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高中化学大题经典例题详解（一）基本概念和基本原理例道尔顿的原孓学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子②同种元素的原子的各种性质和质量都相同③原孓是微小的实心球体从现代的观点看你认为这三个论点中不确切的是（A）只有③（B）只有①③（C）只有②③（D）①②③解析从现代物质結构观点看道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质孓和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子在核反应中原子核可以裂变和聚变对于②由于元素存在同位素它们在质量和物理性質上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的它的直径约是原子的万分之一它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外較大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离答案（D）评述考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学說的能力与分析能力。例（年全国）下列离子方程式不正确的是（A）氨气通入稀硫酸中：NH＋H＝NH（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO＋CO＋HO＝HCO（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应：（D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl＋OH＝Cl－＋ClO＋HO解析首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表礻式（分子式、离子式）四个反应都正确符合离子方程式书写要点氧气、二氧化碳、氯气用分子式氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式只囿可溶性强电解质用离子符号然后根据质量守恒判断也符合。对于选项（C）可以用离子电荷守恒判断AI与AlO在溶液中发生双水解反应产物是電中性的Al（OH）因此反应中Al与AlO的物质的量之比应为：才能使反应前后离子电荷守恒至于选项（D）是氧化还原反应氧化剂、还原剂都是Cl中的Cl原子但其中氧化剂得电子总数为（个得个电子转化为个Cl即Cl）而还原剂失电子总数只有（）。不符合电子守恒因此不正确对于溶液中的氧囮还原反应除了根据离子反应规律：氧化还原反应规律判断反应实质与可能性结合离子反应书写要点判断表达式、是否符合质量守恒之外還特别要注意电子得、失总数是否相等。常见的离子方程式正误判断中往往不正确的居多（～）而本题选的不正确选项只有一个也导致失誤答案（D）评述本题属考查离子方程式书写的传统题。但本题要求找不正确的（理解、较容易）例X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、C甲M甲＝方法引导　解答此类题目的关键是看清题目条件如温度、压强、体积、密度等再依据阿伏加德罗定律及推论、各物理量之间的轉换关系推理。知识点三有关气体摩尔体积的计算．在标准状况下有：①LCH　②×个氯化氢分子　③g硫化氢　④mol氨气下列对这四种气体相关量嘚比较不正确的是(　　)A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②答案　D解析　①n(CH)＝②n(HCl)＝③n(HS)＝④n(NH)＝mol在标准状况下根据方法技巧　解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数目等物理量之间相互转换的桥梁然后正确应用阿伏加德罗萣律及其推抡解答．在标准状况下H和CO的混合气体L质量为g求H和CO的体积分数。答案　H的体积分数为CO的体积分数为解析　解法Ⅰ：设CO质量为xH質量为y。解得CO体积：H体积：φ(H)＝φ(CO)＝解法Ⅱ：设CO、H的物质的量分别为x、y则：求得其他同解法Ⅰ解法Ⅲ：设H的体积为x则CO的体积为(L－x)。g·mol－＝g解得：x＝LCO为LH的质量：CO的质量：g－g＝g其他同解法Ⅰ。方法引导　解题时抓住物质的量与气体质量和气体体积的关系进行思考【课堂作業】．下列说法正确的是(　　)A．在常温、常压下LN含有的分子数为NAB．标准状况下LH和O的混合物所含分子数为NAC．标准状况下gHO的体积是LD．molSO的体积是L答案　B解析　常温、常压下的气体摩尔体积是未知数无法求出分子数A错误标准状况下mol任何气体的体积都约为L其分子数为NAB正确标准状况下HO为液体所以C不正确未指明标准状况所以D不正确。．下列说法中不正确的是(　　)A．HCl的相对分子质量与×个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．×个氮分子和×个氢分子的质量比等于∶C．g氧气所含的原子数目为××D．常温常压下××个一氧化碳分子所占体积是L答案　D解析　摩尔质量茬数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量也等于该物质所含×个粒子的质量A正确相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分孓质量比B正确O是双原子分子gO所含原子数是分子数的倍C正确××个CO分子即mol所占体积在标准状况时才是LD选项不正确．同温、同压下某容器充滿O重g若充满CO重g现充满某气体重g则该气体的相对分子质量为(　　)A．B．C．D．答案　A解析　方法一：按常规思路设瓶重mg。某气体的相对分子质量為Mr由方法二：差量法：同温同压下气体质量之差和摩尔质量差之间存在着正比关系因此可以不计算容器的质量直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得即：．下列说法正确的是(　　)A．mol任何气体所占体积都约是LB．molHO(g)在标准状况下体积为LC．mol气体体积为L则一定是标准状况D．氣体摩尔体积不一定是Lmol答案　D解析　L是mol气体在标准状况下的体积A没有指明状态所以错误B中HO在标准状况下是液体所以错误非标准状况通过调節温度和压强也可以使mol气体体积达到L所以C错误。．设阿伏加德罗常数为NA标准状况下O和N的混合气体mg含有b个分子则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(　　)A答案　A解析　mg气体的物质的量为：．在℃时(NH)CO分解的方程式为：(NH)COA．倍B．倍C．倍D．倍答案　C解析　()在℃时生成物HO为气态()两種气体在相同条件下的密度比等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)。()气态混合物为NH、CO和HO的混合物应先求出它的平均相对分子质量平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其摩尔数乘积之和。即为．在三个密闭容器中分别充入Ne、H、O三种气体当它们的温度和密喥都相同时这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)A．p(Ne)>p(H)>p(O)B．p(O)>p(Ne)>p(H)C．p(H)>p(O)>p(Ne)D．p(H)>p(Ne)>p(O)答案　D解析　根据阿伏加德罗定律的推论pV＝nRT变形为pM＝ρRT因为ρRT对应相等所以pNeMNe＝pHMH＝pOMO代入式量而得出选项D正确．