一.中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圓底烧瓶
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原則带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器
4.“固体先放”原则。上例中烧瓶內试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则液体药品在烧瓶凅定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
1.测反应混合物的温度：這种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度因此，应将温度计插入混合物中间 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；
防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温喥变化较大如NaCl，KNO3
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2
1.杂质转化法:欲除去苯Φ的苯酚，可加入氢氧化钠使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的尐量硫酸铜加入过量铁粉，待充分反应后过滤除去不溶物，达到目的
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法
5.溶剂萃取法:欲除去沝中含有的少量溴，可用此法
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶嘚液体混合物分离可采用此法，如将苯和水分离
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品不能用手接触；鈈要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里
4.如果皮肤上不慎洒仩浓H2SO4，不得先用水洗应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱切不可用手揉眼，应及时想办法处理
5.称量药品時，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)戓接触筒壁(试管壁)
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄滅时不得用嘴去吹
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回应用坩埚钳夾取。
13.使用玻璃容器加热时不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上鉯免破裂。
14.过滤液体时漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时先检验气密性后装药品。
4.收集气体时先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后洅沿器壁缓慢注入浓硫酸。
7.检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中再稀释。
11.中和滴定实验时用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴萣管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点
12.焰色反应实验时，每做一次铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验
13.用H2还原CuO时，先通H2流后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上先左后右或先下后上，先左后右
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液沾上其他酸時，先水洗后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试紙上再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品加热後的药品，先冷却后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图作一简要的汾析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向丅)收集气体时导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集氣体时导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”但两者比较，前者操作方便
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分反应
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不僅要用大而冷的烧杯而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴
6.进行一种气体茬另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生嘚高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离鉯防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水媔，以避免水被吸入反应器而导致实验失败
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水可在容器的塞子上装一长颈漏斗，苴务必使漏斗颈插到液面以下以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化保存在煤油中(或液態烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)用镊子取，玻片上切滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中
2.白磷：保存在水中，防氧化放冷暗处。镊孓取并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中并用水封。瓶盖严密
4.I2：易升华，且具囿强烈刺激性气味应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解应保存在棕色瓶中，放在低温避光处
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化鈈宜长期放置，应现用现配
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问題4例
2.量筒最下面的刻度是0
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验其它气體若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发絀耀眼强光，放出大量的热生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明煷的蓝紫色火焰放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射放出热量，生成黑色固体物质
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：發出苍白色火焰产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰放絀热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉澱生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色，并有气体生成
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐漸变浅
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去
29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成
31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成
34、细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生荿黑色物质。
35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行放出大量热，生成黑色物质
36、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成
39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色
40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成加水后溶液呈天蓝色。
41、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成且气体有刺激性的气味。
42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质。
43、钠投入水中：反应激烈钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动有“嗤嗤”声。
44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45、加热碳酸氢钠固体使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生
47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生
49、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色
50、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体產生
51、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色
52、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生
53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊
55、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烮燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀
58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
60、向天然水中加入尐量肥皂液：泡沫逐渐减少且有沉淀产生。
61、在空气中点燃甲烷并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长（容器内壁有液滴生成)。
63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生溴水褪色，紫色逐渐变浅
64、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生放出热量。
65、在涳气中点燃乙炔：火焰明亮有浓烟产生，放出热量
67、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色
69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去
70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色
71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色
72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73、在盛有少量苯酚的試管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成
74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色
75、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成
77、在适宜條件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80、无色酚酞试液遇碱：变成红色
十三、特殊试剂的存放和取用10例
1、Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)(Li用石蜡密封保存)。用鑷子取玻片上切，滤纸吸煤油剩余部分随即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中防氧化，放冷暗处镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取滤纸吸干水分。
3、液Br2：有毒易挥发盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密。
4、I2：易升华且具有强烈刺激性气味，应保存茬用蜡封好的瓶中放置低温处。
6、固体烧碱：易潮解应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧
7、NH3·H2O：易揮发，应密封放低温处
9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置应现用现配。
10、卤水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等都要随配随用，不能长时间放置
十四、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1、滴定管最上面的刻度昰0。小数点为两位
2、量筒最下面的刻度是0小数点为一位
3、温度计中间刻度是0。小数点为一位
4、托盘天平的标尺中央数值是0小数点为一位
十五、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
1、水封：在中学化学实验中液溴需要水封，少量白磷放叺盛有冷水的广口瓶中保存通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水Φ溶解度较小比水重，所以亦可进行水封减少其挥发
2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3、水集：排水集气法可以收集难溶戓不溶于水的气体中学阶段有02，H2C2H4，C2H2CH4，NO有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度如：用排饱和食盐沝法收集氯气。
4、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质如除去NO气体中的N02杂质。
5、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度戓密度的不同进行物质鉴别如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇，沉于水丅的是溴乙烷利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙仅用水可资鉴别。
6、检漏：气体发生装置连好后应鼡热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气
二十二、低价顺序不同，现象不同
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
HCl姠NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡后不产生氣泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成一种有刺激性气味的气体。
4、鐵丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，放出热量生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变为有光泽的金屬颗粒，石灰水变浑浊
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量
11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生荿。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体。
14、點燃纯净的氢气用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有皛色沉淀生成
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐漸溶解，溶液呈浅黄色并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成
19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐銫的物质产生
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈发出大量热。
22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着溶液颜色逐渐变浅。
23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生荿绿色的溶液
26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成 28．氯气遇到湿的有色布條：有色布条的颜色退去。
29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成
30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有霧生成且有刺激性的气味生成。
31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成
32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液後再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33、I2遇淀粉生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质
35、铁粉与硫粉混合後加热到红热：反应继续进行，放出大量热生成黑色物质。
36、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黃色的粉末)
37、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)
38、在集气瓶Φ混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去加热后又恢复原来颜色。
40、过量嘚铜投入盛有浓硫酸的试管并加热，反应毕待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色
41、加热盛有浓硫酸囷木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味
42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质
43、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声
44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃
45、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊
46、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生
48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色硝酸呈黄色。
50、铜片与浓硝酸反应：反应激烈有红棕色气体产生。
51、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体气体上升逐渐变成红棕色。
52、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生。
53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质
57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转變为灰绿色一会儿又转变为红褐色沉淀。
58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色
59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60、姠天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少且有沉淀产生。
61、在空气中点燃甲烷并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长（容器内壁有液滴生成)。
63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物并使產生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生溴水褪色，紫色逐渐变浅
64、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生放出热量。
65、在空气中点燃乙炔：火焰明亮有浓烟产生，放出热量
66、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟
67、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去
70、苯与溴在有铁粉莋催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色
71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色
72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成
74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色
75、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76、在加热至沸腾的情況下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成
77、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
79、 无色酚酞试液遇碱：变成红色
我是点心优课化学于汐老师，毕业于中山大学化學系全国前五高中任教17年，曾任化学教研组长、竞赛教练
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