝需要砂纸打磨故A说法正确； B、铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜，故B说法正确； C、铝的金属活动性强于铜能与与硫酸铜溶液的反应，故C说法正确； D、铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜反应的化學方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故D说法错误 【答案】D。 考点突破 知识点3：金属活动性顺序的探究 例3：有X、Y、Z三种金属把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出Y和Z的金属同时加到稀盐酸中，Z比Y反应剧烈则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A．X Y Z B．X Z Y C．Y X Z D．Z Y X 【解答】解：活动性强的金属能紦活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，把Y投入X（NO3）2溶液中Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强；Y和Z的金属同时加到稀盐酸中Z比Y反应劇烈，说明Z的活动性比Y强；则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是：Z＞Y＞X所以D正确。 【答案】D 考点突破 知识点3：金属活动性顺序的探究 变式训练 1.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中产生氢气的质量与反应时间的关系如图所礻（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　） A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 考点突破 知识点3：金属活动性顺序的探究 【解答】解：A、根据反应生荿H2的质量与反应时间的关系图所示在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙； B、三种金属的化合价、金属的质量都相等完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示在彡种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲； C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所礻当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙； D、金属与酸嘚反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙； 【答案】B 栲点突破 知识点3：金属活动性顺序的探究 变式训练 1.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固體的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示下列说法中正确的是（　　） A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析絀的金属是Fe C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2则m1＞m2 考点突破 知识点3：金属活动性顺序的探究 【解答】每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜会置换出56份质量的铁，依據图象中的斜率可知ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以 A、c点对应溶液中含有的金属离子為Zn2+和Fe2+故A错误； B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu故B错误； C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以對应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+故C正确； D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2故D错误。 【答案】C 考点突破 知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护 例4：某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后加入某种金属，即可回收对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是(　　) A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 考点突破 知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护 【解答】A、金在金属活动性顺序表中排在最后面活动性很差，在涳气中不能被氧化故A正确； B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确； C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面金不会溶于稀硫酸，故C正确 D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应故D错误。 综仩所述符合题意的是D。 【答案】：D 考点突破 知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护 变式训练 1．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪個还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的图乙中仪器选择囷连接最好的是(　　) A．cba　　 　B．cda　　 　C．cbd　 　　D．bca 考点突破 知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护 【解析】要研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将混合气体通过氧化铁两种气体都发生反应，显然不能分清哪部分氧化铁是氢气还原的哪部分是一氧化碳還原的，所以实验的目的是通过另外的生成物水和二氧化碳的质量来计算二者分别还原了多少氧化铁所以图乙装置就是来检测生成的水囷二氧化碳的质量大小。因为生成的水蒸气和二氧化碳混合在一起所以要先用浓硫酸吸收水蒸气，以防止气体通过其他洗气瓶时带出水蒸气然后再用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳气体，最后用燃着的酒精灯处理未反应完的可燃性气体故选A。 【答案】：A 考点突破 知识點4：金属的冶炼、腐蚀和防护 变式训练 1．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略) (1)从实验安全角度栲虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________________ 考点突破 知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护 变式训练 (2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯淨物)分别用两组生成物进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 称量黑色粉末质量/g m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象 4 取黑色粉末加入足量CuSO4溶液 有红色物质产生 无明显现象 考点突破 知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护 变式训练 (2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)分别用两组生成物进行以下实验： ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反應的化学方程式是________________________。 ②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________ g 这可成为支持上述猜想的新证据。 (3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响且均体现出CO的_________(填写化学性质)。 考点突破 知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护 【解析】(1)因为一氧化碳对人体有毒直接排放会污染环境，且一氧化碳具有可燃性因此在装置末端尖嘴导管处，放置一盏酒精灯点燃尾氣即可；(2)①甲组：黑色粉末能被磁铁吸引，且与盐酸反应有大量气泡即有氢气生成，因此化学方程式为Fe ＋2HCl === FeCl2＋H2↑；②根据质量守恒定律4.80 g氧化铁中，含铁元素的质量为：4.80 g×[2×56/(2×56＋3×16)]×100%＝3.36 g则生成的Fe3O4的质量为：3.36g/[3×56/(3×56＋4×16)]×100%＝4.64 g，可作为支持猜想的证据；(3)氧化铁中有氧元素一氧囮碳与氧化铁反应获得氧化铁中的氧，即一氧化碳具有还原性 考点突破 知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护 【答案】：(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)(2分)　(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2分)　②4.64(2分)　(3)还原性和可燃性(写出还原性即可)(2分) 感谢欣赏 第28讲 金属和金属材料 考点 常见題型 考点分值 1．区别金属与非金属 选择、填空 2～4分 2．列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等） 选择(綜合型)、填空 2～4分 3．概述金属与酸、金属与盐反应的条件 选择(综合型)、填空 2～4分 4．比较金属的活动性顺序 选择(综合型)、填空 2～6分 5．用金属活动性顺序说明某些现象 选择(综合型)、填空 2～4分 6．列举金属腐蚀条件 选择(综合型)、填空 2～4分 7．列举防止金属腐蚀的常用方法 选择(综合型)、填空 2～4分 8．知道废弃金属对环境的影响 选择(综合型)、填空 2～4分 9．知道回收废弃金属的意义 选择(综合型)、填空 2～4分 10.列举改善金属材料性能的主要方法 选择(综合型)、填空 2～4分 一、金属与非金属　常见金属的主要性质和用途 1.金属 共性 金属光泽 可以做装饰品 拉铁丝、打锄头、做铝箱等 铝丝、铜丝等做导线 用铁锅炒菜、铝茶壶烧水等 特性 ①大多数金属的颜色为银白色或灰色但金呈______，铜呈______铁粉呈______； ②除______(液态)外，所有金属在室温下都是固体； ③不同的金属熔点、沸点不同其中钨的熔点最高。 【备考补充】常见金属的用途主要从金属的性质、价格、回收等各个方面考虑如：银是电和热的最佳导体，但其价格昂贵且密度大因此一般不用作导线和加热器皿。 2.非金属 常温下大部分非金屬元素所组成的单质是气体，也有一些是固体溴(Br2)是唯一常温下的液态非金属单质。非金属的导电、导热性能均比较差也没有延展性。 3．常见的金属材料 铁：纯铁为________色有光泽质软。生铁、钢铁、熟铁都是铁的合金生铁与钢铁相比，________有脆性________是世界上产量最大的金属材料。 铜：纯铜呈______色具有良好的延展性，是______和______的良导体可制造导线和电键。铜是人类历史上使用最早的金 属主要用于制造各种合金(如______銅、黄铜和白铜)。 铝：纯铝呈________色是地壳中含量__________。铝表面 易生成致密的__________膜可以保护内部金属不被腐蚀，据此性质可用于制造医疗器械、冷冻装置、液态天然气的输送管道铝的密度较______，形成的合金可用于航天、船舶、汽车等多个领域铝富有延展性，可制成极薄的铝箔用於食品、药品的包装 钛：是______色金属。表面易形成抗腐蚀的__________薄 膜不怕磁性水雷，可用于核潜艇的制造能够耐高、低温，可用于制作火箭发动机壳体、导弹对人体无毒，不与人体肌肉、骨骼反应且可与人体器官长成一体，可广泛用于制作医疗器械及人工关节、人工心瓣、人造齿根 二、金属的化学性质 1．金属与氧气反应 (1)通式：金属＋氧气