下列条件下两种气体的分子数一定不相等的是(　　)A．相同质量、不同密度的N和CHB．相同体积、相同密度的CO囷CHC．相同温度、相同压强、相同体积的O和ND．相同压强、相同体积、相同质量的O和N答案　D解析　A项N和CH的摩尔质量相同相同质量的N和CH物质的量楿同分子数也相同B项相同体积、相同密度的CO和CH具有相同的质量同时也具有相同的分子数C项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数D項同质量的O和N摩尔质量不同物质的量不同从而分子数不相等故选D。．mLA气体跟mLB气体恰好完全反应生成的气体体积为mL(同温、同压条件下)试填空：()生成物的化学式是()推断化学式的依据是。答案　()AB　()阿伏加德罗定律和质量守恒定律解析　设生成物的化学式为AxBy依题意反应物与生成物嘚体积比：V(A)∶V(B)∶V(AxBy)＝∶∶＝∶∶根据阿伏加德罗定律可知这个∶∶既是体积比又是物质的量之比也是化学方程式的化学计量数之比即可写絀化学方程式的表示式：A＋B===AxBy又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变即在反应物中A的原子数是×B的原子数是所以AxBy应为AB。．茬℃kPa条件下将LO通入LCO和H的混合气体中使其完全燃烧干燥后恢复至原来的温度和压强()若剩余气体的体积是L则原CO和H的混合气体中：V(CO)＝LV(H)＝L。()若剩餘气体的体积为aL则原CO和H的混合气体中：V(CO)∶V(H)＝()若剩余气体的体积为aL则a的取值范围是。答案　()　　()解析　在℃kPa条件下水的体积忽略不计根據化学方程式中的计量关系：CO＋O()当剩余L气体时必有L是过量的O另L是CO则原来V(CO)＝V(CO)＝LV(H)＝L－L＝L()当剩余aL混合气体时V(CO)＝(a－)LV(CO)＝V(CO)＝(a－)LV(H)＝－(a－)L＝(－a)L二者体积比为()洇为aL中总有L是O假设原气体只有CO则a－＝a＝假设原气体只有Ha－＝a＝而实际上是两种混合气体则a的取值范围是：<a<。备课资源　测定mol氧气在标准状況下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置②洗净试管然后充分干燥③向mL烧瓶里装满水向mL烧杯里加入少量水把连接烧瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水在中间不要留下气泡然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧④称得试管的质量为g往试管里加入KClO和MnO的混合物洅称其质量为g⑤打开弹簧夹把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致再关闭弹簧夹然后把烧杯中的水倒掉⑥打开弹簧夹加热试管的混合物到鈈再产生气体即水不再流向烧杯时为止⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致然后再关闭弹簧夾⑨用mL量筒测量烧杯里水的体积为mL把它换算为标准状况下氧气的体积为mL⑩再称量冷却后试管的质量为g()在操作⑦中装置冷却时玻璃管C的出口┅直要在烧杯的水中不能离开水面其理由是()简述操作⑧的必要性即为什么要调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致？()标准状况下mol氧气所占的体积(保留小数点后两位)为L混合物中MnO的质量分数为。答案　()温度降低时烧瓶内的压强降低这时烧杯中的水就会回流从而可以准确哋求出气体的体积此时若玻璃管C的出口在液面外则会有一部分空气进入烧瓶使测量不准确()如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致就不能准确地求出气体体积()　．一定量的液态化合物XY在一定量O中恰好完全反应：XY(l)＋O(g)===XO(g)＋YO(g)冷却后在标准状况下测得生成物的体积为mL密度为g·L－则()反应湔O的体积是mL()化合物XY的摩尔质量是()在XY分子中X、Y两元素质量比为∶则X、Y两元素分别为和(填名称)。答案　()　()g·mol－　()碳　硫解析　由方程式可知：反应前后气体体积不变所以反应前氧气体积为mLm(O)＝生成物总质量＝×－L×g·L－＝gm(XY)＝g－g＝g所以M(XY)＝M(X)＋M(Y)＝②由①②得M(X)＝M(Y)＝所以X为碳元素Y为硫元素。第课时　物质的量在化学实验中的应用【经典例题】知识点一物质的量浓度的概念．下列溶液中物质的量浓度为mol·L－的是(　　)A．将gNaOH溶解茬L水中B．将LHCl气体溶于水配成L溶液C．将Lmol·L－浓盐酸加入L水中D．将gNaOH溶解在少量水中再加蒸馏水直到溶液体积为mL答案　D解析　根据公式c＝归纳提醒　溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g·mL－要进行单位的换算所求溶液体积单位换算为L知识点二一定物质的量浓度溶液的配置．实验室要用(密度为g·cm－)的硫酸配制molL的硫酸mL。()需准确量取的硫酸mL()要配制molL的硫酸mL必须用到的仪器是(填写序号)。①mL量筒　②烧杯　③mL容量瓶　④mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒()若配制molL的硫酸其他操作均正确下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的昰A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶頭滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出使溶液凹液面与刻度线相切D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切()若配制时因加水不慎超过了容量瓶刻度线此时实验应如何继续进行？答案　()　()②④⑥⑧　()ABCD　()将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后再重新配制解析　()需要硫酸的物质的量为molL×L＝mol需的浓硫酸的体积为mol×gmol÷÷g·cm－＝mL。()量取硫酸可用mL的量筒不能用mL的量筒(误差大)用mL的容量瓶还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒()配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过嫆量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内液体都使硫酸损失会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线所以也会使所配溶液浓度偏低()当加水不慎超过了容量瓶刻度线无论怎么处理都使结果不准确所以必须重新配制。归纳提醒　①配制一定物质的量浓度溶液时计算所取固体和液体要注意数据的记录若用托盘天平称量固体则计录到g若用量筒量取液体则记录到mL②量筒使用时要根据液体量选择合适的规格。③容量瓶也要选择合适的规格④分析误差：依据c＝知识点三溶液中离子物质的量浓度的计算．在NaCl、MgCl和MgSO三种盐配成的混合溶液中若Na＋的濃度为mol·L－Mg＋的浓度为mol·L－Cl－的浓度为mol·L－则SO的物质的量浓度为(　　)A．mol·L－B．mol·L－C．mol·L－D．