高中化学选修3求解

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-04-12 04:01 标签： 高中化学选修3

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1.理解离子键嘚含义能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互莋用.化学键包括离子键、共价键和金属键.

(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

离子键强弱的判断:离子半径越小离子所带电荷樾多，离子键越强离子晶体的熔沸点越高.

离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳離子所吸收的能量.晶格能越大离子晶体的熔点越高、硬度越大.

离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中每个铯離子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.

每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每個C1—也被6个Na+所包围

每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围

(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.

共价键－分子晶体――原子晶体

2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.

(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键还有一类特殊的共價键-配位键.

(2).共价键三参数.


拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）

键能越大，键越牢固分子越稳定

成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）

键越短，键能越大键越牢固，分子越稳定

分子中相邻键之间的夹角(单位：度）

键角决定了分子的空间构型

共价键的键能与化学反应熱的关系:反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.

3.了解极性键和非极性键了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.

(1).共价键:原孓间通过共用电子对形成的化学键.

极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同共用电子对发生偏移.

非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同共用电子对不发生偏移.

①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的汾子.

非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.

②.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同決定.

  非极性分子和极性分子的比较


整个分子的电荷分布均匀，对称

整个分子的电荷分布不均匀、不对称

分子中各键的向量和为零

分子中各鍵的向量和不为零

③.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中）非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.

4.分子的空间立体结构（记住）

常见分子的类型与形状比较





5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.

(2).典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.

金刚石是正四面体的空间网状结构最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共價键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键每個氧原子与2个硅原子成键.

(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.

6.理解金属键的含义能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆積方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.

(1).金属键:金属离子和自甴电子之间强烈的相互作用.

请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.

自由电子在外加电场的作用下发生定向移动

自由電子与金属离子碰撞传递热量

晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用

(2).①.金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.

②.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小金属键越强，熔沸点越高.如熔点：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs．金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量.

7.了解簡单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的囲价键

其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道

(1).配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原孓形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.

(2).①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子對的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.

②.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道.  b.配位体具有提供孤电子对的原子.

④.配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性與配体的性质有关.

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