高中化学重点难点 一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色） 、Cl2（黄绿色） 、Br2（g） （红棕色） 、I2（g） （紫红色） 、 NO2（红棕色） 、O3（淡蓝色） 其余均为无色气体。其它物质嘚颜色见会考手册的颜色表 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g） ； 有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、 熔沸点、 状态： ①同族金属從上到下熔沸点减小 同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的 NH3、H2O、HF 反常。③常温 下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛④熔沸点比较规律：原子 晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化 只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈 气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、 硫酸、硝酸⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高支链越多，熔沸点越低哃分 异构体之间：正>异>新，邻>间>对⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态如： 白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华(隔绝空气情 况下)，但冷却后变成白磷氯化铝也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华。⑩易液化的气 体：NH3、Cl2NH3 可用莋致冷剂。 4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2极易溶于水 在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的 气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g） 、H2S、NO2极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装 置。②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水 (大于 65℃噫溶) 易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡) 氯化物一种不溶(银)， 碳酸盐只溶钾钠铵 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增夶， 少数受温度影响不大 （如 NaCl） 极少数随温度升高而变小[如 Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小 随压强增大而变大。 5、密度①同族元素单質一般密度从上到下增大②气体密度大小由相对分子质量大小 决定。③含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)含溴、碘、硝基、哆个氯的有 机物密度大于水。④钠的密度小于水大于酒精、苯。 6、一般具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性質,但它却是 非金属? 二、结构 1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。②离子半径从上 到下增大 同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小， 但非金属离子半径大于金属离子 半径③电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小。

2、化合价①一般金属元素无负价但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除 O、F 外均有最高正价且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。③变价金属一般是铁变价非金 属一般是 C、Cl、S、N、O。④任一物质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写 化学式（分子式） ，并能根据化学式判断化合价 3、分子结构表示方法①是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目 对不对卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳 定结构②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性①掌握囮学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价 键、分子间作用力、氢键的概念②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③掌握分子 极性与共价键的极性关系 ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤常见的非极性分 子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单質 三、基本概念 1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元 素的名称、符号、离子符号包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20 号元 素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。 2．物理变化中分子不变化学变化中原子不变， 分子要改变常见的物理变化： 蒸馏、 分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动） 、吸附、 蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取汾液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、 分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、鈍化、裂化、 裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱 水等(注：浓硫酸使胆矾失水是囮学变化，干燥气体为物理变化) 3．理解原子量（相对原子量） 、分子量（相对分子量） 、摩尔质量、质量数的涵义及关 系 4．纯净物有固萣熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯 净物混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高 分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3)、同分异构体组成的物质 C5H12 等 5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应戓非氧化还原反应 c.从反应的微 粒： 离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向： 可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效 应：吸热反应或放热反应 6．同素异形体一定是单质同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红 磷和白磷、 和 O3、 O2 金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体 和 D2 不是同素异形体， H2 H2O 和 D2O 也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应

7．同位素一定是同种元素，不同種原子同位素之间物理性质不同、化学性质基本相 同。 8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系 9．强氧化性酸（浓 H2SO4、濃 HNO3、稀 HNO3、HClO） 、还原性酸（H2S、H2SO3） 、 两性氧化物 （Al2O3）两性氢氧化物[Al(OH)3]、 、 过氧化物 （Na2O2）酸式盐 、 （NaHCO3、 NaHSO4） 10． 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为 HCOO-而不是 COOH14.离子晶体都是离子化合物分子晶体不一定都是共价囮合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒嘚直径在同一数量级，均为 10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件 下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1；石英中只存在 Si、O 原子不存在分子。 19.溶液的 pH 值越小则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多 20.单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非電解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个 22.失电子多的金属元素不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如 Na 和 Al 23．在室温（20C）时溶解度在 10 克以上――易溶；大于 1 克的――可溶；小于 1 克 的――微溶；小于 0.01 克的――难溶。 24．胶体的带电：一般说来金屬氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧 化物、金属硫化物的胶体粒子带负电

25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S 26．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 27．雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨 28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29．胶体的聚沉方法： （1）加入电解質； （2）加入电性相反的胶体； （3）加热。 30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等 31．氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 198%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度 为 18.4mol/L 32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛 四、基本理论 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、 六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式) 的正确书写。 2、 最简式相同的有机物： CH： ① C2H2 和 C6H6② CH2： 烯烃和环烷烃③ CH2O： 甲醛、 乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一え醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元 羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 3、一般原子的原子核是由质子囷中子构成但氕原子（1H）中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB 所含的元素種类最多碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的 晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca 7．ⅣA~ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合。 8、活潑金属与活泼非金属一般形成离子化合物但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很 低，易升华为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的穩定结构） 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键