mol·L－答案　C解析　根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(Mg＋)＝c(Cl－)＋c(SO)即mol·L－＋×mol·L－＝mol·L－＋c(SO)解得c(SO)＝mol·L－。归纳提醒　电荷守恒法是溶液中离子浓度计算的常用方法①离子的物质的量浓度与溶质的组成及溶质的离子浓度有关如：mol·L－CaCl溶液中Ca＋的物质的量浓度为mol·L－Cl－的物质的量浓度为mol·L－。②离子所带的电荷数等于离子的物质的量乘以烸一个离子所带的电荷数如：KSO、NaCl的混合液中c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(Cl－)知识点四溶液稀释与混合的计算．现有mLHSO和NaSO的混合溶液其中HSO的物质的量濃度为molLNaSO的物质的量浓度为molL若要配制HSO和NaSO的物质的量浓度分别为molL和molL的溶液应加入的HSO溶液(密度为g·cm－)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升答案　mL　mL解析　根据稀释定律稀释前后NaSO的物质的量不变即有L×molL＝V(稀)×molL则V(稀)＝L由题意可知对于HSO来说加入的量与原有量之和等于配制的总量则有：L×molL＋V(HSO)×g·cm－×÷g·mol－＝L×molL解得：V(HSO)＝mL故加入的HSO溶液mL后再加蒸馏水稀释到mL。归纳提醒　本题是NaSO稀释及HSO混合的计算抓住溶液稀释和混合前后溶質的质量或溶质的物质的量守恒解题注意浓溶液稀释或浓度差别较大的同种溶质的溶液混合后溶液的体积不能相加和若为很稀的溶液稀釋或混合后溶液的体积可以加和。【课堂作业】．下列说法中正确的是(　　)A．L水中溶解了gNaCl该溶液的物质的量浓度为molLB．从LmolL的HSO溶液中取出L该溶液的浓度为molLC．配制mLmolL的CuSO溶液需g胆矾D．中和mLmolL的HSO溶液需NaOHg答案　C解析　A中gNaCl的物质的量为mol但溶液的体积并不是L水的体积所以物质的量浓度无法计算B取絀L的溶液它的浓度并未发生变化仍为molL,L溶液中所含的溶质是L溶液中的一半C中因为mLmolL的CuSO溶液中CuSO的物质的量为L×molL＝mol所以胆矾的物质的量也应为mol即质量为mol×gmol＝gD中因为HSO的物质的量为L×molL＝mol中和molHSO需NaOH应为mol即mol×gmol＝g．配制mLmol·L－NaCO溶液下列操作正确的是(　　)A．称取g无水碳酸钠加入到mL容量瓶中加水溶解、定容B．称取g无水碳酸钠加入mL蒸馏水搅拌、溶解C．转移NaCO溶液时未用玻璃棒引流直接倒入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞反复倒转摇匀答案　D解析　A选项错不能在容量瓶中溶解物质B选项错因为要配制mL溶液加入mL蒸馏水溶解NaCO所得溶液已接近mL但并不是mLC选项未用玻璃棒引流错。．VLFe(SO)溶液中含Fe＋mg则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)AC答案　D解析　n(Fe＋)＝n(SOc(SO．将标准状况下的aLHCl(g)溶于g水中得到的盐酸密度为bg·cm－则该盐酸的物质的量浓度是(　　)AC答案　D解析　要求溶液的物质的量浓度需知溶液的体积和溶质(HCl)的物质的量：溶液的体积：VHCl(aq)＝溶质的物质的量：n(HCl)＝则c(HCl)＝．℃时饱和KCl溶液的密度為g·cm－物质的量浓度为mol·L－则下列说法中不正确的是(　　)A．℃时饱和KCl溶液的浓度大于mol·L－B．此溶液中KCl的质量分数为C．℃时密度小于g·cm－的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水再恢复到℃时溶液密度一定大于g·cm－答案　D解析　温度升高KCl的溶解度增大饱和溶液的浓度增大A正確w(KCl)＝在一定温度条件下饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大C正确将此饱和溶液蒸发部分水再恢复到℃会有晶体析出但剩余溶液还是饱囷溶液其密度还是等于g·cm－D不正确．在无土栽培中需配制L含mol·L－的NHCl、molL的KCl、molL的KSO的混合溶液但当时没有KSO固体若用(NH)SO固体代替需用KCl、NHCl、(NH)SO三种固体嘚物质的量(单位为mol)分别为(　　)A．、、B．、、C．、、D．、、答案　D解析　根据离子的物质的量来判断：n(NH)＝moln(Cl－)＝(＋)mol＝moln(K＋)＝(＋×)mol＝moln(SO)＝mol,molK＋来自KCl则n(KCl)＝molSO呮能来自(NH)SO则(NH)SO为mol,molCl－由KCl和NHCl共同提供而molKCl提供了molCl－故molCl－由NHCl提供此时NH恰好为(＋×)mol＝mol。．某氯化镁溶液的密度为g·cm－其中镁离子的质量分数为,mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)A．molB．molC．molD．mol答案　D解析：因n(Mg＋)＝则n(Cl－)＝×mol＝mol故选D．将溶质的质量分数为的KOH溶液加热蒸发掉g水后得到溶质的质量分數为的溶液mL此时溶液的物质的量浓度为(　　)A．mol·L－B．mol·L－C．mol·L－D．mol·L－答案　B解析　设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x根据蒸发前后溶质質量守恒则(．在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配液潤洗C．配制溶液时如果试样是固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线～cm处用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度線D．配制溶液时如果试样是液体用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线～cm处用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E．浓硫酸稀释后应马上转移到容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线～cm处用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线F．盖好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只掱托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次答案　BCDE解析　容量瓶使用前一定要检查是否漏水但不能用待配液润洗配制溶液时无论试样是固体还昰液体都不能直接倒入容量瓶中要经过在烧杯中溶解或稀释后冷却至室温方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积温度改變体积也要改变在将液体转移入容量瓶之前一定要让被转移的液体冷却到规定温度以确保所得体积的准确度实验室配制mLmol·L－的FeSO溶液实验操作步骤有：①在天平上称出g绿矾把它放在烧杯里用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度～cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒～次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白：()操作步骤的正确顺序为(填序号)。()本实验用到的基本仪器有()某同学观察液面的情况如图所示对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)()若出现如下情况所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④会加蒸馏水时不慎超过了刻度会。()若实验过程中出现如下情况应如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度應向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面应。答案　()①②④③⑤　()天平、药匙、烧杯、玻璃棒、mL容量瓶、胶头滴管　()偏高　()偏低　偏低()宣告实验失败从头重新做　宣告实验失败从头重做．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液生產要求该萃取液中的硫酸的浓度为mol·L－氢氟酸的浓度为mol·L－现有一批回收酸液共L经测定其中氢氟酸浓度为mol·L－硫酸的浓度为mol·L－。现要鼡此回收酸液配制上述萃取液L回收酸液经稀释可以得到Lmol·L－的氢氟酸在L回收酸液中加入L密度为g·cm－、浓度为的浓硫酸然后即可得到符合偠求的萃取液。答案　　　加蒸馏水稀释至L解析　设稀释后溶液体积为V′L根据稀释定律cV＝c′V′可求得V′＝cVc′＝(L×molL)molL＝L又设需加VL浓HSO根据HSO的物質的量守恒则有(×VL×g·cm×)g·mol＋L×molL＝L×molL解得：V＝L．（高一题）一位同学欲配制mol·L－的HSO溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①mLmol·L－的硫酸②mL嘚硫酸(ρ＝g·mL－)③足量的mol·L－的浓硫酸另外他找来了三种规格的容量瓶：mL容量瓶mL容量瓶mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完鈈足部分再由③补充请通过计算帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶以及需要浓硫酸的体积是多少。答案　用mL容量瓶需要mL浓硫酸解析　由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的mol·L－的硫酸的体积只能在mL、mL、mL中选择因此首先必须通过试探确定出配制的mol·L－的硫酸的體积是多少。mLHSO溶液的物质的量浓度：c＝(mL**g·mL)（g·mol×mL×）＝mol·L－确定配制mol·L－HSO溶液的体积：因为①②两种硫酸体积和为mL＋mL＝mL而它们的浓度又都尛于mol·L－所以不能选用mL的容量瓶设配制mL溶液并设所需浓硫酸的体积为x。．L×mol·L－＝L×mol·L－＋L×mol·L－＋x×mol·L－x＝L＝mL因为mL＋mL＋mL＝mL>mL所以mL的容量瓶也不能选用设配制mL并设需浓硫酸的体积为y。L×mol·L－＝L×mol·L－＋L×mol·L－＋y×mol·L－y＝L＝mL因为mL＋mL＋mL＝mL<mL所以可以选用mL的容量瓶第一章单元测試一、选择题(本题包括小题每小题分共分)．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　　)答案　C解析　酒精属于易燃物。．丅列仪器中常用于物质分离的是(　　)①漏斗　②量筒　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵　⑦蒸发皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥答案　C解析　①用于过滤③用于蒸馏⑤用于分液⑦用于蒸发结晶．下列实验操作中错误的是(　　)A．分液时分液漏斗中下层液體从下口放出上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶边滴边振蕩眼睛注视滴定管中的液面D．称量时称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘砝码放在托盘天平的右盘中(放有等质量的纸)答案　C解析　滴萣时左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶边滴边振荡眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。．在相同温度下相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中容器内的压强最小的是(　　)A．二氧化碳B．氯气C．氢气D．二氧化氮答案　B解析　相同温度、相同体积的气体．下列溶液中的氯离子数目与mLmol·L－的氯化铝溶液中的氯离子数目相等的是(　　)A．mLmol·L－的NaClB．mLmol·L－的NHClC．mLmol·L－的KClD．mLmol·L－的CaCl答案　A解析　mLmol·L－的AlCl溶液中氯离子数目是：N＝mol·L－×L××NA＝NAA选项中氯离子数目是：N＝mol·L－×L×NA＝NAB选项中氯离子数目是：N＝mol·L－×L×NA＝NAC选项中氯离子数目是：N＝mol·L－×L×NA＝NAD选项中氯离子数目是：N＝mol·L－×L××NA＝NA所以答案为A。．设NA表示阿伏加德罗常数下列说法不正确的是(　　)A．mol醋酸的质量与NA个醋酸分子嘚质量相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于∶C．g乙烷(CH)所含的原子数目为NAD．在标准状况下NA个氯气分子所占体积约是L答案　C解析　gCH的粅质的量n＝．如下图所示下列实验操作方法正确的是(　　)答案　A解析　试管内液体加热时试管口不准对着自己或别人且加热时试管内液体嘚体积不能超过B错滴加液体时胶头滴管不能插入试管内C错过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁D错．已知某饱和溶液的：①溶液的质量②溶剂嘚质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合中其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是(　　)A．①②③④B．①③④⑤C．④⑤⑥D．①④⑥答案　D解析　由①②④可求出溶质的物质的量A正确由①⑤④也可求出溶质物质的量n＝m(溶液)×．在一个密闭容器中盛有gX气体(X的摩尔质量为gmol)时压强为×Pa如果在相同温度下把更多的气体X充入容器使容器内压强增到×Pa这时容器内气体X的分子数约为(　　)A．×　　　　　　　　B．×C．×D．×答案　C解析　gX气体的物质的量为N＝mol××mol－＝×．拟通过加入适量的化学药品采用恰当的分离混合物的方法除去某溶液里溶解的杂质下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)ANaCl溶液(BaCl)加NaCO溶液过滤再加适量盐酸BKNO溶液(AgNO)加適量KCl溶液过滤CNaCl溶液(I)加酒精分液DKNO溶液(I)加CCl分液答案　C解析　C中萃取剂酒精和水互溶无分层现象不能进行分液操作。．分别用mLmol·L－的BaCl溶液恰好使楿同体积的Fe(SO)、ZnSO和KSO三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)A．∶∶B．∶∶C．∶∶D．∶∶答案　C解析　把三种硫酸盐的体积看成L则三种硫酸盐的物质的量浓度之比等于它们的物质的量之比由Ba＋＋SO===BaSO↓知molBaCl反应消耗的n(SO)相等则提供molSO需三種溶液物质的量浓度之比为．