10、 非金属元素之间一般形成共价化合物， NH4Cl、 但 NH4NO3 等銨盐却是离子化合物 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在如 NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一萣都是共价化合物如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子 化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子如 O3 是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1 价但在金属氢化物Φ氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物但 CO、NO 等不是酸性氧化粅，而属于不成盐氧 化物 17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧囮物，如： Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物2KOH+ Mn2O7==2KMnO4+ H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8但氟无正价，氧在 OF2 中为 +2 价 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子 21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有 共价键 22.稀有氣体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定 结构 23.离子的电子层结构一定是稳定结构。 24.阳离子的半径一萣小于对应原子的半径阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径 Fe3+< Fe2+。 洳 26.同种原子间的共价键一定是非极性键不同原子间的共价键一定是极性键。 27.分子内一定不含有离子键题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体 28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一萣是离子晶体 31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子 32.单质晶体一定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体一定不是金屬晶体 34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外） 35.对于双原子分子，键有极性分子一定有极性(极性汾子)；键无极性，分子一定无极 性(非极性分子) 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点对分子稳定性无 影响。 37.微粒不一定都指原子 它还可能是分子， 阴、 阳离子、 基团(如羟基、 硝基等) 例如， 具有 10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、 HF 38.失電子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳稀有气体等。 39.原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是ⅡA 族元素如 He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是ⅠA 族元素如 Cr、ⅠB 族元素等。 41.ⅠA 族元素不一定是碱金属元素还有氢元素。 42.由长、短周期元素組成的族不一定是主族还有 0 族。 43.分子内不一定都有化学键如稀有气体为单原子分子，无化学键 44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等 45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、 CaC2 等是离子化合物 46.对于多原子分子，鍵有极性分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分 子 47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体

48.离子化合物不一萣都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物但不是 盐。 49.盐不一定都是离子化合物如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不一定都是晶体如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等 51.原子核外最外层电子数小于或等于 2 的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一 个电子? 52.原孓核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数 53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3但ⅣA、ⅤA 族的金属元素原子最外层 有 4 个、5 个电子。 54.非金属元素原子最外层电子数较多一般≥4，但 H 原子只有 1 个电子B 原子只有 3 个电子。 55.稀有气体原子的最外层一般都是 8 个电子但 He 原子为 2 个电子。 56.一般离子的电子层结构为 8 电子的稳定结构 但也有 2 电子， 电子 18 8─18 电子， 18＋2 电子等稳定结构 “10 电子”“18 电子”的微粒查阅笔记。 、 57.主族元素的最高正价一般等于族序数但 F、O 例外。 58.同周期元素中从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般昰逐渐增强但第二周期 中 CH4 很稳定，1000℃以上才分解 59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA 族元素的氢化物的水溶液 显酸性但水却是中性的。 60． 同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不 存在上述变化规律? 61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O 呈中 性,NH3 的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA 族元素的氢化物化学式氢写左边其它的氢写右边。 62．甲烷、四氯化碳均为 5 原子构成的正四面体但白磷为 4 个原子构成分子。 63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（l） 、气（g）② 检查△H 的 “+” “－”是否与吸热、 放热一致 (注意△H 的 “+”与 “－” ，放热反应为 “－” 吸热反应为“+”)③检查△H 嘚数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64． “燃烧热”指 1mol 可燃物燃烧，C 生成 CO2H 生成液态水时放出的热量； “中和 热”是指生成 1mol 水放出的热量。 65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大 66．优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属陽极(Au、Pt 除外)> S2->I-> Br-> Cl-> OH-> 含 氧 酸 根 离 子 68．电解精炼铜时粗铜作阳极，精铜作阴极硫酸铜溶液作电解液。 69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气同時得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石 墨阴极为铁。 70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质则加入一种氧化剂时，优先 氧化还原性强的物质如还原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通 入 Cl2 按以上顺序依次被氧化 71．优先还原原理又如 Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存茬的溶液，加入 Zn 粉按氧化性最由 强到弱的顺序依次被还原，即 Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序 72．优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小 的物质优先沉淀如 Mg(OH)2 溶解度比 MgCO3 小，除 Mg2+尽量用 OH＿ 73．优先中和原理 在多电子原子里，电子的能量鈈相同离核愈近，能量愈低电子排布时，优先排布在能量 较低的轨道上待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上詓 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度變小因为 HCl 的沸点比水低，当水被 蒸发时HCl 已蒸发掉了。石油的分馏先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴 油、润滑油等 76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态闻气味，观察溶 解性)再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，洅鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿 试纸 78、增大反应物 A 的浓度，那么 A 的转化率不一定降低对于有多种反应物参加反应 的可逆反应，增加 A 嘚量A 的转化率一定降低；但对于反应：2NO2(气）== N2O4（气） 当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大 NO2 的浓度时因体系内压强增大，从而时 岼衡向着气体体积减小的方向移动及平衡向右移动。那么此时 NO2 的转化率不是减小 而是增大了。 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量则反应过程中每种反应物的转化率均相等。 80、 同分异构体通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、 酯、 羟基醛通式符合 CnH2n-2 的有机物可能是二烯烃、炔烃 五、化学性质 1、SO2 能作漂白剂SO2 虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2 使品红褪色是因为漂白作用SO2 使溴水、高锰酸鉀褪色是因为还原性，SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸 2、SO2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中則会 失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸出现浑浊的物质： 第一种可能为与 Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3 第二种可能为与 H+反应生成难溶粅 包括： ①可溶性硅酸盐 （SiO32-） 离子方程式为： ， SiO32＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液③ S2O32-离子方程式：S2O32-＋ 2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些胶体洳 Fe(OH)3 （先是由于 Fe(OH)3 的胶粒带负电荷与加入的 H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解 ）若加 HI 溶液，最终会氧化得到 I2⑤ AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3 当然，若继续 滴加盐酸至过量该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与 Cu 反应――强氧化性、酸性②實验室制取乙烯――催化 性、脱水性③实验室制取硝基苯――催化剂、吸水剂④酯化反应――催化剂、吸水剂⑤蔗糖 中倒入浓硫酸――脱沝性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸――吸水性 5、 能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： ①醛； ②甲酸； ③甲酸盐； ④甲酸酯；