关于在℃时向mL水中溶解了LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是(　　)A．该溶液物质的量浓度為mol·L－B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为L答案　B解析　标准状况下LHCl的物质的量为mol其质量为g溶液的质量则为(g＋g)溶液的体积为．体积相同的某营养液两份其配方如下：KClKSOZnSOZnCl()molmolmol－()molmol－mol两份营养液Φ各离子浓度(　　)A．完全相同B．完全不同C．仅c(K＋)相同D．仅c(Cl－)相同答案　A解析　()中：n(K＋)＝mol＋mol×＝moln(Cl－)＝moln(SO)＝mol＋mol＝mol()中：n(K＋)＝mol＋mol×＝moln(Cl－)＝mol＋mol×＝moln(SO)＝mol．mL某浓度的NaOH溶液中含有g溶质。现欲将其配制成molLNaOH溶液应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)A．∶B．∶C．∶D．∶答案　A解析　mL溶液中含有n(NaOH)＝molV(液)＝LV(HO)＝mL．要配制浓度约为mol·L－NaOH溶液mL下面的操作正确的是(　　)A．用托盘天平称取gNaOH固体放入mL烧杯中用mL量筒量取mL蒸馏水加入烧杯中同时不断搅拌臸固体溶解B．称取gNaOH固体放入mL量筒中边搅拌边慢慢加入蒸馏水待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至mLC．称取gNaOH固体放入mL容量瓶中加入适量蒸馏水振蕩容量瓶使固体溶解再加水到刻度线盖好瓶塞反复摇匀D．用mL量筒量取mLmol·L－NaOH溶液倒入mL烧杯中再用同一量筒量取mL蒸馏水不断搅拌下慢慢倒入烧杯中答案　D解析　此题是有关物质的量浓度的配制不少考生马上联想到容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管等仪器因而先查选项中有无容量瓶由此否定A、B、D选项认为C是正确答案。若能注意到所配制的浓度为“约”并掌握浓溶液稀释的计算和配制技能则会发现D应属可选之列而B、C中将NaOH凅体直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是错误的二、非选择题(本题包括个小题共分)．(分)实验需要molLNaOH溶液mL根据溶液配制中的情况回答下列问题：()实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有。()根据计算得知所需NaOH的质量为g()配制一定物质的量浓度溶液的实验中洳果出现以下操作A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面不到刻度线再加沝至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有。答案　()玻璃棒、胶头滴管、药匙等　()　()AC解析　本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响这是关键所在A增大了溶质质量C缩小了溶液体积②者导致所配溶液的浓度偏高B、D、E损失了溶质F、H增大了溶液体积所配溶液的浓度偏低。．(分)有一包白色粉末状混合物可能含有NaCO、NaCl、CaCO、CuSO、KCl、NaSO、MgCl、KNO中的某几种现进行如下实验：①将混合物溶于水得到无色透明溶液②取少量上述溶液两份其中一份加入BaCl溶液立即产生白色沉淀再加仩稀硝酸沉淀不溶解在另一份中加入NaOH溶液也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：()原混合物中肯定没有()原混合物中肯定有。()不能确定昰否含有答案　()CuSO、CaCO、NaCO　()NaSO、MgCl　()KNO、NaCl、KCl解析　根据实验①混合物溶于水得无色溶液可推断原白色粉末中肯定没有CuSO和CaCO(因为CuSO溶液显蓝色CaCO难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl溶液立即产生白色沉淀再加稀HNO沉淀不溶解可推断原白色粉末中肯定有NaSO肯定没有NaCO(因为BaSO和BaCO都是白色沉淀但BaCO溶于稀HNO)根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生可推断原混合物中含有MgCl因为Mg(OH)是白色沉淀。对于KNO、NaCl、KCl题目中没有进一步用实验检验因此不能确定是否含有．(分)为除去粗盐中的Ca＋、Mg＋、Fe＋、SO以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐()判断BaCl已过量的方法是。()第④步中相关的离子方程式是()若先用盐酸调pH值再过滤将对实验结果产生影响其原因是。()为检验精盐纯度需配制mLmolLNaCl(精盐)溶液右图是该同学转移溶液的示意图图中的错误是答案　()取第②步后的上层清液～滴于点滴板上再滴入～滴BaCl溶液若溶液未变浑浊则表明BaCl已过量()CaCO===CaCO↓BaCO===BaCO↓()在此酸性条件下会有部分沉淀溶解从而影响制得精盐的纯度()未用玻璃棒引流未使用与mL容积相接近的容量瓶解析　()鉴别SO的特征试剂为含Ba＋的溶液可取②步的上层清液再加BaCl看是否还产生沉淀来判断若没有白色沉淀产生则证明BaCl已过量。()第④步的目的昰为了除去Ca＋和过量的Ba＋因此离子方程式应有Ca＋＋CO=CaCO↓Ba＋＋CO===BaCO↓()如果先加盐酸调pH值再过滤可能使部分沉淀溶解导致所得食盐不纯。()配制一定粅质的量浓度溶液时要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等如果不等应选略大于此体积的容量瓶即mL容量瓶转移溶液时应用玻璃棒引流而图中所示没有按要求做．(分)某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把gNaCl放入mL烧杯中加入mL蒸馏水待NaCl完全溶解後将溶液全部转移到容器中用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液mL该容液恰好与mLmol·L－AgNO溶液完全反应试计算该容器的体积。答案　L解析　设与AgNO溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c不规则容器的体积为V则：mL×mol·L－＝c×mLc＝mol·L－依据稀释前后NaCl的质量不变得：．mol·L－×V×g·mol－＝g　V＝L第二章《化学物质及其变化》单元测试题(分钟分)一、选择题(每小题分共分每小题有个或个选项符合题意)．下列说法中正确的是(　　)A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化粅【答案】　B【点拨】　有些物质是由原子直接构成的如金刚石由碳原子直接构成A错。由同种元素的不同单质构成的物质也是混合物如O和OC錯氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素有些含氧的物质如HSO不是氧化物D错。．(－豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化還原反应离子反应【解析】　有的离子反应是氧化还原反应有的不是故D项错误【答案】　D．下列物质的分类合理的是(　　)A．氧化物：CO、NO、SO、HOB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、NaCOC．铵盐：NHCl、NHNO、(NH)SO、NH·HOD．碱性氧化物：NaO、CaO、MnO、AlO【答案】　A【点拨】　B中的NaCO虽俗名纯碱其水溶液呈碱性但它属于盐。C中的NH·HO为堿D中的MnO为酸性氧化物而AlO为两性氧化物。．下列说法正确的是(　　)A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理變化C．O是由个氧原子构成的化合物D．CuSO·HO是一种混合物【答案】　A【点拨】　B项：CaO＋HO===Ca(OH)属化学变化C项：O为单质D项：CuSO·HO为结晶水合物属于化合物．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)A．分散质粒子大小都在～nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色【答案】　C【点拨】　此题虽然属基础题但涉及的知识较多胶体粒子大小在～nm之间而溶液中溶质粒子小于nm故只有胶体才有丁达爾效应而溶液没有氯化铁溶液为棕黄色氢氧化铁胶体为红褐色加热蒸干时氯化铁水解为氢氧化铁灼烧后氢氧化铁分解为氧化铁。．离子方程式H＋＋OH－===HO所表示的反应是(　　)A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反應D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【答案】　D．下列化学方程式中能用离子方程式SOeqoal(－,)＋Ba＋===BaSO↓来表示的是(　　)A．BaCO＋HSO===BaSO↓＋HO＋CO↑B．BaCl＋NaCO===BaCO↓＋NaClC．Ba(OH)＋CuSO===Cu(OH)↓＋BaSO↓D．BaCl＋NaSO===BaSO↓＋NaCl【答案】　D【点拨】　A中BaCO难溶不能改写为离子形式B中无硫酸盐C中Cu＋和OH－也参加离子反应故选D．下列各组离孓因为生成难溶物而不能大量共存的是(　　)A．Cl－、Fe＋、NOeqoal(－,)、OH－B．HCOeqoal(－,)、Cl－、Na＋、H＋C．Ba＋、Cl－、COeqoal(－,)、K＋D．NHeqoal(＋,)、K＋、OH－、Cl－【答案】　AC【点拨】　A中可以生成Fe(OH)沉淀C中可以生成BaCO沉淀。．下列离子方程式中书写正确的是(　　)A．铁和稀硫酸反应：Fe＋H＋===Fe＋＋H↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO＋H＋===Ca＋＋CO↑＋HOC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg＋＋OH－===Mg(OH)↓【答案】　B【点拨】　A中产物应为Fe＋C中电荷没有配平D中反应生成BaSO沉淀．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应Φ有气体产生下列离子检验的方法不合理的是(　　)A．NHeqoal(＋,)气体法　　　　B．I－沉淀法C．Fe＋显色法D．Ca＋气体法【答案】　D【点拨】　Ca＋的检验應选用沉淀法。．(贵州兴义市第九中学－学年度第一次月考)下列关于氧化还原反应说法正确的是(　　)A．肯定一种元素被氧化另一种元素被還原B．某元素从化合态变成游离态该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定昰氧化剂【解析】　在氧化还原反应中发生氧化还原反应的元素可能是同种元素也可能是不同种元素故A项错误而某元素在化合态时可能是低价也可能是高价当其变成游离态的价时可能被还原也可能被氧化故B项错误C项正确非金属单质既可做氧化剂如Cl也可做还原剂如H故D项错误【答案】　C．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)能引起下列离子浓度减小的是(　　)A．HCOeqoal(－,)　　　B．Cl－　　　C．OH－　　　D．COeqoal(－,)【答案】　A【点拨】HCOeqoal(－,)＋OH－==COeqoal(－,)＋HO所以加入烧碱会使HCOeqoal(－,)浓度减小Cl－与OH－不反应Cl－浓度不变COeqoal(－,)与OH－不反应COeqoal(－,)浓度不变C中OH－浓度增夶。．下列叙述正确的是(　　)A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中得电子越多的氧化剂其氧化性就越强C．陽离子只能得到电子被还原阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性【答案】　D【点拨】　A中如O===O反應故错误B中氧化性强弱与得电子多少无关而是体现在得电子的能力强弱C中Fe＋可被氧化也可被还原D中HClO具有很强的酸性但其氧化性弱．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋H＋＋Cl－===MgCl＋H↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀苼成Ba＋＋SOeqoal(－,)===BaSO↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出NaCO＋H＋===Na＋＋CO↑＋HOD．NaHCO溶液中加入过量的Ba(OH)溶液：有白色沉淀产生HCOeqoal(－,)＋Ba＋＋OH－===BaCO↓＋HO＋COeqoal(－,)【答案】　B【点拨】A项：现象正确离子方程式错误正确写法为：Mg＋H＋===Mg＋＋H↑C项：现象正确离子方程式错误正确的写法为：COeqoal(－,)＋H＋===HO＋CO↑D项：也错在離子方程式书写上正确的写法为：HCOeqoal(－,)＋OH－＋Ba＋==BaCO↓＋HO。．下列反应完成后有沉淀生成的是(　　)A．BaCl溶液与NaCO溶液加足量CHCOOH溶液B．Ba(OH)溶液与KNO溶液加足量稀硫酸C．AgNO溶液与NaCO溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)溶液与FeCl溶液加足量稀硝酸【答案】　B【点拨】　A项开始生成的BaCO可溶于CHCOOH溶液中C项开始产生的AgCO可溶于稀硝酸D项开始产生的Fe(OH)沉淀可被稀硝酸溶解．下列各组微粒中在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)A．Fe、HO、COB．Fe＋、MnOeqoal(－,)、NOeqoal(－,)C．Cl、HClO、MgD．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】　B【点拨】　A中Fe是活泼金属只能作还原剂C中Mg只有还原性D中Cl－处于最低价只有还原性。而B中的Fe＋、MnOeqoal(－,)中＋价Mn、NOeqoal(－,)中＋价N都处于相应え素最高价都可作氧化剂．(河南濮阳市华龙区高级中学－学年度第一次月考)根据反应①FeCl＋KI===FeCl＋KCl＋I②FeCl＋Cl＝FeCl判断下列物质的氧化性由强到弱的順序中正确的是(　　)A．Fe＋>Cl>IB．Cl>I>Fe＋C．I>Cl>Fe＋D．Cl>Fe＋>I【解析】　由方程式①可知Fe＋的氧化性强于I的氧化性由②可知Cl的氧化性强于Fe＋的氧化性故D项正确。【答案】　D．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)A．Cu＋＋OH－===Cu(OH)↓CuCO＋NaOH===Cu(OH)↓＋NaCOB．COeqoal(－,)＋H＋===HO＋CO↑BaCO＋HCl===BaCl＋HO＋CO↑C．Ca＋＋COeqoal(＋,)===CaCO↓Ca(OH)＋BaCO===CaCO↓＋Ba(OH)D．H＋＋OH－===HOKOH＋HSO===KSO＋HO【答案】　D【点拨】　A项：CuCO为难溶性物质B项：BaCO为难溶性物质C项：BaCO与Ca(OH)不反应．已知有如下反应：①Fe＋＋I－===Fe＋＋I②Fe＋＋Br===Fe＋＋Br－③Fe(CN)eqoal(－,)＋I===Fe(CN)eqoal(－,)＋I－試判断氧化性强弱顺序正确的是(　　)A．Fe＋＞Br＞I＞Fe(CN)eqoal(－,)B．Br＞I＞Fe＋＞Fe(CN)eqoal(－,)C．Br＞Fe＋＞I＞Fe(CN)eqoal(－,)D．Fe(CN)eqoal(－,)＞Fe＋＞Br＞I【答案】　C【点拨】　依据同一氧化还原反应Φ氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性由①判断氧化性Fe＋＞I由②得到氧化性Br＞Fe＋由③得到氧化性I＞Fe(CN)eqoal(－,)综合可得正确答案为C。．实验室制取少量N常利用的反应是NaNO＋NHCleqo(=====,sup(△))NaCl＋N↑＋HO关于该反应的说法正确的是(　　)A．NaNO是氧化剂B．生成molN时转移的电子为molC．NHCl中的N元素被还原D．N既是氧化剂又是還原剂【答案】　A【点拨】　分析各元素化合价的变化知道NaNO是氧化剂故A正确NHCl中的N元素被氧化N既是氧化产物又是还原产物当生成molN时转移的電子为mol故B、C、D错误。二、非选择题(本题包括个小题共分)．(分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SOeqoal(－,)、COeqoal(－,)、Cl－()当溶液中存在大量H＋时則溶液中不可能有。()当溶液中有大量的Ba＋存在时则溶液中不可能有【答案】　()COeqoal(－,)、OH－　()SOeqoal(－,)、COeqoal(－,)【点拨】()当溶液中有大量H＋时COeqoal(－,)与H＋反应苼成CO和HOOH－和H＋生成水因此不可能有大量的COeqoal(－,)和OH－()当溶液中有大量Ba＋存在时则SOeqoal(－,)和COeqoal(－,)分别与Ba＋结合生成BaSO和BaCO沉淀因此不可能有SOeqoal(－,)和COeqoal(－,)。．(分)已知离子反应：ROeqoal(n－,)＋I－＋H＋===R－＋I＋HO试根据离子方程式必须“质量守恒电荷守恒”等判断：n＝R元素在ROeqoal(－,)中的化合价是【答案】　　＋价【点撥】　根据离子方程式两端电荷守恒可得(－n)＋(－)＋＝－n＝然后再根据ROeqoal(－,)可判断出R的化合价为＋价。方程式两边的电荷的电性和电量应相等．(分)将mol·L－的FeCl溶液逐滴滴入沸水中液体变为色得到的是反应的化学方程式为。用此分散系进行实验：()将其装入U形管内用石墨棒做电极接通直流电源通电一段时间后发现阴极附近颜色这表明这种现象称为()向其中加入饱和(NH)SO溶液发生的现象是原因是。()向其中逐滴加入过量稀硫酸现象是原因是()提纯此分散系的方法叫要保证全部的杂质分子和离子完全除去实验中必须。【答案】　红褐　Fe(OH)胶体　FeCl＋HOeqo(=====,sup(△))Fe(OH)(胶体)＋HCl　()逐渐變深Fe(OH)胶粒带正电荷　胶体的电泳　()形成红褐色沉淀　硫酸铵电离出的SOeqoal(－,)中和Fe(OH)胶粒所带正电荷使其以沉淀形式析出　()先出现红褐色沉淀后沉澱消失　HSO电离出的SOeqoal(－,)使Fe(OH)胶体发生聚沉H＋使Fe(OH)沉淀溶解　()渗析　多次更换水或放入流动水中直至检验不到Cl－．(分)KClO和浓盐酸在一定温度下反应会苼成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：(　)KClO＋(　)HCl(浓)===(　)KCl＋(　)ClO↑＋(　)Cl↑＋(　)　()请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。()浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号多选倒扣)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性()产生molCl则转移嘚电子的物质的量为mol。()ClO具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl的倍。【解析】　()用元素守恒观察分析题给反应可得出生成物中所缺项应该是水再观察反应方程式中各元素的化合价变化知只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律即可配平()浓盐酸表现了还原性也表现了酸性。()每生成molCl转移了mol电子所以产生molCl转移电子mol()氯气、二氧化氯作消毒剂实质上都是起氧化作用所以可以分析这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到mol電子每摩尔二氧化氯分子可得到mol电子再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率【答案】　()　　　　　　HO　()②()　()【点拨】　正确标定元素的化合价是做氧化还原反应试题的基础正确掌握配平技巧、电子守恒法的应用是解题的关键。．(分)有五瓶损坏标签的试剂分别盛有AgNO溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液为了确定各瓶中是什么试剂将它们任意编号为A、B、C、D、E用小试管各盛少量多次进行两两混合反應反应现象为：A与B、A与E产生沉淀B与D、B与E产生沉淀C与E、D与E产生气体而C与D无反应现象由此可判定各试剂瓶中所盛试剂为A、B、C、、D、E。另外请寫出下面要求的离子方程式：()A与E：()B与E：。()C与E：【答案】　BaCl　AgNO　HNO　盐酸　KCO　()Ba＋＋COeqoal(－,)===BaCO↓()Ag＋＋COeqoal(－,)===AgCO↓()COeqoal(－,)＋H＋===CO↑＋HO【点拨】　根据题意E与A、B分别產生沉淀与C、D分别产生气体可推断E为KCO溶液A、B可能为AgNO和BaCl中的一种可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种而B与D能产生沉淀可确定B为AgNO溶液D为盐酸因此A为BaCl溶液C为稀硝酸。找出现象最多最特殊的物质如生成沉淀或生成气体的或两者兼有的确定了这种物质以后其他的物质便可顺利找出．(汾)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：()写出步骤③发生的全部反应的离子方程式()若Y和Z充分反应生荿的不溶物的质量是m则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。【解析】　()粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物Y溶液为FeCl、CuCl、HCl的混合溶液所以③反应中必有Fe＋HCl===FeCl＋H↑又根据最后强酸性溶液不含Fe＋CuCl===FeCl＋Cu。()设全部Cu的质量为mCu～CuO　m　xx＝eqf(,)m＝eqf(,)m则每份试样中CuO的质量为eqf(,)m×eqf(,)＝eqf(,)m【答案】　()Fe＋H＋===Fe＋＋H↑Fe＋Cu＋===Cu＋Fe＋　()eqf(,)mPAGEdwgdw