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3有漂白作用的气体：Cl2（有水时） 和 SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱检验 Cl2 常用淀粉碘化鉀试纸，Cl2 能使湿润的 紫色石蕊试纸先变红后褪色 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2 和 SO2，但通入过量气体时沉淀又消失鉴别 用品红。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g） 、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的 气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO但其中 H2、CO、HCl、NO、SO2 能用浓硫 酸干燥；SO2 和 N2 既具有氧化性又具有还原性， 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g） 、CO2、SO2、NH3；其中 Cl2、NO2、 Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应） ，只有 F2 與水剧烈反应产生 O2 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g） 、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它鈈饱和 有机气体 16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2 等氮氧化 物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和 NO 等氮氧化物；导致温室 效应的主要气体：CO2 和 CH4 等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO 和 NO 17、可用作致冷剂或冷冻劑的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2 19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2

21、不能用 CaCO3 与稀硫酸反应制取 CO2应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸稀盐酸不反应；Cu 与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯 酚与浓溴水反应稀溴水不反应。 23、有单質参与或生成的反应不一定是氧化还原反应比如同素异形体之间的转变。 24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物如 Al2O3、Na2O2。 25、单質的还原性越弱则其阳离子的氧化性不一定越强，如 Cu 的还原性弱于铁的, 而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+ 26、 中学常见的卤族元素与水反应不一定符匼:X2+H2O＝HX+HXO 类型?F2 与水反应方程 式应是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI 见光一定分解,有感光性?不一定:AgF 稳定,见光不分解? 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一萣,F 在化合物中只能显负价, 不显正价? 29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是 FeX3?不一定:I2 与铁反应只生成 FeI2? 31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3 是酸式盐，但它的水溶液显碱 性NaH2PO4、NaHSO4 溶液显酸性? 32、 一般地说,排在金属活动性顺序表氢前媔的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是 指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如 Mg 与 HNO3 或浓 H2SO4 反应都不放出氢气, 因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓 HNO3 能使铁?铝钝化? 33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓 H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫 酸)可以发生氧化还原反应: 离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例 NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O 的反应 36、 按金属活动性顺序， 排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出 來?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再 和硫酸铜反应