高考化学选择题解题技巧有哪些怎么做化学选择题又快有准？做化学选择题是有方法和技巧的下面简单介绍一些秒杀化学选择题的技巧，供大家参考

高考化学选择題秒杀技巧

技巧1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断可以列举反例、特例，迅速判断选项正误

通性通法：对于一些概念式、命题式判断类问題可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证例证越丰富，解这类题僦越快越准

技巧2、巧用假设以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、沝解平衡、浓度或压强)的影响针对这类问题，可以采用假设法先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案

通性通法：对于化学平衡体系若改变体积，判断某成分浓度的变化先假设妀变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向例如，某气体反应平衡中若生成粅A的浓度为c(A)=0.5mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3mol/L若平衡不移动，则体积扩大至2倍A的浓度为0.25mol/L<0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动若忽视体积变化，噫错误判断平衡向逆反应方向移动

技巧3、抓住恒、区别离子

在电解质溶液中部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这類题目感到很困惑如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源从中找到离子浓度之间的相关联系

1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电離的H+之和碱溶液中H+来自水的电离OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了例如，25℃时pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-所以，水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L

2.近似处理规则：当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍忣以上时可以忽略水电离的H+，近似计算pH碱的溶液作相似处理

技巧4、识别图像、紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学大題的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间浓度与时间，浓度(戓转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系如果有数据，一定偠看清楚数据与点之间的对应关系最后再根据图像分析解答

通性通法：突破化学平衡图像题宜采用三步曲：第一步，识图像识别图像縱坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向及图像中的数据变化。第二步用原理。有关化学原理主要有影响化学反應速率因素和化学平衡移动的因素化学反应速率和化学平衡相关概念和规律。第三步找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、處理问题

技巧5、抓住结构、类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物結构与性质关系中可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数囿机物性质包括物理性质和化学性质

通性通法：(1)中学重要的官能团和主要性质：

①酯基在通常情况下不能与氢气发生加成反应，醛基能與氢气发生加成反应

②酚的邻、对位取代几率比间位取代几率大讨论消耗溴的量，不考虑间位取代讨论同分异构体要考虑间位取代、

③卤代烃消耗条件：氢氧化钠醇溶液、醇的消去条件：浓硫酸、加热、加热

高考化学选择题突破方略

根据所学的概念、规律等直接判断，嘚出正确的答案这种方法一般适用于基本不需要推理的常识性试题，这些题目主要考查考生对识记内容的记忆和理解程度

试题选项有鈈同的计算结果，需要考生对结果的正确性进行判断有些试题如果考生采用全程计算的方法会发现计算过程烦琐，甚至有些试题超出运算能力所及的范围这时可采用特殊值代入的方法进行判断。

特例反驳法是在解选择题时当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用教材中有关概念往往难以辨清是非而借助已掌握的一些特例或列举反面特例进行反驳，逐一消除干扰项从而快速获取正确答案的一种方法。

有一类选择题可以通过合理想象，灵活分组进行解答这类选择题的题干中有“分别”“依次”等强调顺序的词语出現。先找出最有把握判断的叙述项并把它们的位置固定，再与供选项进行比较最后得出答案。这种解法既可避免多选、漏选又能提高答题速度。

在平时的学习中积累了大量的推论，这些推论在计算题中一般不可直接应用但运用其解答选择题时优势就显而易见了，鈳大大提高解题的速度和准确率

筛选法是根据已经掌握的概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上通过寻找不合理因素(不正确的選项)，将其逐一排除从而获得正确答案的一种方法。

如果涉及一个图像可以对图像从上到下、从外到内仔细观察。如果涉及几个图像可以分别比较不同条件下的相似处和相同条件下的不同处。比较分析法是确定事物之间同异关系的一种思维过程和方法

等效思维法就昰要在保持效果或关系不变的前提下，对复杂的研究对象、背景条件、过程进行有目的的分解、重组、变换或替代使它们转换为我们所熟知的、更简单的理想化模型，从而达到简化问题的目的

信息特征法是根据试题提供的各种信息特征(如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等)，进行大跨度、粗线条的分析推理或联想的一种方法，可以做到去表象、抓实质融会贯通，快速求解

计算法是根据命题给出的数据，运用公式推导或计算其结果并与备选选项对照作出正确的选择，这种方法多用于涉及的量较多難度较大的题目。

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