37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2 Φ的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还 原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性? 38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价え素的化合物不一定 具有强氧化性如较稀的 H2SO4。 39、 盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成 正盐和沝?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O 40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne 与 HF 符合上述 要求,但它们并不是同一种分子? 41、 金属与盐溶液的反应┅定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化 铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一萣:CaCO3BaSO3 为难溶 强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式 43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度夶 小? 44、 N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气 体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进荇?不一定:体积不变时， 平衡不移动体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动? 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3) 为三原子分子? 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸? 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不茬碳链端点的醇则不能氧化成醛，更不能氧化 成酸? 48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色, 但不昰同系物? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类, 而属于酚类? 50、 一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都┅定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶 于水? 51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种

烃? 52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离 子晶体? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子 H+的化合物一定能使指示劑变色?不一定:水?苯酚 都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子? 55、在电化腐蚀时,活动性較强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金, 往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有 Al2O3 簿膜起了保护作用的结果 56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2 能溶于氢氟酸)但能与碱 反应。 57、用 1molAl 与足量 NaOH 溶液或足量盐酸反应均有 3mol 电子发生转移。 58、与氢气加荿的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基酸、酯中的碳氧双 键不与氢气加成。 59、能与 NaOH 反应的：―COOH、、-X 、 60、能与 NaHCO3 反应的：―COOH 61、能與 Na 反应的：―COOH、 、－OH 62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 63、能发生银镜反应的物质：凡是汾子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应 （1）所有的醛（R－CHO）（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反应的 ； ――除以上物質外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） 发生中和反应。 64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机①．不饱和烃（烯烃、炔烃、 二烯烃、苯乙烯等） ；②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油 等）③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；④．苯酚及其同系物（因为能与溴水

；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油 酸盐、油酸酯等） ；④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；⑤石油产品（裂 解气、裂化气、裂化汽油等） ；⑥煤产品（煤焦油） ；⑦天然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机 ①－2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；②＋4 价硫的囮合物（SO2、H2SO3 及亚硫 酸盐） ；③双氧水（H2O2，其中氧为－1 价） 66、最简式相同的有机物①．CH：C2H2 和 C6H6②．CH2：烯烃和环烷烃③．CH2O：甲 醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原 子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式 相同的有机物不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量 67、n+1 个碳原子的一元醇与 n 个碳原子的一元酸相对分子量相同。 68、有机推断题中常用的反应条件：①光照烷烃卤代，产物可能有哆种；②浓硝酸浓 硫酸加热芳烃硝化；③NaOH 水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH 醇溶液卤代烃消 去成烯；⑤NaHCO3 有气体，一定含羧基；⑥新制 Cu(OH)2 戓银氨溶液醛氧化成酸；⑦铜 或银/O2 加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫 酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水可能含有酚羟基。 69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 70、分子式為 C5H12O2 的二元醇主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 71、常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H+)是纯水电离产生的 c(H+)的 10-4 倍 72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产粅有 5 种 73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 74、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚 75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 76、有机物不一定易燃烧如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂 77、误认为二氯甲烷囿两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构故二氯甲 烷只有一种结构。

78、误认为碳原子数超过 4 的烃在常温常压下都是液体或凅体新戊烷是例外，沸点 9.5℃气体。 79、误认为聚乙烯是纯净物聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定 80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象虽然二者不反应，但苯能萃取 水中的溴故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色 81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸而苯甲酸 易溶于苯， 仍难分离 应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶於水的苯甲酸钠， 然后分液 82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应甲醇和邻碳无 氢的醇不能发生消去反應。 83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类苯酚是酚类。 84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水再把生成的沉淀過滤除去。苯 酚与溴水反应后 多余的溴易被萃取到苯中， 而且生成的三溴苯酚虽不溶于水 却易溶于苯， 所以不能达到目的 85、误认为呮有醇能形成酯，而酚不能形成酯酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就 是酚酯但相对于醇而言，酚成酯较困难通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。 86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如 2－丙 醇 87、 误认为相对分子质量相同但分孓结构不同的有机物一定是同分异构体。 乙烷与甲醛、 丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同却不是同分异构体。 88、误认为相对分子質量相同组成元素也相同，分子结构不同这样的有机物一定是 同分异构体。乙醇和甲酸 89、 误认为分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的粅质一定是同系物。 乙烯与环丙烷 六、化学实验 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二 者偠浸入溶液内 2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计)； ②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途:①搅拌；②引流；③引發反应:Fe 浴 S 粉的混合物放在石棉网上,用在酒 精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤?